《2022年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)教案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)教案 新人教版必修1（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)教案 新人教版必修1 【教材分析】 教科書(shū)把化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為專(zhuān)題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識(shí)的銜接，又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過(guò)實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。 本章以化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，將實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，通過(guò)“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)等操作。對(duì)于蒸餾，則是在初中簡(jiǎn)易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)

2、習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法──萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。這樣由已知到未知，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”則是在化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也作為對(duì)知識(shí)的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量來(lái)呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。 因此，這一章的教學(xué)內(nèi)容是以實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作（包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）為主要內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。這一章是高中化學(xué)的第一章，課程標(biāo)準(zhǔn)所提到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的要求，不可能在本章

3、一步達(dá)到，這些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中逐步完成。 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識(shí)與能力 復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。 2．過(guò)程與方法 通過(guò)小組討論、親自實(shí)踐讓學(xué)生體驗(yàn)注意實(shí)驗(yàn)安全的必要性。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 〖引入新課〗闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。 〖提問(wèn)〗在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題是要注意的？

4、〖學(xué)生思考并交流〗制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問(wèn)題？為什么要注意這些問(wèn)題？假如這些問(wèn)題我們忽視了，容易引起什么后果？ 〖學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解〗在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問(wèn)題： 1．無(wú)論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。 2．加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？ 3．用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問(wèn)

5、題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？ 4．不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。 5．點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。 6．稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？ 〖過(guò)渡〗通過(guò)前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，

6、在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。 〖學(xué)生活動(dòng)〗閱讀第4頁(yè)圖1-1，舉例說(shuō)明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”。 〖教師講述〗除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來(lái)越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會(huì)出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題。 〖課后作業(yè)〗閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過(guò)濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 【課堂習(xí)題】 1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ） A．為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng) B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試

7、管放在酒精燈火焰的外焰上 C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法 D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是 A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅 B．少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 C．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻 D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗 3．下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。制備CO的方程式為HCOOHCO↑＋H2O。 ⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放_(tái)_________、_

8、_________、_____________、____________； ⑵加熱還原Fc2O3之前首先要做______________檢驗(yàn)；然后還要做_____________試驗(yàn)，檢驗(yàn)_________是否被趕凈； ⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是___________________________；D中所放物質(zhì)為CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。 參考答案 1．BC2．BD 3．⑴甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水　?、蒲b置氣密性 CO純度 空氣 ⑶檢驗(yàn)生成的Fe 除去未反應(yīng)的CO 第2課

9、時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識(shí)與能力 通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。 2．過(guò)程與方法 通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 過(guò)濾和蒸發(fā)的操作 【教學(xué)過(guò)程】 〖引入新課〗闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個(gè)基本操作，我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)。 〖教師講解〗前面一節(jié)課已經(jīng)就

10、實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動(dòng)手吧！ 〖學(xué)生活動(dòng)〗動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。 〖提問(wèn)并討論〗實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？ ⑴過(guò)濾時(shí)的“一貼二低三靠”； ⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）； ⑶蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干； ⑷攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

11、 〖小結(jié)〗就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。 〖提問(wèn)并討論〗通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？ 〖學(xué)生活動(dòng)〗完成實(shí)驗(yàn)1-2，閱讀教材第6頁(yè)“資料卡片”，交流初中學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法。 ⑴H2的檢驗(yàn)、⑵O2的檢驗(yàn)、⑶CO2的檢驗(yàn)、⑷CO32－的檢驗(yàn)、⑸Cu2＋的檢驗(yàn)、⑹酸和堿的檢驗(yàn)等。 〖思考與交流〗如要除去其中的雜質(zhì)SO42－、Mg2＋、Ca2＋，結(jié)合教材第7頁(yè)的“資料卡片”上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？ 1．確定試劑：SO42－選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2＋選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2＋選用Na2CO3除去。 2．排定順

12、序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過(guò)量（適量是難以控制的），這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除去的問(wèn)題。過(guò)量的Ba2＋應(yīng)用CO32－除去，過(guò)量的CO32－和OH－應(yīng)用H＋（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？） 〖小結(jié)〗粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過(guò)量試劑的處理等問(wèn)題。 〖思考與交流〗1．過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一樣嗎？ 過(guò)濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方

13、法進(jìn)行分離。 2．若有兩種固體，要使它們分離開(kāi)來(lái)，可以采用什么辦法？ 若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過(guò)濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過(guò)濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過(guò)濾（洗滌）的方法；…… 〖布置作業(yè)〗書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【課堂習(xí)題】 1．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（ ） A．4處　　　B．3處　　　C．2處　　　D．1處 2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)

14、的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ） A．加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③

15、 D．⑤②④①③ 4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（ ） A．升華　溶解　過(guò)濾　結(jié)晶　　　　　B．溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)　結(jié)晶 C．加熱　溶解　蒸發(fā)　過(guò)濾　　　　　D．溶解　過(guò)濾　蒸餾　蒸發(fā) 5．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：___________ _____________________。 6．從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類(lèi)，方法如下： ⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì) 請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：____________________________

16、_________________________。 ⑵提取鉀鹽 過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：①固定鐵圈位置?、诜胖镁凭珶? ③放上蒸發(fā)皿?、芗訜釘嚢琚萃Ｖ辜訜?，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開(kāi)______________________________________。 ⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根 檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。 ⑷問(wèn)題討論 ①?gòu)牟菽净抑刑崛♀淃}的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時(shí)：

17、________________________________________________________。 過(guò)濾時(shí)：________________________________________________________。 蒸發(fā)時(shí)：________________________________________________________。 ②通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？ 7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)

18、酸性液體的耐酸過(guò)濾器。） 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置） ① 溶解 將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4 ，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 洗滌沉淀 ⑥ 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 參考答案 1．A 2．B3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl 6．⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾 ⑵ ②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗

19、，防止外灑 攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺 ②不能 因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。 7．②過(guò)濾 將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過(guò)濾器中過(guò)濾，得濾液 ③析出沉淀 將濾液沿?zé)诼谷胱懔克?，并不段攪拌，直至析出全部固體 ④過(guò)濾 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過(guò)濾器中過(guò)濾，得固體 ⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈 ⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，若沒(méi)有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗凈 第3課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1．

20、知識(shí)與能力 學(xué)習(xí)并掌握蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。 2．過(guò)程與方法 通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 蒸餾和萃取的操作 【教學(xué)過(guò)程】 〖引入新課〗上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個(gè)基本操作，本節(jié)課再來(lái)學(xué)習(xí)另外兩個(gè)。 〖介紹〗簡(jiǎn)要介紹下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器——蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構(gòu)造和功能。 〖學(xué)生活動(dòng)〗動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-

21、3，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。 〖提問(wèn)并討論〗實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？ ⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷身體； ⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）； ⑶溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸汽溫度； ⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分； ⑸利用蒸餾法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）的液體。 〖小結(jié)〗就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

22、，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。 〖過(guò)渡〗兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸餾的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。 〖學(xué)生活動(dòng)〗動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-4，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。 〖提問(wèn)并討論〗實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？ ⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記； ⑵下層液體從分液漏斗下面流出來(lái)，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來(lái)； ⑶利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解

23、度更大。 〖小結(jié)〗就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。 〖問(wèn)題與討論〗1．剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說(shuō)碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？ 蒸發(fā)（蒸餾） 2．什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑 更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從點(diǎn)水中萃取出碘） 3．學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？ 〖講解〗蒸餾和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對(duì)象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)選擇不同的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來(lái)的學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步

24、遇到。 〖布置作業(yè)〗書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【課堂習(xí)題】 1．過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（ ） A．常壓蒸餾 B．減壓蒸餾 C．加生石灰常壓蒸餾 D．加壓蒸餾 2．右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。 請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？ ①與______、②與______、③與______、④與______。 3．如圖為實(shí)驗(yàn)室制

25、取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。 ⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_____________ _____________________________________。 ⑵A儀器的名稱(chēng)是______________，B儀器 的名稱(chēng)是_______________。 ⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__________________，其作用是_____ ____________________________。 參考答案 1．B 2．C B A B或D 3．⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 ⑵蒸餾燒瓶

26、 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液體劇烈跳動(dòng)（暴沸） 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算 4、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件 5、在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類(lèi)比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問(wèn)題的能力 6、通過(guò)學(xué)習(xí)，激發(fā)對(duì)新問(wèn)題的探究興趣，體

27、驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系 【教學(xué)過(guò)程】 〖引入〗思考并討論： 1、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量） 2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？ 3、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？ 〖講解〗顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)，為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡(jiǎn)稱(chēng)為摩。

28、〖閱讀〗P12資料卡片 〖過(guò)渡〗 那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？ 〖活動(dòng)〗參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。 〖設(shè)問(wèn)〗科學(xué)家選擇了6.02×1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？ 大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02×1023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol，也就是說(shuō)1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。 〖舉例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+

29、、1molSO42—、2molH2O 指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。 〖講解〗阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。 〖?xì)w納〗歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?NA 〖練習(xí)〗 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？ 〖設(shè)問(wèn)〗1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02×1023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

30、子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol。舉例說(shuō)明。 〖?xì)w納〗舉例、歸納，得出公式：m=n?M 〖練習(xí)〗做P13“學(xué)與問(wèn)” 〖小結(jié)〗小結(jié)所講內(nèi)容，解決〖引入〗中的第3個(gè)問(wèn)題 〖活動(dòng)〗學(xué)生在小組內(nèi)互相提問(wèn)，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。 【課堂習(xí)題】 1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ） A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32g O2D、3.01×1023個(gè)CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是： ____________________

31、________________________________ 3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？ 4、質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為。 5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？ 6、下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。 （1）水的摩爾質(zhì)量是18g （2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g （3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g （4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一 （5）1mol物質(zhì)中含有6.02×1

32、023個(gè)微粒。 第2課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算 邏輯思維能力 3、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 4、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程 5、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)過(guò)程】 〖引入〗通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol

33、任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·cm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar(固) 1

34、 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·L－1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.089

35、9 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.714 NH3(氣) 1 1.315 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖活動(dòng)〗學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。 〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。 〖討論〗組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)

36、果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。 （此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)） 〖結(jié)論〗在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距

37、離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101

38、kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。 〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm 〖小結(jié)〗指導(dǎo)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。 【課堂習(xí)題】 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少? 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多? (2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? (

39、4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________；物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；同溫同壓下體積比為_(kāi)_____

40、_____。 第3課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算 2、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 3、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法 4、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力 5、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣

41、，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 7、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 【教學(xué)過(guò)程】 〖引入〗濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。 〖問(wèn)題〗如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖講解〗顯然過(guò)程較為繁瑣，由此可見(jiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液，量取體積要比稱(chēng)量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一

42、個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。 〖問(wèn)題〗根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來(lái)表示？ 〖討論〗學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比 〖講解〗為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度 〖閱讀〗P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。 〖練習(xí)〗 1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNa

43、OH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 〖過(guò)渡〗物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 〖講解〗由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱(chēng)為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱(chēng)為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制1

44、00mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。 〖活動(dòng)〗分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案 〖討論、探究〗（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮） 1、在什么儀器中配制出100mL溶液？ 〖活動(dòng)〗學(xué)生研究容量瓶，并用說(shuō)明文進(jìn)行描述 〖問(wèn)題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？ 〖結(jié)論〗應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制 〖討論、探究〗 2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最佳？ 3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？為什么要這么做？ 〖錄像〗配制溶液全過(guò)程 〖小結(jié)〗請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法

45、和步驟以及注意要點(diǎn) 〖思考〗下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ 1、 引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外 2、 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施 3、 定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出 4、 用于溶解的小燒杯未洗滌 〖問(wèn)題〗如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？ 〖活動(dòng)〗學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等） 〖交流反思〗由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定

46、物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。 1、 你覺(jué)得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ 2、 你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒(méi)有造成誤差？如有，結(jié)果如何？ 3、 你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？ 【課堂習(xí)題】 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？ 2、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱(chēng)好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使

47、溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線___時(shí)，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽 3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。 4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ） A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、 將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、 將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 D、 將12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 （2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 （3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。 *6、1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。