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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點39 分子的性質(zhì)學(xué)案
【考綱解析】
1、結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,理解氫鍵的形成和實質(zhì),能結(jié)合實例說明范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
2、了解配位鍵的概念,掌握配位鍵的形成條件,了解配合物的組成和性質(zhì)、應(yīng)用。
3.了解物質(zhì)的溶解性與分子極性的關(guān)系,能應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律解釋物質(zhì)的溶解性。
4.了解手性分子的概念。
5、掌握判斷無機(jī)含氧酸分子酸性強(qiáng)弱的經(jīng)驗規(guī)律。
(均為選修要求)
【學(xué)生整理】
一、理解范德華力和氫鍵
1、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別及對物質(zhì)性質(zhì)的影響
① 分子間作用力比化學(xué)鍵 得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、
2、沸點、溶解性等 性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。
② 分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間,離子化合物、金屬之間不存在范德華力。
③分子間作用力大小的比較規(guī)律: 。
2、氫鍵的形成和實質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)氫鍵的本質(zhì): 氫原子與 的原子X以共價鍵結(jié)合時,H原子還能夠跟另外一個 的原子Y之間 ,成為氫鍵,表示為:X-H…Y(X、Y為N、O、F)。
(2)氫鍵的特征:氫鍵既有方向性(X-H…Y盡可能在同一條直線上),又有飽和性(X-H只能和
3、一個Y原子結(jié)合)。
(3)氫鍵的大小,介于 之間,不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。
(4)氫鍵的存在:氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。(舉例)
(5)氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響
① 對沸點和熔點的影響:分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低。
② 對溶解度的影響:極性溶劑里,
溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使
溶質(zhì)溶解度 ,而當(dāng)溶質(zhì)分
子形成分子間氫鍵使 。
二、配合物理論
1、理解概念
2、會分析結(jié)構(gòu),如圖:
3、掌握課本實驗:(寫出有關(guān)反應(yīng)方程式)
三、相似相溶規(guī)律
舉例說明相似
4、相溶規(guī)律: 。
四、手性異構(gòu):(有機(jī)分子的手性異構(gòu))
如何判斷: 。
五、無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律
舉例說明無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律并解釋原因:
。
【自主檢測】
1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一
5、種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是( )
A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低
C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
2、【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原
6、子的核外電子排布式為 。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合
7、物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
【課堂點撥】
一、專題小結(jié)
1、分子的極性
分子類型
空間構(gòu)型
分子的極性
物質(zhì)舉例
三原子
中心原子無孤對電子
中心原子有孤對電子
四原子
中心原子無孤對電子
中心原子有孤對電子
五原子
中心原子無孤對電子
2、相似相溶規(guī)律
(1)極性溶劑(如水)易溶解極性物質(zhì)如:
8、 ;
(2)非極性溶劑(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非極性物質(zhì)(Br2、I2等);
(3)含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶,如水中含羥基(-OH)能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
注意:某些有相同元素組成的物質(zhì)存在著另一種“相似相溶”現(xiàn)象。I2易溶于KI溶液中等。
3、無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律
(1)把含氧酸的化學(xué)式寫成(HO)m ROn ,就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。
n=0,極弱酸,如硼酸(H3BO3)。
n=1,弱酸,如亞硫酸(H2SO3)。
n=2,強(qiáng)酸,如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
n=3,極強(qiáng)酸,如高氯酸(HClO4)。
(2)含
9、氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。
當(dāng)中心原子的電負(fù)性 、原子半徑 、氧化數(shù) 時,使O—H鍵減弱,酸性增強(qiáng)。
二、例題
1、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中氯原子都是以sp3雜化軌道與氧成鍵的,則這些離子的立體結(jié)構(gòu)分別是:ClO-是________形,ClO2-是________形,ClO3-是________形,ClO4-是_________形。
2、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型,并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型和分子的極性。
10、 (1)PCI3 (2)BCl3 ( 3)CS2 (4)C12
3、有機(jī)物 含有一個手性碳原子(標(biāo)有“*”的碳原子),具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時,生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是( )
A.與銀氨溶液反應(yīng) B.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
C.與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)
4、【xx海南化學(xué)】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
19—Ⅰ(6分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )
A.乙醚的沸點 B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
11、 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
19—Ⅱ(14分)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題:
(1)釩在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。
(2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。
(3)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是 對,分子的立體構(gòu)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個σ鍵。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。