《2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專題10 平衡原理的應(yīng)用難點(diǎn)突破學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專題10 平衡原理的應(yīng)用難點(diǎn)突破學(xué)案（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專題10 平衡原理的應(yīng)用難點(diǎn)突破學(xué)案 全國(guó)卷 年份 題號(hào) 考點(diǎn)分布 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 溶解平衡 I 2018 13 ★ 28 ★ 2017 13 ★ ★ 27 ★ 28 ★ 2016 12 ★ ★ 27 ★ ★ II 2018 27 ★ 2017 12 ★ 27 ★ 2016 13 ★ 27 ★ III 2018 12

2、 ★ 28 ★ 2017 13 ★ ★ 28 ★ 2016 13 ★ ★ ★ 27 ★ 北京卷 2018 11 ★ 27 ★ 天津卷 2018 4 10 ★ ★ 江蘇卷 2018 12、13 ★ 14 ★ 15 ★ 平衡類別 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 溶解平衡 研究對(duì)象 可逆反應(yīng) 弱電解質(zhì) 鹽中的“弱”離子 溶質(zhì)與其飽和溶液的 共存體系 平衡特點(diǎn) 逆、等、定、

3、動(dòng)、變 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 原溶液中有Fe2+，無Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)

4、4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 化學(xué)平衡常數(shù)(K) 電離常數(shù)(Ka、Kb) 水的離子積常數(shù)(KW) 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp) 概念 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)

5、，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離常數(shù) 水或稀的水溶液中c(OH－)與c(H＋)的乘積 在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù) 表達(dá)式 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：K＝ (1)對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝ (2)對(duì)于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝ KW＝c(OH－)·c(H＋) MmAn的飽和溶液： Ksp＝cm(Mn+)·cn (Am－) 影響因素

6、只與溫度有關(guān) 只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大 只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW增大 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) ?？碱}型 1.求解平衡常數(shù)； 2.由平衡常數(shù)算初始(或平衡)濃度； 3.計(jì)算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)； 4.應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動(dòng)方向(或放熱、吸熱等情況)。 對(duì)策 從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計(jì)算、“三階段式”的運(yùn)用、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分(嚴(yán)格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進(jìn)行的特定類型的反應(yīng)而已)，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。 常考 題型 1.直接求電離平衡

7、常數(shù)； 2.由電離平衡常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度； 3.由Ka或Kb求pH。試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的。 對(duì)策 注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個(gè)濃度，當(dāng)兩個(gè)量相加或相減時(shí)，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。 常考 題型 1.計(jì)算溫度高于室溫時(shí)的KW； 2.通過KW的大小比較相應(yīng)溫度的高低； 3.溶液中c(H＋)與c(OH－)相互換算；Ⅳ.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算。 對(duì)策 KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中

8、的H＋、OH－濃度；水電離出的H＋數(shù)目與OH－數(shù)目相等。 常考 題型 1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較； 2.沉淀先后的計(jì)算與判斷； 3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算； 4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算； 5.與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計(jì)算； 6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計(jì)算等。 對(duì)策 應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時(shí)，把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)；利用Ksp可計(jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 時(shí)刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25