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1、2022屆高考化學二輪復習 第3講 離子反應、氧化還原反應專題跟蹤訓練 一、選擇題(每小題6分，共42分) 1．(2018·福建福州質(zhì)量檢測)以下成語本意涉及氧化還原反應的是(　　) A．百煉成鋼 B．刻舟求劍 C．水滴石穿 D．暗香浮動 [解析]　煉鋼涉及氧化還原反應，A項正確；刻舟求劍是物理變化，B項錯誤；水滴石穿是碳酸鈣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，屬于非氧化還原反應，C項錯誤；暗香浮動涉及分子運動，屬于物理變化，D項錯誤。 [答案]　A 2．(2018·河南一輪復習診斷調(diào)研聯(lián)考)N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學上被用作麻醉劑。下列說法中正確的是(　　

2、) A．N2O、CHCl3都易溶于水 B．N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì) C．N2O只有氧化性沒有還原性 D．N2O、CHCl3都是共價化合物 [解析]　N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，A項錯誤；N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；N2O中N顯＋1價，處于中間價態(tài)，N2O既有氧化性又有還原性，C項錯誤；N2O、CHCl3都是共價化合物，D項正確。 [答案]　D 3．(2018·安徽黃山一模)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　) A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO B．加入KSCN顯血紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、

3、HCO C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO [解析]　滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2＋、K＋、Cl－、NO能大量共存，A項正確；加入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與HCO相互促進水解而不能大量共存，B項錯誤；c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈堿性，OH－與HCO反應生成CO和H2O，C項錯誤；常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH、Mg2＋都能與O

4、H－反應，D項錯誤。 [答案]　A 4．(2018·河南中原名校質(zhì)量考評)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O [解析]　一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧

5、化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A項正確；KIO3與KI在酸性溶液中反應不能產(chǎn)生OH－，B項錯誤；氨水不能溶解氫氧化鋁，C項錯誤；氫氧化鈣是強堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示，D項錯誤。 [答案]　A 5．(2018·上海宜川中學模擬)某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框?qū)奈镔|(zhì)或有關說法正確的是(　　) ＋＋―→＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3

6、、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為8 mol [解析]　由反應物之一是Au2O3可知Au2O是還原產(chǎn)物，Au2O3→Au2O，Au的化合價由＋3變?yōu)椋?，Na2S2O6中S的化合價為＋2.5，Na2S2O3中S的化合價為＋2，從氧化還原反應角度分析可知Na2S2O3是反應物，Na2S4O6是生成物，故反應的化學方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===2Na2S4O6＋Au2O＋4NaOH，A、B項錯誤，C項正確；1 mol Au2O3完全反應時，轉移4 mol電子，D項錯誤。 [答案]　C 6．(201

7、8·內(nèi)蒙古包頭一中模擬)將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　) A．滴加濃鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物 B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性 C．若有0.1 mol NaBiO3參加反應，則上述整個過程轉移電子0.4 mol D．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4>NaBiO3>Cl2 [解析]　Cl2是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；題述實驗現(xiàn)象說明氧化性：NaBiO3>KMnO4，但不能說明Bi的非金屬性強弱，

8、B項錯誤；題述實驗過程包括兩個反應：KMnO4＋HCl―→MnCl2＋Cl2↑＋H2O＋KCl和H＋＋BiO＋Mn2＋―→Bi3＋＋MnO＋H2O，故0.1 mol NaBiO3參加反應時，整個過程轉移電子0.1 mol×2/5×(7－2)＋0.1 mol×(5－3)＝0.4 mol，C項正確；第一個反應說明氧化性：KMnO4>Cl2，第二個反應說明氧化性：NaBiO3>KMnO4，D項錯誤。 [答案]　C 7．(2018·河北石家莊二中模擬)已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如表。下列有關說法錯誤的是(　　) pH范圍

9、 >7 <7 產(chǎn)物 NO NO、N2O、N2中的一種 A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO＋ClO－===NO＋Cl－ B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色 C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2 D．低溫時不用其他試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液 [解析]　由表格中信息可知，pH>7，即堿性環(huán)境中，生成NO，A項正確；在酸性條件下，HNO2表現(xiàn)氧化性，NO可將HI氧化為I2，B項正確；向冷的NaNO2溶液中通入SO2，若得到HNO2，HNO2具有氧化性，可氧化SO2，則HNO2會被還原，C項錯誤；向HNO

10、2溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液立即有氣泡產(chǎn)生，而向Na2CO3溶液中逐滴滴加HNO2溶液，開始無現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡，D項正確。 [答案]　C 二、非選擇題(8分) 8．(2018·廣東七校聯(lián)考)已知1 L某待測液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種： 陽離子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 陰離子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)： (1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是___________

11、_____，據(jù)此可以排除的離子是______________。 (3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是________。 (4)某同學讀圖后，認為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是________________________________________________________。 (5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為____________________。 [解析]　待測液與BaCl2溶液反應生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應生成白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與石灰水反應生成白色沉淀E，則待測液中一定含有SO和CO，結合離子共存的條件可知待測液中一定不存在

12、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；濾液A與NaOH反應生成的氣體B為NH3，同時還生成了白色沉淀B，則待測液中一定含有NH、HCO；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在Br－，由于實驗過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl－。結合題中數(shù)據(jù)可知待測液中n(NH)＝0.1 mol，n(HCO)＝n(BaCO3)沉淀B＝＝0.1 mol，n(CO)＝n(CaCO3)沉淀E＝＝0.1 mol，n(SO)＝n(BaSO4)沉淀D＝＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NH)＝0.2 mol＋0.1

13、mol＝0.3 mol,2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4 mol，根據(jù)溶液呈電中性知待測液中一定含有K＋。若待測液中不含Cl－，則n(K＋)＝0.1 mol；若待測液中含有Cl－，則n(K＋)>0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。 [答案]　(1)NH (2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO (4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀 (5)0.1 mol·L－1 拔高練(25分鐘　50分) 一、選擇題(每小題6分，共24分) 1．(2018·湖南邵陽期末)孫思邈《太清丹經(jīng)

14、要訣》中對制取彩色金(主要成分為SnS2)的過程有如下描述“雄黃十兩末之，錫三兩，鐺中合熔……坩堝中，火之……以蓋合之。密固，入風爐吹之。令鍋同火色寒之。開，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說法中不正確的是(　　) A．SnS2可溶于硝酸 B．制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應 C．可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金 D．該過程也可以在空氣中進行 [解析]　SnS2中Sn、S的價態(tài)分別為＋2、－1價，二者均具有強還原性，能夠溶于硝酸和被氧氣氧化 ，A、C項正確；D項錯誤；該反應中單質(zhì)錫反應后生成SnS2，故發(fā)生了氧化還原反應，B項正確。 [答案]　D 2．(2018

15、·河南六市第一次聯(lián)考)根據(jù)如圖轉化關系判斷下列說法中不正確的是(反應條件已略去)(　　) A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應 B．生成黑錳礦的反應中，3 mol Mn參加反應轉移4 mol電子 C．生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶2 D．反應⑤為鋁熱反應 [解析]　Mn和O2反應生成黑錳礦，反應的化學方程式為：3Mn＋2O2Mn3O4，氧元素化合價由0價變?yōu)椋?價，則3 mol Mn參加反應轉移8 mol電子，B項錯誤。 [答案]　B 3．(2018·吉林長春一測)下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是(　　) 選項 粒子組

16、 評價 A 無色溶液中：Na＋、Al3＋、SO、CO 不能大量共存，因為有沉淀和氣體生成：2Al3＋＋CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑ B 中性溶液中：Fe3＋、NH、S2－、NO 不能大量共存，因為有沉淀生成：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓ C 澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因為有沉淀生成：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO、I－ 能大量共存于同一溶液中 [解析]　A項離子方程式?jīng)]有配平，應該是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

17、，A項錯誤；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，B項錯誤；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，C項錯誤；四種離子間不反應且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項正確。 [答案]　D 4．(2018·重慶江津中學質(zhì)檢)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO)，室溫下將Cl2緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO－、ClO的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性 B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果 C．無法求出a點溶液中c(Na＋)和c(Cl－)的比值 D．t2 mi

18、n到t4 min，n(ClO－)下降的原因可能是：3ClO－===2Cl－＋ClO [解析]　NaClO中的Cl與HClO中的Cl化合價相同，NaClO也具有氧化性，A項錯誤；漂白液中加入的足量濃鹽酸可與ClO－發(fā)生氧化還原反應生成Cl2逸出，導致漂白液失效，B項錯誤；a點，n(ClO)＝n(ClO－)，故可寫出此時反應的離子方程式為4Cl2＋8OH－===6Cl－＋ClO－＋ClO＋4H2O，故c(Na＋)∶c(Cl－)＝8∶6＝4∶3，C項錯誤；由圖象中兩條曲線的變化規(guī)律可知，t2～t4 min內(nèi)，ClO－轉化為ClO，D項正確。 [答案]　D 二、非選擇題(26分) 5．(12分

19、)(2018·廣東深圳耀華中學期末)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題： (1)X的化學式為________，Y的化學式為________。 (2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_________________________________________。 (3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填序號)。 A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4 (4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該

20、反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。 [解析]　(1)X中S元素化合價是－2價，所以化學式為H2S，Y中S元素化合價是＋4價，則其化學式為SO2。(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應。(3)Na2S2O3中S元素化合價是＋2價，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S元素化合價都小于2，C、D中S元素化合價都大于2，B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，所以該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。 [答案]　(1)H2S　SO2

21、(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (3)B　(4)2∶1 6．(14分)亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。 (1)NaNO2中N的化合價為________，由N的化合價推測NaNO2具有________________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”)。 (2)NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性，用離子方程式解釋顯堿性的原因___________________________________________________。 (3)酸性條件下，NO能與MnO反應得到NO，寫出此反應的離子方程式____________

22、__________________________________。 (4)NaNO2與HI反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，此反應的氧化產(chǎn)物是________，若有0.25 mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________mol。 (5)亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生因誤食而導致中毒的事件。請設計實驗檢驗食鹽中是否含有亞硝酸鈉___________________________________________________________ _____

23、______________________________________________________ _____________________________________(寫出操作、現(xiàn)象和結論)。 (6)工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應的離子方程式________________________________________ ______________________________________________________________________，理論上107 kg N

24、H4Cl可除去廢水中的NO________mol。 [解析]　(1)由化合物中正負化合價代數(shù)和為0，確定N為＋3價，處于中間價態(tài)，故NaNO2既有氧化性又有還原性。(2)亞硝酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。(3) NO被氧化為NO，則MnO被還原為Mn2＋，根據(jù)化合價升降法配平得5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O。(4)根據(jù)化合價的變化找出氧化產(chǎn)物，計算出還原劑的量。(5)由題知NaNO2既有氧化性，又有還原性，故欲檢驗食鹽中是否有NaNO2，可設計實驗：取少量食鹽于試管中，加入適量蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入1～2滴溴水，若溴水褪色，說明食鹽中含有NaNO2，否則不含。(6) NO中N為＋3價，NH中N為－3價，二者發(fā)生反應，N元素都變?yōu)?價。 [答案]　(1)＋3　氧化性、還原性 (2)NO＋H2OHNO2＋OH－ (3)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O (4)I2　0.25 (5)取少量食鹽于試管中，加入適量蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入1～2滴溴水，若溴水褪色，說明食鹽中含有NaNO2；否則不含(或其他合理答案) (6)NO＋NH===N2↑＋2H2O　2×103