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1、2022高考化學大一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 4-3 硫及其重要化合物練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．[2017·山西臨汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應制得的是(　　) A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 答案　A 解析　硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應得到，故A正確。 2．[2017·海淀模擬]下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　) A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SO2/點燃,SO3H2SO4 B．

2、酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 答案　C 解析　S點燃只能生成SO2，A錯誤；酸雨與土壤中金屬氧化物反應后，硫元素主要以硫酸鹽形式進入土壤中，B錯誤；高溫下生成CaSO3會被氧化為CaSO4，C正確；CuS中S元素為－2價，有還原性，D錯誤。 3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是(　　) A．已知Fe＋SFeS，則Cu＋SCuS B．Fe能與CuSO4溶液

3、反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應 C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－ 答案　B 解析　Cu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤；I－還原性較強，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D錯誤。 4．用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　) 答案　B

4、 解析　SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，得到BaSO4沉淀，B錯誤；SO2與水反應生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應而使溶液褪色，D正確。 5．[2017·遼寧六校協(xié)作體期中]一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產(chǎn)生的氣體可能有(　　) ①SO2?、赟O3?、跦2S?、蹾2 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有① 答案　B 解析　一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，開始濃硫酸濃度大，與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應進行硫酸濃度降低變?yōu)橄×?/p>

5、酸，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故B正確。 6．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為(　　) A．BaSO4、BaSO3、S　　　　　 B．S、BaSO3、BaSO4 C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4 答案　C 解析　SO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分別加

6、入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。 7．[2017·北京西城區(qū)期末]下列有關SO2的說法中，正確的是 (　　) A．溶于水能導電，屬于電解質(zhì) B．使品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性 C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性 D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2屬于酸性氧化物 答案　D 解析　二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯誤；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C錯誤；二氧化硫能使滴加酚酞的NaO

7、H溶液褪色，是SO2與NaOH反應，說明SO2屬于酸性氧化物，D正確。 8．[2018·沈陽檢測]下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。 關于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象 解釋或結論 A a處黃色褪去 非金屬性：Br＞S B b處變?yōu)榧t色 二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì) C c處變?yōu)樗{色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d處紅色先褪去后恢復 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 答案　B 解析　Na2SO3可與濃硫酸反應生成SO2：

8、Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a處反應為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，證明SO2的還原性強于Br2，而不是非金屬性Br>S，A錯誤；b處反應為SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSO，H＋使石蕊溶液變紅，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c處不變藍，C錯誤；d處紅色褪去，但要加熱后才會恢復紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯誤。 9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述

9、結論正確的是(　　) A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化 答案　A 解析　亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯誤。 10．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置

10、如下圖所示。下列說法不合理的是(　　) A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 答案　D 解析　A中過量的SO2也會與酸性KMnO4溶液反應而使其紫紅色褪去，不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，故D項錯誤。 11．利用如圖所示裝置分別盛放相應物質(zhì)進行下列實驗，得出結論正確的是(　　) 答案　A 解析　濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧

11、化性，與炭反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應生成白色沉淀，故B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸＞硅酸，故C錯誤；常溫下銅與濃硫酸不反應，故D錯誤。 12．[2017·河北張家口模擬]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

12、 C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 答案　D 解析　溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H＋和NO構成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的

13、是NO，故相當于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO2～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，故D錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．[2017·湖南長沙模擬](14分)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： Ⅰ.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 Ⅱ.將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 Ⅲ.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟Ⅰ反應的化學方程式：_______________

14、_____________________________________________ _________________________________________________________。 ②寫出步驟Ⅱ中電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________________________________________ __________________________________________________________。 ③寫出步驟Ⅲ反應的離子方程式：__________________________________

15、__________________________ _________________________________________________________。 (2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是________(填寫字母)。 A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行

16、的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有________________、________________。 答案　(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①AB　②實驗時間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 解析　(2)①求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必

17、須能吸收SO2且不與其他氣體反應。②求解SO2的轉化率，應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎?，只需知道通入時間即可求混合氣體的總量，要求出生成SO的量，只需求出生成沉淀的量即可。 14．(14分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。 (1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是___________________；裝置C的作用是______________________________________。 (2)該小組同學認為SO

18、2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：________________。 ②請設計實驗方案驗證有Fe2＋生成：____________________________________________________________ _______________________________________________________。 Ⅱ.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrO)，利用氧化還原反應，將六價鉻還原為三價鉻，S2O被氧化為SO，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

19、之比為__________。 (4)已知： Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是____________________________________。 答案　(1)溶液藍色褪去　吸收多余的SO2，防止污染空氣 (2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案) (3)4∶3 (4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 解析　(1)通入SO2后，與I2反應生成I－，所以藍色消失；裝置C是尾氣處理裝置。 (2)SO2與Fe3＋反應生成SO和Fe2＋，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，即可寫出方程式。 (3)CrO～Cr3＋中Cr的化合價由＋6到＋3，得3 mol電子，S2O～2SO中S的化合價由＋4到＋6，失去4 mol電子，依據(jù)電荷守恒，CrO與S2O的物質(zhì)的量之比為4∶3。