《2022年高考化學大一輪復習章末檢測達標練 第十一章 化學實驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習章末檢測達標練 第十一章 化學實驗（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 章末檢測達標練 第十一章 化學實驗 (限時：45分鐘) 一、選擇題(本題包括11小題，每小題6分，共66分) 1．下列儀器常用于物質分離的是(　　) ①　?、凇?③　　　 ④　　 　⑤　　　 ⑥ A．①③⑤　　B．②③⑤　　C．②④⑤　　D．①②⑥ 2．下列有關實驗的說法中正確的是(　　) A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾 B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中 D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的

2、氣體，則該溶液中一定含有CO 3．(xx·大連質檢)下列裝置所示的實驗不能達到目的的是(　　) 4．研究物質性質的基本方法有對比法和實驗法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是(　　) A．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸 B．鎂和鈉分別與冷水反應，判斷鎂和鈉的金屬性強弱 C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱 D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱 5．(xx·臨沂模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象、結論或解釋均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論或解釋 A 將某鉀鹽固體溶于鹽

3、酸 產生無色無味的氣體 該鉀鹽是K2CO3 B 向可能含有Fe2＋的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH D 向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)

4、NH4Cl沸點很低，易升華 B．四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應 C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色 D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內二氧化氮的濃度小 7．(xx·周口質檢)下列實驗設計能夠成功的是(　　) 選項 實驗目的 實驗步驟及現(xiàn)象 A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 試樣白色沉淀沉淀不溶 B 檢驗某鹽是否為銨鹽 試樣是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 C 證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強 D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 欲分離下列混合物，所選主要儀器用品及操作錯誤的是(　　) 選

5、項 混合物 儀器用品 操作 A 含有食鹽的 雞蛋白溶液 燒杯、半透膜 滲析 B 苯酚和酒精 的混合物 燒杯、 分液漏斗 分液 C 苯和硝基苯 的混合物 蒸餾燒瓶、溫 度計、冷凝管 蒸餾 D NaAlO2溶液中通 入過量CO2的產物 漏斗、濾紙 過濾 9．如圖所示的實驗裝置或操作合理的是(　　) 10．已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種。現(xiàn)將它們相互反應情況列表如下(表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“－”表示無現(xiàn)象) A B

6、C D E C ↓ ↓ － ↑ － B ↓ － ↓ ↑ ↓ 據(jù)此可判斷C是(　　) A．HCl　　　　　　　　　B．Ca(HCO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 11．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下： 下列判斷正確的是(　　) A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅 B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型 D．丙方案會產生環(huán)境污染 二、非選擇題(本題包

7、括2小題，共34分) 12．(14分)化學課外活動小組設計如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。 (1)甲同學認為利用裝置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是__________________。 (2)乙同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，對裝置Ⅱ稍作改進后即可作為O2的收集裝置，乙同學對裝置Ⅱ的改進方法是___________________________________________________； 制O2時在裝置Ⅰ中的a中加入________，b儀器中加入________。 (3)丁同學認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進

8、行驗證Cl2的氧化性比Br2強的實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入________，b儀器中加入________，裝置Ⅲ中應加入________，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的________實驗現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2的強的結論。 13．(20分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。 Ⅰ.打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。 Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的

9、pH接近7時即停止C中的反應。 Ⅲ.過濾C中的混合液。 Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。 ①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 ②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是________________________。 “停止C中的反應”的操作是___________________________________________________。 ③步驟Ⅲ中，“過濾”用到的玻

10、璃儀器是_______________________________________(填儀器名稱)。 ④裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學式)，其作用是___________________________。 (2)依據(jù)反應2S2O＋I2===S4O＋2I－，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5 g產品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol·L－1的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。 編號 1 2 3 4 溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗I2標準溶液的

11、體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03 ①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________。 ②Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數(shù)是(計算結果保留1位小數(shù))________。(Na2S2O3·5H2O的式量為248) 參考答案與詳解 1.解析：選B　漏斗與濾紙結合可以組裝過濾裝置，用于分離固-液混合物；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶可用于分離沸點相差較大的液體混合物。 2.解析：選B　在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應，A錯誤；向NaO

12、H溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀，后產生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后沉淀會消失，B正確；制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯誤；溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯誤。 3.解析：選A　A項，長頸漏斗未液封，氣體會逸出，A項錯誤；B項裝置中，反應的熱效應直接與試管內氣體相連進行熱傳遞，可通過該密閉氣體壓強的變化(紅墨水的移動來反映)驗證，B項合理；C項裝置中連續(xù)發(fā)生氧化還原

13、反應，據(jù)氧化性的傳遞性即可判斷，C項合理；SiO2加熱不變化，NH4Cl受熱分解，遇冷水重新化合成晶體附著在燒瓶底部即可分離，D項合理。 4.解析：選A　只有測定相同溫度下、相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸。 5.解析：選B　KHCO3遇鹽酸也能生成無色無味氣體，A錯誤；銨鹽與稀NaOH溶液在不加熱情況下反應不會放出NH3，C錯誤；由實驗現(xiàn)象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的組成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D錯誤。 6.解析：選B?、偕喜繀R集了固體NH4Cl，是因為分解產生了NH3和HCl，而二者冷卻后又化合為NH4Cl，是化學反

14、應，而不是升華，故A項不正確；②、③、④中分別發(fā)生NH3·H2O、H2SO3的分解以及N2O42NO2的相互轉化，故B項正確；加熱時，②因氨氣揮發(fā)，堿性減弱，溶液變無色，冷卻后又變?yōu)榧t色，③則相反，故C項不正確；加熱可使平衡N2O42NO2(正反應吸熱)正向移動，NO2的濃度增大，故D項不正確。 7.解析：選D　A項，稀硝酸能將生成的亞硫酸鋇沉淀氧化，可用氯化鋇溶液與稀鹽酸來檢驗；B項，應在試樣中加入氫氧化鈉溶液，然后加熱；C項，生成的碘單質可能是由硝酸氧化I－生成的。 8.解析：選B　A項，雞蛋白溶液是一種膠體，可用滲析的方法進行分離，所用儀器用品正確；B項，苯酚可溶于酒精，不能

15、用分液方法分離，只能用蒸餾方法分離；C項，苯和硝基苯互溶，二者沸點相差50 ℃左右，可用蒸餾方法分離，所用儀器用品正確；D項，反應生成NaHCO3和Al(OH)3，是一種懸濁液，用漏斗和濾紙組成過濾器，能夠對其進行分離。 9.解析：選D　收集氨氣應用向下排空氣法，A項錯誤；做蒸發(fā)、結晶實驗應用蒸發(fā)皿，B項錯誤；乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項錯誤。 10.解析：選B　D能與B、C產生氣體，故D為HCl，B、C為Ca(HCO3)2、Na2CO3中的一種，B能與另三種生成沉淀，而Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2不反應，即C是Ca(HCO3)2。 11.解析：選D　甲方案得到的沉淀中含有F

16、e(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用稀鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅，A錯誤；因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2＋，B錯誤；甲方案中沒有涉及化合反應，C錯誤；丙方案會產生汞和酸性廢水，從而導致環(huán)境污染，D正確。 12.解析：解答本題可以從如下三個方面展開思路：①由裝置Ⅰ可知該氣體發(fā)生裝置為液-固或液-液反應裝置，利用本裝置可制備CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2為原料)、SO2、H2S、NO等。②裝置Ⅱ為氣體收集

17、裝置，若該裝置導氣管“短進長出”可收集H2、NH3、CH4等比空氣輕的氣體，若將導氣管改為“長進短出”則可收集比空氣重的氣體如O2、SO2、Cl2等。③裝置Ⅲ可作尾氣吸收裝置。解題時抓住上述三點，再緊扣“探究該裝置的多功能性”進行思考則全題可解。 答案：(1)因為H2、NH3比空氣輕而O2比空氣重 (2)把裝置Ⅱ中的進氣導管改為長導管插至試管底部，出氣導管管口應與膠塞相平　H2O2溶液　少量MnO2粉末 (3)濃鹽酸　KMnO4　NaBr溶液　溶液由無色變橙色 13.解析：實驗的目的是制備Na2S2O3·5H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，根據(jù)裝置

18、圖，得到相關化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；Na2SO3＋S===Na2S2O3。 (1)①步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。停止反應打開K2，關閉K1即可。③過濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。④裝置B中盛有NaOH溶液，C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染。(2)①滴定終點是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變。②對比相關數(shù)據(jù)，第三組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計算平均消耗掉標準液I2溶液的體積為＝20.00 mL，根據(jù)離子方程式2S2O＋I2===S4O＋2I－，得到2S2O～I2，Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數(shù)＝×100%≈90.2%。 答案：(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在　打開K2，關閉K1?、勐┒?、玻璃棒、燒杯?、躈aOH　C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染 ①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變?、?0.2%