《2022高考化學大一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 1-2 物質(zhì)的量濃度練習 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學大一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 1-2 物質(zhì)的量濃度練習 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學大一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 1-2 物質(zhì)的量濃度練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 答案　A 解析　10 mL量筒的精確度為0.1 mL，B錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，C錯誤；

2、膠頭滴管應懸空垂直于容量瓶上方，D錯誤。 2．下列實驗操作正確的是( 　　 ) A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻 D．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液 答案　D 解析　最后溶液的體積不為1 L，A錯誤；由c1×＝c2×

3、，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B錯誤；最后溶液的體積不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，C錯誤。 3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　A項，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B項，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是

4、50 mL，NaNO3的濃度也不是1 mol·L－1；D項，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 4．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 答案　B 解析　托盤天平的左盤應放物體，右盤應放砝碼，A錯誤；將溶液轉移到容量瓶中時，應用玻璃棒引流，C錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部，D錯誤；B正確。 5．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是(　　) A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長 B．向容量瓶轉

5、移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C．定容時俯視刻度線 D．洗滌液移至容量瓶中時，灑出一部分 答案　D 解析　稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，且暴露在空氣中，會造成結晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，所配溶液的濃度偏高；容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響；定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏高；洗滌液移至容量瓶中時，灑出一部分會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低。 6．實驗室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是(　　) A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃

6、棒 B．將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D．定容后翻轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 答案　C 解析　A項缺少膠頭滴管，錯誤；不能直接在容量瓶中溶解藥品，B錯誤；俯視刻度會造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項操作會使所配制溶液濃度偏低，錯誤。 7．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1

7、 D．0.4 mol·L－1 答案　C 解析　根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正確。 8．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示，單位g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度

8、為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是(　　) A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7% B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1 C．在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g D．在20 ℃時把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液 答案　D 解析　根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A、B都正確；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正確；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO

9、4，其質(zhì)量只有200 g×＝128 g，該溶液的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。 9．如圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 答案　C 解析　配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需用NaOH的質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。步驟①，NaOH固體易潮解，不能直接放在托盤中稱量；步驟④，向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒下端要伸入到刻度線以下；步驟⑤，定容時，不能仰

10、視刻度線，否則結果偏低。 10．[2017·山西晉城聯(lián)考]傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設用含醋酸質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050 g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為(　　) A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 答案　D 解析　設撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為x g，據(jù)w＝＝＝0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500＋x)g×3%＝500 g×0.054，解得x＝400。 11

11、．實驗室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　實驗室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，由于沒有規(guī)格為480 mL的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶；溶質(zhì)

12、若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 12．將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　A 解析　Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol，結合化學方程式可知生成2a mol

13、 H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。故本題選A。 二、非選擇題(共28分) 13．[2017·四川綿陽中學月考](14分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī)　　格】 1000 mL 【質(zhì)量分數(shù)】 25% 【密　　度】 1.19 g·cm－3 (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為

14、________mol·L－1。 (2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 (3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制 C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒

15、能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。 ②需用濃硫酸的體積為________ mL。 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6?、?50 解析　(1)由c＝得， c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。 (2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaC

16、lO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。 (3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的a、b不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以已經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝1

17、49.0 g。 (4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1；②2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：＝4.6 mol，解得V＝250。 14．[2018·廣東佛山調(diào)研](14分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，

18、即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟： ①樣品處理：準確稱取一定量的固體奶粉樣品，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨轉化成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，使氨轉變?yōu)橛坞x態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定：用標準鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。 試回答下列問題： (1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。 A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線 C．定容時，仰視

19、刻度線 D．移液時，有少量液體濺出 (2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。 已知滴定過程中涉及的反應方程式： (NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3 答案　(1)B　(2)10.73% 解析　(1)由c＝判斷A、D操作會使n偏小，濃度偏?。籅中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。 (2)n(N)＝5n(HCl)＝0.0115 mol，該樣品中N的含量w＝×100%≈10.73%。