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1、九年級化學上冊 第五單元 課題1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版(IV) 課題 質 量 守 恒 定 律 課 型 新 授 課 （探究型教學活動設計） 教 學 目 標 一、知識技能： 1、通過對實驗中化學反應物、生成物質量的測定和分析推理，使學生理解并掌握質量守恒定律的內(nèi)容及其微觀解釋； 2、通過對實驗的觀察和操作，培養(yǎng)學生動手實驗能力及觀察分析能力； 二、過程與方法：使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，知道如何提出問題、設計研究方案、進行探究活動，培養(yǎng)學生定量研究和邏輯分析的能力。 三、情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生“永恒運動和變化著的物質既不

2、能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消滅”的唯物主義觀點； 2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 重點 質量守恒定律的涵義及其本質分析 難點 質量守恒定律的理解及應用 教具 托盤天平、小燒杯、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、白磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球、粗鐵絲、酒精燈、火柴、鑷子。 教 學 過 程 教 師 活 動 學 生 活 動 一、復習引入 復習化學變化的微觀解釋為新課教學中質量守恒定律的本質分析作鋪墊。 （提問）分別從宏觀和微觀兩個角度說說物理變化與化學變化之間的區(qū)別。? ? ? （小結學生的回答后設問）物質經(jīng)過化

3、學變化，生成了新的物質，那么反應物與生成物的質量之間有什么關系呢？ （引入新課，板書課題） （學生回答）從宏觀上看，物理變化過程中沒有新的物質生成，而化學變化過程中有新的物質生成；從微觀上看，物理變化中構成物質的分子沒有變化，化學變化中分子被分成原子并重新組合成新的分子。 二、講解新課 ? 以學生分析、動手實驗為主，教師主要做好設疑和組織引導工作，并及時幫助學生解決探究過程中出現(xiàn)的問題而不露痕跡。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 關于C反應實驗方案改進的討論，教師要把握好度，幫助學生明確改進方向即可，具體設計留作課外作業(yè)完成。 ?

4、 ? ? ? ? ? ? 鼓勵學生大膽發(fā)言，通過練習使學生全面、準確地理解質量守恒定律，并能利用質量守恒定律解釋客觀現(xiàn)象。 ? ? ? ? ? ? ? ? 有了復習引入時的鋪墊，質量守恒定律本質分析的難度被分散，可以由學生完成。 （一）教師引導學生回答怎么設計實驗來檢驗自己的猜想。（要分別測出反應物與生成物的質量。） （二）教師向學生提供三組化學反應藥品，并告知相關反應的文字表達式，組織學生分組實驗、研究化學反應前后物質的質量關系。 A、氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅（藍色絮狀沉淀）； B、鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（紅色）； C、大理石+稀鹽酸→氯

5、化鈣+二氧化碳。 （三）抽查學生實驗步驟及數(shù)據(jù)，并引導學生分析實驗數(shù)據(jù)。 A、B兩個反應測得的數(shù)據(jù)較好地體現(xiàn)了化學反應前后各物質質量總和不變；但C反應中測得反應后物質質量減小了，為什么？ （設問）如何改進實驗？ （四）教師演示課文P28圖1—22所示實驗（白磷燃燒） 實驗中利用氣球將整個裝置封閉起來，防止反應生成的五氧化二磷逸散。 （推測）如果C反應在封閉的裝置中進行，反應前后測得的總質量值也應保持不變。 ? （五）教師總結： 實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。（板書） 質量守恒定律是自然界物質運動的基本定律

6、之一。 （六）鞏固練習：課后習題1、2。 教師補充小結。 1、應用質量守恒定律分析具體問題時，關鍵是要搞清楚參加反應的是哪些物質、反應生成的又是哪些物質，因為保持不變的是質量總和，而不是某一種物質的質量。 2、質量守恒定律適用于各種化學反應，但不能用來解釋物理變化過程。 3、要注意在不完全反應（例：蠟燭燃燒一半后吹滅，則參加反應的蠟燭質量等于整支蠟燭質量的一半）和有催化劑的反應（催化劑既不是反應物也不是生成物）中準確應用質量守恒定律。 ? （七）（提問）為什么化學反應前后的質量總和會保持不變呢？（引導學生從原子—分子的角度去分析） ? 學生由課題中的“守恒”猜想質量不變。

7、學生分組討論、提出實驗方案，利用現(xiàn)有的器材（天平、小燒杯）和藥品進行實驗。 分組分析實驗數(shù)據(jù)。 （學生回答）C反應中生成二氧化碳氣體，利用現(xiàn)有的器材無法測得生成氣體的質量。 ? ? 學生根據(jù)演示實驗討論：如何改進關于C反應的實驗？ （發(fā)生反應的裝置要封閉，操作過程中要防止氣體逸出。） ? ? ? ? ? ? ? ? ? 學生討論回答。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 學生討論，得出結論： 化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目也沒有增減，宏觀上表現(xiàn)為總質量保持不變。（板書） 三、課堂

8、小結 由學生小結既可以鍛煉學生的概括能力，又可以進一步檢查課堂教學效果。 ? （學生回答）本堂課主要學習了兩方面內(nèi)容：一是通過實驗總結得出了質量守恒定律；二是從微觀角度分析了化學變化前后質量守恒的原因。 四、布置作業(yè) 書面作業(yè)重在鞏固基礎知識，課外作業(yè)重在知識的拓展以及與生活實踐的聯(lián)系。 一、書面作業(yè)：《作業(yè)本》本節(jié)練習。 二、課外作業(yè)： 1、例舉生活實踐中三個化學反應，并用質量守恒定律進行分析、解釋； 2、設計一個實驗裝置來證明大理石與稀鹽酸反應前后總質量保持不變。 ? 備 ? ? ? 注 一、在實驗器材的準備過程中，應選用量程較大的托盤天平；在實驗前提醒學生取用適量的藥品以防止總質量超出天平的量程；實驗過程中要強調天平使用的注意點，特別要防止滴漏的藥品腐蝕天平。 二、關于課外作業(yè)第2題的參考解答方案： 器材：吸濾瓶、橡皮塞、氣球各一只； 操作： （1）將氣球扎在吸濾瓶的側管上；把大理石敲碎成小顆粒狀（防止倒轉時打破吸濾瓶）放入吸濾瓶，然后小心地放入一支盛有稀鹽酸的小試管，用線系住，塞緊橡皮塞密封。稱出此時吸濾瓶的總質量。 （2）將吸濾瓶倒轉，使稀鹽酸與大理石接觸、開始反應。等反應結束后再稱出吸濾瓶的總質量，與反應前的總質量比較。 注意點：藥品不宜放入過多。