6、中含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子，故能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子一定是氯離子，正確；C項(xiàng)，醋酸是一元弱酸，氫硫酸是二元弱酸，硫化鈉二步水解，氫氧根離子由二步水解產(chǎn)生，無法比較醋酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤。
答案：B
4．(2018·南京質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L－1 KI溶液
證明相同溫度下的溶度積常數(shù)
7、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取兩支試管，分別加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4液2 mL，向另一支試管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4液4 mL，記錄褪色時(shí)間
證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大
C
向盛有1 mL濃硫酸的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO＋2H＋逆向移動(dòng)
D
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)
滴定其中的NaOH含量
解析：向盛
8、有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 mol·L－1 KI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI由AgCl轉(zhuǎn)化而來，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；溶液總體積不同，KMnO4濃度不同，無法證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；酚酞在堿性溶液中變色，用酚酞作指示劑，發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應(yīng)，BaCO3沉淀不能
9、與鹽酸反應(yīng)，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?
答案：D
5．(2018·揭陽質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。
下列說法正確的是( )
A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢
B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞K
D．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管
解析： 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，因?yàn)殂~鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞K，后點(diǎn)燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱
10、，故C錯(cuò)誤；氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確。
答案：D
6．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( )
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但是冷卻后又化合生成NH4Cl，因此實(shí)驗(yàn)Ⅰ得不到NH3，A錯(cuò)誤；CO2在遇到NaOH濃溶液后，氣體大量反應(yīng)生成Na2CO3，使得燒瓶中CO2急劇減少從而形成噴泉，因此B正確；為了能夠使反應(yīng)能快速完成，減少過
11、程中的熱量損失，應(yīng)當(dāng)增加環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行混合液的攪拌，因此C錯(cuò)誤；該電解裝置中Cu作陽極，Cu－2e－===Cu2＋，石墨棒作陰極，Cu2＋＋2e－===Cu，最終的效果是在石墨棒上鍍上了一層銅，D錯(cuò)誤。
答案：B
7．(2018·韶關(guān)模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B．裝置J收集的氣體中不含N
12、O
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時(shí)間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，裝置F用于除去NO中的HNO3(g)，裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應(yīng)，裝置I用于檢驗(yàn)NO。A項(xiàng)，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗(yàn)NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，正確；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NO的反應(yīng)為FeSO4＋NO [Fe(N
13、O)]SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，正確；D項(xiàng)，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，正確。
答案：B
8．(2018·全國卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中
14、所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是________________，儀器a的名稱是________。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________________________。
②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是__________________。
(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是
_______________________________________
15、______________；
d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)___________________________。
解析：(1)由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。(2)①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，
16、所以氫氣的作用是排除c中空氣。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。
答案：(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋?、谂懦齝中空氣
(3)c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 (冰浴)冷卻 過濾
(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸
9．過氧化鈣是一種
17、溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用)。
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，________________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時(shí)可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣____
18、____________________________________________________
_______________________________________________________
(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應(yīng)Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：
C中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，其可能的原因分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；
______
19、________________________________________________。
(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反應(yīng)。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________作指示劑。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________(用字母表示)。
20、
[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O]
解析：(1)制備過氧化鈣時(shí)，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會(huì)混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序：dfebcf或dfecbf。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)為防止空氣進(jìn)入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作為熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞。(3)結(jié)合題中提供的試劑可知，通過利用過氧化鈣能氧化亞鐵離子的方法可判斷燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取樣品少許于
21、試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣。(4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率，減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，因此C中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0 ℃左右。(5)步驟二：碘單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍(lán)色，因此該滴定實(shí)驗(yàn)中，可以向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液作指示劑；步驟三：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：CaO2～I(xiàn)2～2S2O，設(shè)樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：
CaO2 ～ I2 ～ 2S2O
72 g 2 mol
ax g V×10－3 L×c mol·L－1
所以＝，
解得x＝%。
答案：(1)dfebcf(或dfecbf)
(2)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞
(3)取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣
(4)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
(5)淀粉溶液 %
2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)專題強(qiáng)化練
