《2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(V)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(V)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(V) 答題要求： 1. 本卷滿分100分，考試時間90分鐘 2. 全部答案寫在答題卡指定位置 3.考試結束只交答題卡 可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 一、選擇題(共24題，每小題2分) 1．簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法形象表示， 其中●表示質子或電子， ○表示中子，則有關①②③的敘述正確的是 A．①②③互為同位素 B. ①不是核素，②③才是核素 C．①②③是化學性質不同的粒子 D. ①②③具有相同的質量數 2.短周期元素R、T、Q

2、、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的 周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是 A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q B. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性 C. 原子半徑：T > Q > R D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W 3．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似?；衔颬H4I是一種 白色晶體，下列對它的描述中正確的是 A．它是一種共價化合物 B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI C．該化合物不能跟堿反應 D．該化合物可以由PH3和HI化合而成 4．在中和熱測

3、定實驗中，應使用的儀器正確的組合是 ①天平　②量筒?、蹮、芾淠堋、轀囟扔嫛、拊嚬堋、呔凭珶? A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 5．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開) 1mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能: P-P 198 kJ．mol-1、P-O 360 kJ．mol-1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498 kJ．mol-1 。則P4+3O2 =P4O6的反應熱?H為

4、 A．+1638 kJ．mol-1 B．-1638 kJ．mol-1 C．-126 kJ．mol-1 D．+126 kJ．mol-1 6．對于反應2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是 ①體積不變，增加NO2的物質的量　 ②體積不變，增加N2O4的物質的量　 ③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變 A．①② B．②③ C．①④ D．③④[ 7．對于達到平衡的可逆反應：X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反

5、應速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是 A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體 C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體 D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 8．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是 A．4molA+2molB B．1.5molC+

6、0.5molD C．1molB+1molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 9．已知吸熱反應2CO(g) = 2C(s)＋O2(g) ，設ΔH 和ΔS不隨溫度而變，下列說法中 正確的是 A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行 C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行 10.下列物質屬于強電解質的是 A．碳酸鈣 B．鹽酸 C．酒精 D． 醋酸 11．將0.1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的

7、pH不變的是 A．氯化鈉 B．硫酸 C．氫氧化鉀 D．硫酸銨 12．25℃時，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合，若忽略混合過程的體積變化，則混合液的pH約為 A． 8.3 B． 8.7 C． 9.3 D． 9.7 13．部分弱酸的電離平衡常數如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(25℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 下列選項錯誤的是 A．2CN－＋H2O＋

8、CO2―→2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者 14．一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下的溶解平衡關系： Ca(OH)2 (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是 A．溶液中Ca2＋數減小　B．溶液中c(Ca2＋)減小 C．溶液中c(OH－)增大　D．pH減小 15.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液

9、，下列說法正確的是 A.只有AgBr沉淀生成 B. 生成等物質的量的AgCl和AgBr沉淀 C.沉淀的物質的量：AgCl多于AgBr D. 沉淀的物質的量：AgCl少于AgBr 16．常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如右圖所示，下列說法正確的是 A. HA為強酸 B. 該混合液pH＝7 C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 17．等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗

10、醋酸溶液的體積依次為Va 、Vb，則兩者的關系正確的為 A．Va > 10 Vb B．Vb = 10Va C．Vb < 10 Va D． Vb > 10 Va 18．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是 A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 C．c 、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽

11、和 19．下列說法中正確的是 A．常溫下，稀釋0.1 mol·L－1的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4＋)、c(H＋)均下降 B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) C．常溫下，c(NH4＋)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中， 溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③ D．當溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 20.室溫下，將1.

12、000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是 A．a點由水電離出的c（H＋）＝1.0×10－14mol/L B．b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－） C．c點時消耗的鹽酸體積：V(HCl)<20.00mL D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 21．如下圖裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．

13、保持平衡狀態(tài)不變 C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜 22．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接,可以組成原電池。 a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流方向為d→c；a、c相連時,c極產生大量 氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a 23．一種燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2

14、-。下列對該燃料說法正確的是 A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極 B．放電時每轉移4 mol電子，正極有1mol O2被氧化 C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e- = 2O2- D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 24．某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl 。下列說法正確的是 A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 D．當

15、電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中 約減少0.02 mol離子 市一中xx～xx第二學期期末考試試題 高一理科化學 第Ⅱ卷 二、填空題（共5題，共52分） 25．(10分)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 (1)f在周期表中的位置是 。 (2)比較d 、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：__________________；比較 g 、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______________

16、______。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。 (4)已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________________。 26．（14分）醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題： （1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸 溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 。 a. 升溫

17、 b. 通入HCl氣體 c. 加入NaOH固體 d. 加入NaHSO4固體 （2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后， 溶液呈中性，則V 100ml( 填“>”，“<”或“=” ）。 （3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中： c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時溶液的pH = 。 (已知：CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5) （4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含

18、醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2—3次。 ① 達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________________________________________________。 ② 經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是 。 ③ 以下哪些操作會導致測定的結果偏低________(填字母編號)。 a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管

19、b．滴定結束后俯視讀數 c．滴定結束后，滴定管尖端部分有氣泡 27．(11分)根據下列原電池的裝置圖，回答問題： (1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極 上發(fā)生的電極反應式為____________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。 (2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則： 負極A極材料為 ，正極B極材料為 ，溶液C為 。 (3)用

20、CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下： ①則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為： _______________________________________________________ 。 ②若線路中轉移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。 28．(11分)煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成 很多基礎有機化工原料。 (1)一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應： 4H2

21、(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的 依據的有________。 A．v(H2)＝2v(CO) B．平衡常數K不再隨時間而變化 C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 (2)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T )、壓強(p)的關系如下圖1所示。 ① 合成甲醇的反應為______

22、__(填“放熱”或“吸熱”)反應。 ② A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________，p1和p2的大小關系為______。 ③ 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______ L。 ④ CO的平衡轉化率(α)與溫度(T )、壓強(p)的關系如上圖2所示，實際生產時條件控制在250 ℃ 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________________。 29.（6分）（1）已知KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10—9?，F(xiàn)將等體積的KI溶液與P

23、b(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則 生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。 (2)將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的 濃度為 。（Ksp(AgCl)=1.8×10-10) (3)已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3?，F(xiàn)向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀

24、開始產生時，溶液中CO32-的pC值為 。 (已知lg2=0.3,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9) 市一中xx～xx第二學期期末考試試題 高一化學答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D B B D B D D A B D A 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A C C D B C C D B C D 25.(10分，每空2分) (1)

25、 第三周期ⅢA族　 (2) r(O2－)＞r(Na＋)　 HClO4＞H2SO4 (3) ( （或 H H等其他合理答案均可) (4) 2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH＝－511 kJ·mol－1 26. (14分，每空2分) （1）CH3COOH CH3COO- + H+ bd （2） < （3） 6 （4）①當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去 ② 30 g / L ③ b c 27. (11分) (1

26、) 2H＋＋2e－===H2↑（2分)　 升高（1分) (2) Cu（1分)　 石墨（或比銅活潑性弱的金屬）（1分)　 含F(xiàn)e3+的溶液（1分) (3) 正（1分)　 CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋（2分)　 11.2（2分) 28. (11分) (1) B D（2分) (2) ① 放熱（1分)　 ② KA＝KB>KC（2分)　 p1