《2022年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質的溶解平衡練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質的溶解平衡練習（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質的溶解平衡練習 一、選擇題 1．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動 C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成 解析　Ksp只與溫度有關，A項錯誤；加入稀鹽酸，H＋能與CO反應，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動，最終使CaCO3溶解，B項錯誤；只有物質的

2、化學式相似的難溶物，可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較它們在水中的溶解度大小，C項錯誤；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色AgI生成，D正確。 答案　D 2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列說法不正確的是(　　) A．除去溶液中Ag＋加鹽酸鹽比硫酸鹽好 B．加入H2O，溶解平衡不移動 C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失 D．反應2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S 解析　AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加鹽

3、酸鹽比加硫酸鹽好，A項正確；加水稀釋，Ag＋和Cl－濃度均減小，平衡正向移動，B項錯誤；NaCl溶液中Cl－的濃度較大，洗滌沉淀時可以減少氯化銀的溶解損失，C項正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀，說明硫化銀更難溶，D項正確。 答案　B 3．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對上述過程，下列敘述或解釋中正確的是(　　) A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl) B．上述實驗說明Cl－與NH間有很強的結合力 C．所得溶液中形成了難電離的物質 D．上述過程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大 解析　由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)

4、sp(AgCl)，A錯；溶解過程中NH與Cl－之間并沒有發(fā)生反應，B錯；電離常數(shù)只與溫度有關，D錯。 答案　C 4．25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是(　　) A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋) C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝ D．向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl 解析　向AgCl飽和溶液中加入NaCl

5、晶體，c(Cl－)>c(Ag＋)，B選項錯誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝＝，C選項錯誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉化為AgCl，D選項錯誤。 答案　A 5．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 mol·L－1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應為(　　) A．Ba2＋＋CO===BaCO

6、3↓ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析　根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2＋)分別為5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項正確。 答案　D 6．BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)

7、 A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO)。 答案　C 7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行試驗，相關分析不正確的是(　　) 編號 ① ② ③

8、 分散質 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的 B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速徹底溶解 C．①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②， c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動 解析　酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項錯誤；NH結合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使

9、Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應，促使Mg(OH)2的溶解，D項正確。 答案　B 8．(2016·長春聯(lián)考)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C．所加的燒堿溶液的pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1 解析　pH＝13，則c(H＋)＝1.0×10－13mol·L

10、－1，A正確；加入Na2CO3固體，當c(Mg2＋)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀，B正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C錯誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正確。 答案　C 9．(2016·寶雞一檢)25 ℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是(　　) A．x的數(shù)值為2×10－5 B．c點時有碳酸鈣沉淀生成 C．b點與d點對應

11、的溶度積相等 D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 解析　d點c(CO)＝1.4×10－4mol·L－1，則c(Ca2＋)＝＝＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正確。c點Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關，b點與d點對應的溶度積相等，C正確。加入蒸餾水后，d點c(CO)和c(Ca2＋)都減小，不可能變到a點，D錯誤。 答案　D 10．(2015·西安模擬)25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項正確的是(　　) AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×

12、10－50 5.0×10－13 8.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成 解析　由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項錯誤；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4會轉化為Ag2S，產生黑色沉淀，B項錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl－)增大，則AgCl在食鹽水

13、中的溶解平衡逆向移動，溶解度減小，C項錯誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D項正確。 答案　D 11．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是(　　) A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

14、 C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 解析　胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解，故A、B錯誤；硫酸鋇作內服造影劑，說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝mol·L－1＝3.1

15、×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正確。 答案　D 12．常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是(　　) A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反應BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的K2＜K1 D．若使0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO

16、3，至少要加入2.6 mol Na2CO3 解析　由圖像知當c(CO)≤2.5×10－4 mol/L時，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L，故Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；當c(CO)＞2.5×10－4 mol/L時，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A項錯誤；Ksp只與溫度有關，B項錯誤；K1＝＝＝0.04，K2×K1＝1，故K2＞K1，C項錯誤；當0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO3時，溶液中c(SO)＝0.2 mol/L，K1＝＝＝0.04，c(CO)＝5 mol/L，即0.1

17、 mol BaSO4轉化完時溶液中還有2.5 mol CO，轉化過程中還消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項正確。 答案　D 二、填空題 13．已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 (1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_______________________________________ ____________________________

18、______________________________。 萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。 (2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為____________________________ ________________________________

19、_____________________________ ____________________________________________________________。 ②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：____________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析　(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(

20、aq)，由于Ba2＋、SO均不與H＋反應，無法使平衡移動。c(Ba2＋)＝＝2×10－10mol·L－1。 答案　(1)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動　2×10－10 (2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 14．(2015·大連期末)請按要求回答下列問題： (1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8

21、×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________。 (2)25 ℃時，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為________；當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。 (3)已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽

22、和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______ mol·L－1。 (4)已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 解析　(1)因為Ksp[Cu(OH)2]

23、g(OH)2沉淀。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已經完全，故Mg2＋完全沉淀時有：1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11，則c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此時，c(H＋)＝7.7×10－12 mol·L－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5 mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，題示反應的平衡常數(shù)為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃時水的離子積為Kw＝c(H＋)·c(O

24、H－)＝1×10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。 答案　(1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH　(2)9.6　11.1　(3)1.3×10－5　(4)2.79×103 15．難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)＋2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸

25、鉀，工藝流程如下： (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。 (2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：______________________________________________________________ __________________________________________________________。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入 ________溶液調濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。

26、由圖可得，隨著溫度升高，①_____________________________________________________， ②_________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) 已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結果保留三位有效數(shù)字)。 解析　(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判

27、斷濾渣應為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K＋的浸出濃度增大，浸出速率加快。 答案　(1)Mg(OH)2　CaSO4(二者位置互換也正確) (2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋濃度減小，使平衡右移 (3)K2CO3　H2SO4 (4)①溶浸達到平衡的時間縮短?、谄胶鈺rK＋的浸出濃度增大(其他合理答案也可) (5)CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO) CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO) K＝＝＝＝1.75×104。