《2022年高考化學模擬試題分類匯編 專題20 化學實驗綜合題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學模擬試題分類匯編 專題20 化學實驗綜合題（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學模擬試題分類匯編 專題20 化學實驗綜合題 1．【xx崇明區(qū)二?！抠Y料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。 學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產生。 （1）B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。 （2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。 學生乙設計實驗測

2、定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下： ①稱量坩堝的質量，為W1g。 ②坩堝中加入樣品后再稱，質量為W2g。 ③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質量為W3g。 （3）稱量所用儀器名稱為________________；實驗到達恒重的判斷依據(jù)是_________________。 （4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則該實驗測得的結果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 【答案】 Cl2+2OH— =Cl—+ClO—+H2

3、O 用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，若試紙變藍，說明是氯氣 電子天平 連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g 偏大 【解析】分析：根據(jù)題中信息可知，久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2，所以B中發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水的反應；實驗室檢驗氯氣可以采用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，若試紙變藍，說明是氯氣；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑，稱量固體時可以使用電子天平，實驗到達恒重的標準是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g；根據(jù)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，加熱至恒重后固體質量減少，減少的質量為O

4、2的質量，根據(jù)反應前后的質量差并結合反應方程式可以得出漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則氧氣的質量偏大，該實驗測得的次氯酸鈣的百分含量偏大。 (3). 稱量固體時所用的儀器是電子天平，實驗達到恒重的標準是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g，故答案為：電子天平；連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g； (4). 干燥漂白粉樣品的質量為(W2－W1)g，加熱至恒重后生成O2的質量為(W2－W3)g，由方程式Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，Ca(ClO)2的質量為g，則該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為 = ，若所用坩堝

5、內壁沾有受熱易分解的物質，則氧氣的質量偏大，該實驗測得的次氯酸鈣的百分含量偏大，故答案為：；偏大。 點睛：本題主要考查物質組成和性質的實驗設計，掌握相關實驗基礎是解答本題的關鍵，題目難度中等。本題的難點是第(4)問中次氯酸鈣百分含量的計算，解題時可先根據(jù)題目信息確定樣品的質量和加熱至恒重時固體減少的質量即生成O2的質量，再根據(jù)反應方程式列式計算即可。 2．【xx長寧區(qū)第二學期期中】無水MgBr2可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無水MgBr2，請回答： （1）識別下圖中儀器。A的名稱是_____，B是_____ （2）實驗時，可向裝置

6、C 中緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入 三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出，因為液溴具有_____的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的 物質是____。過濾必須用到的玻璃儀器是：____。 （3）試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因：____。 （4）為測定產品的純度，可用EDTA（簡

7、寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2- ①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____。 ②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是____（以質量分數(shù)表示）。 【答案】 干燥管 冷凝管 極易揮發(fā) 防止鎂屑與氧氣反應，生成副產物 MgO，且阻礙 Mg 和 Br2 的反應 鎂屑 漏斗、燒杯、玻璃棒 加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動 從滴定管上口加入少?標

8、準液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放 出，重復 2-3 次 97.5% 的玻璃儀器是：漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動，從而得無水MgBr2；（4）①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少?標準液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放 出，重復 2-3 次； 3．【xx楊浦區(qū)二?！繉嶒炐〗M按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。 I．碘含量的測定 （1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。 （2）步驟④是將溶液轉移至____

9、____________（填定容儀器的名稱）。 （3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應 （）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定 （），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。 （4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是__________________________。 （5）計算該干海帶中碘的質量分數(shù)_________________。 II．碘的制取 另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘： （1）補全步驟的反應方程式，配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向。 ，________

10、_______ （2）步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。 （3）步驟的操作是_______________。 【答案】 坩堝 500mL容量瓶 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍色褪去且半分鐘內無明顯變化 0.053 H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O， 上 無 過濾 4．【xx松江區(qū)二?！胯F礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。 已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 完成下列填空：

11、（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_________、_________，步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是___________________。 （2）步驟③對應反應的離子方程式為______________________________________________。 （3）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。 （4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________________。若滴定過程中有空氣進入，則測定結果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） （5

12、）若過程⑦中消耗0.5000mol·L?1 Na2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為___。 【答案】 漏斗 玻璃棒 250mL容量瓶 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 除去過量的氯氣，避免影響后續(xù)滴定 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不還原 偏高 70% 點睛：本題的難點是樣品中鐵元素百分含量的確定，本題中不要根據(jù)所列反應方程式一一進行計算，應該用關系式進行計算，這樣可以縮短解題的步驟，還要注意消耗20.00mLNa2S2O3溶液，應是20.00mLB溶液消耗的Na2S2O3，需要轉化成250mLB溶液中消耗的Na2S2O3的量。 5．【

13、xx松江區(qū)上學期期末】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題： （1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X______和Y_______（填物質名稱），先通X后通Y的原因是_______________________。 （2）寫出通入X和Y的化學反應方程式____________________________。 （3）操作Z包括________和________（填名稱）。 （4）溶液B中含有的主要離子是_____________，為了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽，其中通入NH3的作用一__________

14、_______，作用二________________。 （5）工業(yè)生產的純堿常會含少量NaCl雜質。現(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下： ① 稱取樣品ag，加水溶解； ② 加入足量的BaCl2溶液； ③ 過濾、_________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_________，最終得到固體bg。樣品中純堿的質量分數(shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。 【答案】 氨氣 二氧化碳 氨氣在水中溶解度大，先通氨氣有利于生成碳酸氫鈉沉淀 NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl 過濾 洗滌 Na+、H

15、CO3-、NH4+、Cl- 將NaHCO3轉化為Na2CO3 產生的NH4+有利于NH4Cl形成 洗滌 （再）稱量 106 b/197a （2）食鹽水中通入氨氣和二氧化碳后發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學反應方程式：NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl；正確答案：NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）分離固體和液體，進行過濾操作，再洗滌固體；所以操作Z包括過濾和洗滌；正確答案：過濾和洗滌。 4）經過過濾后，濾液中含有氯化銨及少量碳酸氫鈉，因此溶液B中含有的主要離子是Na+、HCO3-、NH4+、C

16、l- ；為了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽，由于氨水顯堿性，就會將NaHCO3轉化為Na2CO3，反應產生的NH4+有利于NH4Cl形成；正確答案：Na+、HCO3-、NH4+、Cl- ；將NaHCO3轉化為Na2CO3 ； 產生的NH4+有利于NH4Cl形成 。 （5）加入足量的氯化鋇溶液發(fā)生反 應:↓,，根據(jù)原子守恒，通過稱量沉淀碳酸鋇的質量，來計算樣品中純堿的質量分數(shù)，需洗滌沉淀，除去雜質離子，且將沉淀冷卻到室溫，再稱量所得固體，最終得到固體為,根據(jù)碳守恒，純堿的質量分數(shù)；正確答案:洗滌；稱量；。 點睛：“聯(lián)合制堿法”是在飽和食鹽水中先通入氨

17、氣，形成堿性的氯化鈉溶液，再通入二氧化碳氣體，這樣二氧化碳、氨氣與氯化鈉溶液就很容易發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，過濾后，得到碳酸氫鈉固體，加熱可得到碳酸鈉。 6．【xx青浦區(qū)一?！繛榱颂骄胯F、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。 實驗一： 已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g) （1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。 （2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該

18、同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。 實驗二： 綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。 實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______， （6）稱量A， 重

19、復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。 （3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上 a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫 （4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。 （5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄， 計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。 【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因為鐵過量時： Fe＋2Fe3+

20、→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結晶水已全部失去 解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時： Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素； 實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡

21、裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉 K1 和 K2，（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質量是，X=。 7．【xx浦東新區(qū)二?！坎菽净业挠行С煞质荎2CO3，還含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量，設計如下實驗： 完成下

22、列填空： （1）洗滌濾渣的目的是_____________________________________。 （2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。 （3）取用10.00 mL浸出液進行滴定，終點時溶液由______色變成______色。若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為______（精確到小數(shù)點后3位）。 （4）若沒有用標準液潤洗滴定管，則實驗結果將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （5）利用如圖裝置，通過反應前后總質量的改變，確定CO2氣體的質量，也可以測定樣品中碳

23、酸鉀的含量。實驗時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。判斷反應完全的依據(jù)是_____________________。請對該實驗方案的優(yōu)缺點進行評價。________________ 【答案】 將濾渣表面吸附的碳酸鉀洗滌下來，一并配制成待測液，以免引起誤差 100 mL容量瓶 黃色 橙色 0.115 偏大 CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O 電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化 優(yōu)點：操作簡便；缺點：逸出的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，會造成較大實驗誤差 【解析】（1）洗滌濾渣的目的是將濾渣表面吸附的碳酸鉀洗滌下來，一并配制成待測液，以免

24、引起誤差；（2）根據(jù)所給的儀器可知，還缺少100mL容量瓶；（3）取用10.00 mL浸出液進行滴定，終點時溶液由黃色變成橙色；若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為；（4）若沒有用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變稀，滴定時消耗標準液偏多，則實驗結果將偏大；（5）利用如圖裝置，通過反應前后總質量的改變，確定CO2氣體的質量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。實驗時發(fā)生反應為碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O；判斷反應完全的依據(jù)是電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化；該實驗方案的優(yōu)缺點：優(yōu)點：操作簡便；

25、缺點：逸出的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，會造成較大實驗誤差。 8．【xx閔行區(qū)二?！啃√K打是一種常用的食品添加劑。 （1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → → (填字母編號)。_____________ a．加鹽酸調pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過濾 （2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應的離子方程式________________。 （3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小

26、食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產品是_______；簡述通氨氣的作用____________________________________。 （4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結果會____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 （5）測定上述樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_

27、____；寫出涉及的化學方程式__________________。 【答案】 b c d a NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ NH4Cl 增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度 甲基橙 0.82 偏大 電子天平 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ （3）母液的處理方法是通入氨氣，增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度，得到副產品NH4Cl ；正確答案：NH4Cl ；增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將N

28、aHCO3轉化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度。 （4）碳酸氫鈉溶液顯堿性，與酚酞變色范圍接近，變色時的不容易判斷反應終點，使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小；根據(jù)：NaHCO3—HCl反應關系可知，NaHCO3的物質的量等于鹽酸的物質的量 =0.1×20.67×10-3×250/20=0.0258mol，NaHCO3的質量為0.0258×84=2.17g，所以該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為2.17/2.640×100%=82%；若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，鹽酸的消耗量增大，測定碳酸氫鈉的量偏大，結果偏大；正確答案：甲基橙； 0

29、.82； 偏大。 （5）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，精確度高，因此使用電子天平進行稱量；反應的方程式為：2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑；正確答案：電子天平；2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑。 9．【xx閔行區(qū)上學期期末】某實驗小組用兩種不同的方法測定已部分變質的亞硫酸鈉樣品的純度。 方案一：實驗流程如下 （1）簡述檢驗亞硫酸鈉樣品已經變質的方法________________________________。 （2）操作Ⅱ的名稱是________，整個實驗過程中需要用到的儀器主要有燒杯、玻璃棒、干燥器、酒精燈、

30、石棉網、_________、________（固定、夾持儀器除外）。 （3）能證明冷卻后稱量的質量已達恒重的依據(jù)是_______________________________。 方案二：右圖，Y管左側裝亞硫酸鈉樣品，右側裝較濃硫酸，相互接觸即可反應產生SO2，通過測定SO2體積來測定樣品中Na2SO3含量。 （4）如右圖，加入試劑之前須進行的操作是________；反應不用稀硫酸原因_________，為減小實驗誤差，量氣管中液體M可用_________。 （5）若樣品的質量為ag，加入10mL較濃硫酸充分反應后，測得排出液體的體積為VL（標準狀況下），則樣品中Na2SO3的質量

31、分數(shù)的計算式為_________________________。 （6）若實驗結果測得該樣品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（選填編號） a．硫酸不足量 b．測定氣體體積時未冷卻至室溫 c．Y型管中留有反應生成的氣體 d．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面 【答案】 取樣溶解，加入足量稀鹽酸，充分反應后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明亞硫酸鈉樣品已經變質。 蒸發(fā) 電子天平 蒸發(fā)皿 再加熱、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量結果相差不超過0.001g 檢查裝置氣密性 SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 苯或四氯化碳

32、或飽和碳酸氫鈉溶液 ad 點睛：稱量恒重的方法是：多次重復實驗，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過0.001g，而這個0.001g就是此天平的精度。 10．【xx靜安區(qū)上學期期末】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。 完成下列填空： （1）．A處的化學反應方程式為__________________，儀器F的名稱為___________________________。 （2）．根據(jù)實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號

33、填入相應的空格，D：________________，E:______________。 （3）．用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續(xù)通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為_____%（用含a、b的代數(shù)式表示）。 （4）．若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化?，F(xiàn)欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是________________________________________________________________________。 （5）．實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看

34、到裝置出口處產生大量白霧，其原因是___________________________。 【答案】 Na2SO3+ H2SO4（濃）→ H2O + SO2↑ + Na2SO4 干燥管 ③ ④ 或 取待測樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質。若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質 三氧化硫是一種易升華的固體，在空氣中三氧化硫氣體易吸收水蒸氣而形成酸霧。 （1）根據(jù)上述分析，A處燒瓶中反應的化學反應方程式為Na2SO3+ H2SO4(濃)=H2O + SO2↑ + Na2SO4，儀器F為干燥管，故答

35、案為：Na2SO3+ H2SO4(濃)= H2O + SO2↑ + Na2SO4；干燥管； （4）亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉，因此檢驗某Na2SO3樣品是否變質，只需要具有是否含有硫酸鈉即可，方法為取待測樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質。若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質，故答案為：取待測樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質。若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質； （5）根據(jù)題意SO3的熔點是16.8℃，沸點是4

36、4.8℃。三氧化硫是一種易升華的固體，極易溶于水生成硫酸成大量的白霧，故答案為：三氧化硫是一種易升華的固體，在空氣中三氧化硫氣體易吸收水蒸氣而形成酸霧。 點睛：本題考查了硫及其化合物的相互轉化。本題的難點為D和E中試劑的選擇，E處裝置的作用的判斷，要注意根據(jù)實驗目的思考。 11．【xx金山區(qū)一?！縄.KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。 完成下列填空： （1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______（選填編號）。 a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶

37、液 d．硫磺皂 （2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。 （3）實驗操作過程中可調節(jié)__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。 II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3（式量—158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。 （4）配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體

38、的質量為____g。 （5）取某 KMnO4（式量-158） 產品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。 【答案】 bc 除 HCl 尾氣處理，除 Cl2 分液漏斗中鹽酸滴速 冰水浴 3.950 0.843 12．【xx虹口區(qū)二?！靠兹甘闹饕煞质?，還含有少量、等雜質，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下： 已知相關氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 完成下列填空： （1）濾液1中含有的金

39、屬陽離子有_______________。 （2）步驟②中所用的試劑X是________（選填編號）。 a．Fe粉 b． c．氨水 d．KSCN （3）步驟③中加入CuO的目的是________________________________________。 （4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經過的步驟依次有：_________、________、過濾等。 （5）為測定所得晶體中結晶水的值，可采用加熱法。取g晶體灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量bg。 ①晶體應盛裝在________

40、（填儀器名稱）中進行灼燒。 ②確認結晶水已全部失去的方法是___________________________。 ③值的表達式為______________（用、表示）。 ④實驗結果發(fā)現(xiàn)測得結晶水數(shù)量偏高，可能的原因有___________（任寫一種）。 【答案】 Cu2+、Fe2+ b 調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀的同時不引入新的雜質 蒸發(fā)濃縮 降溫結晶 坩堝 前后兩次稱量無水硫酸銅的質量差小于0.001g 80(a-b)/9b 加熱前稱量時坩堝未完全干燥、加熱過程中有少量晶體濺出、加熱時坩堝內質量變黑等，合理即可 （4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經過的

41、步驟依次有：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等。 （5）為測定所得晶體中結晶水的值，可采用加熱法。取g晶體的燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量bg。 ①通常在坩堝中灼燒固體，故晶體應盛裝在坩堝中進行灼燒。 13．【xx虹口區(qū)上學期期末】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。 實驗記錄如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a _____________________________________________ ② 吹入熱空氣一段時間后停止 A中溶液顏色

42、明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 ③ 打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。 完成下列填空： （1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關反應的離子方程式是___________。 （2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。 （3）裝置C的作用是____________________。 （4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為_________

43、_______。 （5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。 【答案】A中溶液變?yōu)槌燃t色 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 吹出單質Br2 BaSO4吸收尾氣H2O2＞Br2＞H2SO3H2SO3 有剩余（H2O2濃度小或 Br-與 H2O2 反應慢等因素，合理即可） （1）打開活塞 a，向NaBr溶液中滴加氯水，氯水氧化溴離子為溴單質，反應方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A中因為有溴單質導致A中溶液變橙紅色；故答案為：A中溶液變?yōu)槌燃t色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； （2）Br2具有揮發(fā)性

44、，熱空氣能促進Br2揮發(fā)，將Br2(g)吹入B裝置；Br2將H2SO3氧化為H2SO4，所以白色沉淀為BaSO4。故答案為：吹出單質Br2；BaSO4； （3）裝置C中為NaOH溶液，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中,可以用NaOH溶液吸收，所以裝置C的作用是吸收尾氣。故答案為：吸收尾氣； （4）根據(jù)上述分析，可知：氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3； （5）操作③中，向B裝置中逐滴加入H2O2，溶液開始時顏色無明顯變化可能是因為：B裝置中還有H2SO3剩余，H2O2先與H2SO3反應，再與Br-反應；也可能是因為H2O2濃度小或 Br-與H2O2 反應慢等因素。

45、14．【xx奉賢區(qū)上學期期末】氮元素在地球上含量豐富，其中氨氣在工農業(yè)生產生活中有著重要的作用。 （1）大氣中氮以_________（填微粒符號）形式存在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)，工業(yè)固氮制NH3反應溫度選擇500℃左右的原因是________________________________。 （2）某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 （3）上圖中若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學式可能為______________

46、。 （4）實驗室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請用平衡移動及其他相關的理論解釋該方法能制備氨氣的原因：_____________________________________________。 （5）按下圖裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器。先打開旋塞1，一段時間后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，H瓶中現(xiàn)象依次是：________________________。 【答案】 N2 催化劑活性適宜溫度、同時升溫至500?C加快反應速率 放熱 NH4NO3 已知氨水中存在：NH3+H2ONH3?H2O NH4+ + OH–，氫

47、氧化鈉固體溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3?H2O分解放出氨氣；氨水與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水電離平衡向左移動，有利于氨氣逸出 打開旋塞1有白煙；打開旋塞2后石蕊試液倒吸入H瓶，石蕊試液變成了紅色 解析：（1）空氣中含有的氮元素主要是N2。工業(yè)固氮制取NH3的反應原理為：N2+3H22NH3，該反應為放熱反應，高溫可以提高反應速率，但是對平衡體系中NH3產率不利，考慮到催化劑在500℃左右活性最強，所以選擇溫度為500℃左右。正確答案：N2、 催化劑活性適宜溫度、同時升溫至500?C加快反應速率。（2）實驗過程中停止加熱，由于裝置自然散熱

48、，溫度原本應當降低，但是實際實驗中裝置2仍然能保持紅熱，說明該反應過程釋放熱量。正確答案：放熱。（3）題2實驗裝置，裝置2導入的NH3與O2部分反應生成NO、H2O，原裝置3除去沒有反應的NH3，如果取消裝置3，由于2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、HNO3+NH3=NH4NO3，所以生成的白煙是NH4NO3。正確答案：NH4NO3。（4）已知氨水中存在：NH3+H2ONH3?H2O NH4+ + OH–，氫氧化鈉固體溶于水（或氨水）的過程是放熱的，溫度升高能夠促使NH3?H2O分解放出氨氣；氨水與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水電離平衡

49、向左移動，有利于氨氣逸出。正確答案：已知氨水中存在：NH3+H2ONH3?H2O NH4+ + OH–，氫氧化鈉固體溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3?H2O分解放出氨氣；氨水與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水電離平衡向左移動，有利于氨氣逸出。（5）裝置圖中旋塞Ⅰ打開后，HCl將與NH3混合生成NH4Cl，所以能夠看到有白煙產生。上述反應過程中氣體體積減小，所以一段時間后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，燒杯中石蕊水溶液會被倒吸進入H瓶，H瓶NH3遇水電離生成OH-，因此溶液顏色變紅。正確答案：打開旋塞1有白煙；打開旋塞2后石蕊試液倒吸入H瓶，石蕊試液變成了紅色

50、。 點睛：實驗室氨氣的制取方法①無水銨鹽與堿加熱反應制取NH3，如利用無水氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3。②濃氨水中加入生石灰（或者NaOH固體、或者堿石灰固體）。③加熱濃氨水。 15．【xx奉賢區(qū)二?！烤G礬（FeSO4·nH2O）在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。請回答下列問題： （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。 （2）為測定某綠礬中結晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端開關K1

51、和K2）（設整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②實驗操作步驟為： 第一步： 打開K1和K2，緩緩通入N2 ； 第二步：點燃酒精燈，小心加熱；第三步：熄滅酒精燈 ；第四步：冷卻到室溫 ； 第五步：關閉K1和K2 ； 第六步：稱量A 。 請問： 第一步緩緩通入N2 的目的是________________________。 重復上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。 ③計算綠礬化學式中結晶水n=__________

52、______（保留一位小數(shù)）。 （3）同學們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加強熱充分反應后，管中殘留固體為 _______ 色粉末。 C、D中的溶液依次為________ 、________（填標號）。 a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃硫酸 （4）“嚴謹不僅僅是一種生活態(tài)度，更是科學精神”。檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的

53、操作是_______________________________。 【答案】 Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+離于與SCN-結合形成紅色溶液 干燥管 排盡系統(tǒng)內空氣 6.5 紅色 c a 關閉K1，A處微熱，C、D、E?三個洗氣瓶都有氣泡，停止加熱及冷卻后三個洗氣瓶內導管水柱上升 （2）①儀器B中裝有固體干燥劑，所以B的名稱為干燥管；正確答案：干燥管。 ②亞鐵離子易被氧氣氧化，因此先用氮氣把裝置內的空氣排凈；正確答案：排盡系統(tǒng)內空氣。 ③設結晶水的數(shù)目x, 則存在，；已知m1=80.120 g , m2=107.020 g, m3=95.320g,把上

54、述數(shù)據(jù)帶入上述公式中，可得x=6.5；正確答案：6.5。 （3）根據(jù)硫酸亞鐵在高溫下分解產物為Fe2O3 以及 SO2和SO3可知，打開K1和K2，緩緩通入N2，加強熱充分反應后，管中殘留固體為氧化鐵，顏色為紅色；三氧化硫能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇不反應，但是二氧化硫能夠使品紅褪色，而三氧化硫不能使品紅褪色，可用品紅來檢驗二氧化硫氣體；因此混合氣體先通過氯化鋇溶液，再通過品紅溶液；正確答案：紅色；c；a。 點睛：二氧化硫和三氧化硫混合氣體的檢驗：先把混合氣體通入到氯化鋇溶液中，然后再通入品紅溶液；如果產生了白色沉淀，證明含有三氧化硫氣體，因為二氧化硫與氯化鋇不反

55、應；假若先用品紅檢驗二氧化硫氣體，因為三氧化硫易與水反應生成硫酸，導致三氧化硫氣體沒法檢出。 16．【xx普陀區(qū)二?！縄.已知某純堿試樣中含有雜質NaCl，為了確定試樣中純堿的質量分數(shù)，可測定其在化學反應中生成CO2的質量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。 完成下列填空： （1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。 （2）D裝置的作用是___________________________________。 II.測定試樣中純堿質量分數(shù)的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中 ②稱量

56、C（U型管+堿石灰，下同），質量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應 ④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復步驟④和⑤，最后得到C的質量為109.l66g。 （3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。 a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸 當看到____________________現(xiàn)象時即可進行第④步操作。 （4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。 （5）由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質量分數(shù)為__

57、_______________（保留3位小數(shù)）。 （6）甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質量分數(shù)，結果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。 【答案】 濃硫酸 干燥CO2氣體 防止空氣中的水蒸氣和CO2氣體進入C中干擾實驗的測定結果 d A中不再產生氣體 判斷反應產生的CO2氣體是否全部排出，并被U型管中的堿石灰所吸收 0.965 鼓入的空氣中含有CO2等，合理即可 （2）D裝置中盛放的堿石灰，其作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2氣體進入C中干擾實驗的測定結果；正確答案：防

58、止空氣中的水蒸氣和CO2氣體進入C中干擾實驗的測定結果。 II.（3）濃硝酸、稀鹽酸 都具有揮發(fā)性，產生硝酸蒸汽、氯化氫等雜質氣體，影響實驗結果的測定；濃硫酸溶于水放出大量的熱，反應速率太快，堿石灰吸收二氧化碳氣體不完全，帶來實驗誤差；稀硫酸不會揮發(fā)，且和樣品反應速率適宜，實驗效果好，因此步驟③中，滴加的酸最好選用稀硫酸，當看到A中不再產生氣體時，即可進行第④步操作；正確答案：d ；A中不再產生氣體。 （4）步驟⑥操作是重復步驟④和⑤，再次稱量C的質量，如果差值在允許的范圍內，說明反應產生的CO2氣體已經全部排出，并被U型管中的堿石灰所吸收；正確答案：判斷反應產生的CO2氣體是否全部排出，

59、并被U型管中的堿石灰所吸收。 （5）裝置C增加的質量為反應產生二氧化碳氣體的質量，所以二氧化碳的量為（109.l66- l05.160）/44=0.091mol，根據(jù)反應方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，碳酸鈉的量為0.091mol，質量為0.091×106=9.65g，試樣中純堿的質量分數(shù)為9.65/10.000×100%=96.5%；正確答案：96.5%或 0.965。 （6）鼓入的空氣中含有CO2，造成裝置C內吸收的二氧化碳的量增大，所測碳酸鈉質量偏大，結果偏高；正確答案：鼓入的空氣中含有CO2等，合理即可。 點睛：針對于上述裝置，先把空氣通入到

60、盛有足量氫氧化鈉的溶液中，吸收空氣中二氧化碳氣體，然后再進行后續(xù)操作，就排除了空氣中二氧化碳氣體對實驗的影響。 17．【xx長寧（嘉定）區(qū)上學期期末】氯氣是非常重要的化工產品，我國年產量在t左右。氯氣的實驗室制備有多種不同方法。完成下列填空： （1）漂粉精固體和鹽酸混合即可反應產生氯氣，相關的化學反應方程式為：________________。發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是B的理由是：______________________________ （2）實驗室用此法制取純凈的氯氣，可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是___________；為了將氯氣干燥，可選用的干燥劑是_____

61、______。實驗室用向上排空氣法收集了一試管氯氣，設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否收集滿____________________________________。 （3）實驗室用2.00mol/L鹽酸和足量的漂粉精，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，反應轉移電子的物質的量是____________________，發(fā)生反應的鹽酸________mL。 （4）為了比較氯、溴、碘單質的氧化性，將一定量氯氣緩緩通入溴化鈉溶液中時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開______色；通入碘化鉀溶液并加入少量苯振蕩并靜置后，可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象___________。 【答案】 Ca(ClO)2 + 4

62、HCl → CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O A裝置便于控制反應的進程、可防止氯氣等從漏斗口逸出，氯氣逸出既污染空氣又影響氣體收集 除去氯氣中的HCl 濃硫酸 將試管倒立在足量的氫氧化鈉溶液中，觀察試管中有無殘留氣體 0.1mol 100 黃 溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；下層幾乎無色 解析：（1）漂粉精中的Ca(ClO)2與鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣、氯化鈣、水，反應方程式是Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；A裝置氯氣不能從漏斗口逸出，B裝置氯氣能從漏斗口逸出，氯氣逸出既污染空氣又影響氣體收集，所以發(fā)生裝置選擇A而不選

63、B；（2）飽和食鹽水能吸收氯化氫并能減小氯氣的溶解度，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的目的是除去氯氣中的HCl；氯氣是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥；氯氣能完全溶于氫氧化鈉溶液，將試管倒立在足量的氫氧化鈉溶液中，觀察試管中有無殘留氣體，若沒有氣體殘留說明氯氣已滿；（3）根據(jù)可知生成2mol氯氣轉移2mol電子、消耗4mol氯化氫，若產生2.24L（標準狀況）氯氣（0.1molCl2），反應轉移電子的物質的量是0.1mol，發(fā)生反應的鹽酸是0.2mol，體積是 ；（4）氯氣能把溴化鈉中的溴置換出來，反應方程式是 ，所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；氯氣能把碘化鉀中的碘置換出來，反應方程式是，加入少量苯

64、振蕩并靜置后，可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；下層幾乎無色。 點睛：苯難溶于水，密度比水小，苯能萃取碘水中的碘，所以把苯加入碘水中振蕩并靜置后，可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色； 18．【xx浦東新區(qū)一?！縄.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。 完成下列填空： （1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。 （2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。

65、 II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。 （3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調節(jié)水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。 實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。 （4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。 【答案】 Cu＋

66、2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 漂白性 溴水（或高錳酸鉀溶液） 氫氧化鈉 使量氣管內壓強與大氣壓一致 10 mol/L 反應液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能通過沉淀的質量計算硫酸的質量 點睛：明確實驗目的、原理以及相關物質的性質是解答的關鍵，分析二氧化硫的化學性質時可以從兩個角度考慮，一是從物質分類的角度二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。二是從氧化還原反應的角度分析二氧化硫中硫元素價態(tài)處于中間，既有氧化性，也有還原性。 19．【xx寶山區(qū)二?！抗I(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空： （1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。 A_____________________ B_____________________。 （2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________ 取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干 。 （3）工業(yè)生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二