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1、2022年高考化學一輪課時達標習題 第4章 非金屬及其化合物（2）（含解析） 1．下列說法正確的是(　B　) A．漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2 C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 D．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析 Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導致漂白粉變質，而CaCl2與CO2不反應，

2、A項錯誤；向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性：Cl2>I2，B項正確；氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白，故無法測定其pH，C項錯誤；Cl2溶于水為可逆反應，且生成的HClO為弱電解質，HClO應保留分子式，D項錯誤。 2．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項中指定數目一定為NA的是(　C　) A．含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應：被氧化的HCl分子數 B．11.2 L Cl2與足量鈉反應：轉移的電子數 C．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(標準狀

3、況)Cl2：轉移的電子數 D．1 mol Cl2與足量NaOH反應：氧化劑的分子數 解析 在反應4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl參加反應，則有1 mol被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應停止，所以實際上被氧化的HCl分子數小于NA，A項錯誤；未指明溫度和壓強，B項錯誤； KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中轉移電子數為5，則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol，轉移電子數為1 mol，C項正確；氧化劑的分子數應為0.5NA, D項錯誤。 3．實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是(　C　) A．新制氯

4、水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方 B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中 C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中 D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中 解析 碘單質應盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。 4．一定溫度下，將0.03 mol Cl2緩緩通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，下列圖像錯誤的是(圖像的橫坐標都表示Cl2的物質的量；K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數；－lg 0.02＝1.7)(　B　) 解析 因H2SO3的還原性比HBr強，故先發(fā)生反應：Cl2＋H2SO3＋H2O===

5、2HCl＋H2SO4。當通入0.02 mol Cl2時，溶液中含有0.04 mol HCl、0.02 mol H2SO4和0.02 mol HBr，共0.10 mol H＋，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1.0，繼續(xù)通入0.01 mol氯氣則發(fā)生反應：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此時溶液中c(Cl－)繼續(xù)增大，但c(H＋)基本不變，pH不變，故A、D項正確，B項錯誤；電離常數僅與溫度有關，且一級電離常數大于二級電離常數，C項正確。 5．氯水中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法正確的是(　A　) A

6、．向飽和氯水中通入HCl，有c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－) B．氯氣在1 mol·L－1的NaCl溶液中比在1 mol·L－1的AlCl3溶液中的溶解度小 C．光照，氯水的漂白性增強 D．若向飽和氯水中通入少量H2S，c(H＋)/c(ClO－ )減小 解析 根據電荷守恒，A項正確；1 mol·L－1的NaCl溶液中的c(Cl－)比1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)小，所以NaCl溶液對氯氣溶解的抑制作用更小，即氯氣在1 mol·L－1的NaCl溶液中的溶解度大，B項錯誤；光照時HClO分解，氯水的漂白作用減弱，C項錯誤；若通入少量H2S，發(fā)生反應：

7、Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，所以溶液中c(H＋)增大，Cl2(aq)消耗使第二個平衡逆向移動，c(ClO－)肯定會減小，所以c(H＋)/c(ClO－ )增大， D項錯誤。 6．二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__2：1__。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2： ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為__NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3__。 ②溶液X中大量存在的陰

8、離子有__Cl－、OH－__。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是__c__(填字母)。 a．水　　　 b．堿石灰　　　 c．濃硫酸　　　 d．飽和食鹽水 (3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量： Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口； Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL

9、硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： ①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－__。 ②玻璃液封裝置的作用是__吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)__。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為__淀粉溶液__，滴定至終點的現(xiàn)象是__溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變__?！? ④測得混合氣中ClO2的質量為__0.027_00__g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是__d__(填字母)。 a．明礬　　　　　　　 b．碘化鉀 c．鹽酸　　　　　　　 d．硫酸

10、亞鐵 解析 (1)該反應中Cl由＋5價降低為＋4價，S由＋4價升高為＋6價，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據氧化還原反應中電子得失守恒可得n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)＝2：1。(2)①由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結合質量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應的化學方程式：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價降低為－3價，NaClO2中Cl由＋3價升高到＋4價，生成ClO2，Cl－未參與氧

11、化還原反應，該反應的化學方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。③NH3是堿性氣體，除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑，如濃H2SO4等。(3)①ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。②該實驗中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時防止生成的單質碘逸出。③淀粉遇I2顯藍色，用Na2S2O3溶液滴定I2時，可選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變。④ClO2、I2和Na2S2O3間存在關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝1/5×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。