《2022年人教版高中化學(xué)高二《鐵和鐵的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)高二《鐵和鐵的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年人教版高中化學(xué)高二《鐵和鐵的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)
[教學(xué)目的]: 1、掌握鐵在周期表的位置,原子結(jié)構(gòu)。
2、掌握鐵單質(zhì),氧化物,氫氧化物的性質(zhì)。
3、掌握Fe2 + Fe3 + 的互相轉(zhuǎn)化,F(xiàn)e3 + 的檢驗(yàn)。
[教學(xué)重點(diǎn)]:掌握鐵單質(zhì),氧化物,氫氧化物的性質(zhì)。
[教學(xué)難點(diǎn)]:Fe3 + 具有一定的氧化性,F(xiàn)e2 + 具有一定的還原性。
[教學(xué)方法]: 1、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的綜合啟發(fā)式。
2、用邊講邊實(shí)驗(yàn),增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。
3、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),以加強(qiáng)對(duì)Fe3 + 的氧化性,F(xiàn)e2 + 的還原性的認(rèn)識(shí)。
復(fù)習(xí)主族元素,過(guò)渡元素概念
主族元素------由長(zhǎng)周期和短周期共同組
2、成的一縱行ⅠA→ⅦA、0族
過(guò)渡元素------ⅢB→ⅡB族包括鑭系和錒系的60多種元素
1.鐵在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)
26Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族、Fe在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)可失去2e,也可失去3e,失3e時(shí),不僅最外層失去2e,而且次外層也失去1e,象鐵那樣,在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),不僅可失去最外層電子,而且也可以失去次外層的部分甚至全部電子-----過(guò)渡元素特征之一。
2.鐵的性質(zhì)
2.1物理性質(zhì):銀白色金屬(粉末時(shí)為黑色)ρ=7.86,溶點(diǎn)1535℃沸點(diǎn)2750℃。能被磁體所吸引,易磁化。
2.2化學(xué)性質(zhì):位于氫之前,比較活潑、顯 + 2, + 3價(jià).
2.2.1.和非金屬反
3、應(yīng)
3Fe + 2O2 == Fe3O4(裝置放水或砂墊底)
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3(棕色的煙)
Fe + S == FeS
還可與溴、I2等非金屬反應(yīng)。
2.2.2.和水反應(yīng)
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
在高溫下反應(yīng)。常溫和一般加熱都不反應(yīng)。
2.2.3.和酸反應(yīng)
Al、Fe在冷濃HNO3 、H2SO4中鈍化,但加熱時(shí)仍可反應(yīng)。
硫酸廠(chǎng)用鋼瓶貯硫酸,硝酸廠(chǎng)用鋁容器裝硝酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2
Fe + 2H + == Fe2 + + H2
F
4、e + HNO3(熱,稀)------Fe3 +
鐵過(guò)量時(shí)生成Fe2 +。
2.2.4.和鹽反應(yīng)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + 2Fe3 + == 3Fe2 +
歸納Fe→Fe2 + 、 Fe3 +
練習(xí):
1)關(guān)于鐵的敘述中正確的是
A、鐵是地殼中含量最多的金屬元素。
B、鐵是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬。
C、鐵既能在氧氣中燃燒,又能與高溫水蒸汽反應(yīng)。
D、鐵在干燥的空氣中易生銹。
2)把5.6g鐵粉加到200ml1mol/L的HNO3溶液中,充分振蕩后的情況是( )
A、鐵完全被氧化。 B、鐵部分被氧化
5、
C、鐵全部被氧化為Fe2 + D、鐵全部被還原為Fe3 +
3.鐵的化合物(氧化物,氫氧化物,鹽)
3.1、氧化物{FeO、Fe2O3、Fe3O4、(FeOFe2O3)}
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
鐵紅
磁性氧化鐵
色態(tài)
黑色
紅棕色
黑色有磁性
溶解性
不溶
不溶
不溶
與鹽酸反應(yīng)
與稀硝酸反應(yīng)
FeO不穩(wěn)定,受熱轉(zhuǎn)變成Fe3O4
6FeO + O2 == 2Fe3O4
3.2、氫氧化物Fe(OH)2 、Fe(OH)3
Fe(OH)2白色,不穩(wěn)定,易被氧化紅褐色Fe(OH)3
制備:用可溶性
6、的亞鐵鹽與堿反應(yīng)。Fe2 + + 2OH- == Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3白色→綠→灰→紅褐色
Fe(OH)3紅褐色,不穩(wěn)定易分解為Fe2O3
制備用可溶性的鐵鹽與堿反應(yīng)。Fe3 + + 3OH- == Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O(堿性)
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O(不穩(wěn)定性)
3.3、鐵鹽和亞鐵鹽
FeCl2、、FeSO47H2O 、FeCl3、Fe2(SO4)3
3.4、Fe2 +的相互轉(zhuǎn)變Fe3 + Fe2 +
7、Fe3 +
Fe2 + Fe3 +
1)Fe3 + 具有一定的氧化性 Fe
可被Fe、 I-、S2- 、Cu等還原為Fe2
2Fe3 + + F == 3Fe2 + (在Fe3 + 溶液中,加入Fe,Fe溶解而無(wú)氣體)
2Fe3 + + Cu == 2Fe2 + + Cu2 + (用FeCl3溶液腐蝕銅,印刷電路)
2Fe3 + + 2I- == Fe2 + + I2 (Fe3 + 能使KI淀粉試紙變藍(lán))
2)Fe2 + 具有一定的還原性,
可被H2SO4、HNO3、Cl2、O2等氧化為Fe3 +
2Fe2 + + Cl2 ==
8、2Fe3 + + 2Cl—(Cl2、Br2可氧化Fe2 + )
5Fe2 + + MnO4- + 8H + == 5Fe3 + + 5Mn2 + + 4H2O
(Fe2 + 可使KMnO4溶液褪色)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 (Fe(OH)2不穩(wěn)定)
2Fe2 + + H2O2 + 2H + == 2Fe3 + + 2H2O (雙氧水可氧化Fe2 + )
12FeSO4 + 3O2 == 2Fe2O3 + 4Fe2(SO4)3 (久置的FeSO4被氧化)
弱氧化劑:H+、Cu2+、Fe3+等
Fe
9、 Fe2 +
還原劑:Zn等
強(qiáng)氧化劑:如稀HNO3、Cl2、O2等
Fe Fe3 +
還原劑 : 如Zn等
練習(xí) 1.用綠礬配FeSO4溶液為什么要加少量鐵粉和稀H2SO4?
2.如何除去FeCl3中的FeCl2?如何除去FeCl2中的FeCl3?
3.5、Fe2 +、Fe3 + 的檢驗(yàn)
3.5.1、試劑KSCN或NH4SCN
與Fe3 +作用呈血紅色,與Fe2 +作
10、用無(wú)變化加氯水變血紅色
Fe3 + + SCN-- == Fe(SCN)2 +
絡(luò)離子-----由二種不同的離子或由一種離子和一種分子形成的一類(lèi)復(fù)雜離子.[Fe(SCN)]2 + [Ca(NH3)6]2 + 、[Ag(NH3)6] +、 [Fe(CN)6]3-
3.5.2、堿溶液
Fe2 +鹽:白色沉淀變灰綠色最后變紅褐色
Fe3 +鹽:紅褐沉淀色沉淀
練習(xí)1.向KCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液分別逐滴加入濃燒堿溶液,各發(fā)生什么現(xiàn)象?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
2.把綠色晶體A制成溶液,分裝在二支試管,在一支試管中滴入BaCl2和稀HCl,立即產(chǎn)生白色沉淀,在另一試管中滴入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀立即變成綠色再變成灰色最后變紅褐色,把紅褐色沉淀溶于鹽酸,加入KSCN溶液,立即呈現(xiàn)血紅色,試判斷A是什么物質(zhì)?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.