《2022年高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強化練5 元素框圖分析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強化練5 元素框圖分析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強化練5 元素框圖分析 1.(2018天津南開中學(xué)10月考)X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物,這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系,下列說法正確的是(　　) A.X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì) B.如果X、Y都為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì) C.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì) D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì) 答案B 解析根據(jù)X、Y、Z是單質(zhì),甲和乙是常見的化合物,X和甲反應(yīng)生成Y和乙,該反應(yīng)是置換反應(yīng),X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬,X和Z會生成乙,Y和Z會生成甲。X、Y、Z不一定是非金屬單質(zhì),如2

2、Mg+CO2C+2MgO,故A項錯誤;若X、Y都為金屬單質(zhì),發(fā)生置換反應(yīng)時一定是金屬單質(zhì)與金屬化合物的反應(yīng),X、Y的化合物一定是非金屬化合物,則Z必為非金屬單質(zhì),如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;Zn+CuCl2ZnCl2+Cu,故B項正確;X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì),如C+H2OCO+H2,故C項錯誤;如果X、Y都為非金屬單質(zhì),則Z可以為金屬單質(zhì),也可以為非金屬單質(zhì),如Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;Zn+2HClZnCl2+H2↑,故D項錯誤。 2.(2018山東菏澤七縣一中期中)常溫下,A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素

3、的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:Z>X>Y B.常溫常壓下,Z的氫化物為氣態(tài) C.反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng) D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物 答案C 解析Z是地殼中含量最高的元素,則Z為氧元素,丙為O2,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,短周期元素形成的化合物氣體主要為氧化物和氫化物,A在O2中燃燒生成兩種物質(zhì),則A不會是氧化物,所以可推斷A為氫化物。又X的原子序數(shù)小于Y,所以X為氫元素,甲為H2。假設(shè)Y為碳元素,則乙為碳單質(zhì),A可以為CxHy;

4、A在足量氧氣中燃燒生成CO2與H2O,由C+碳→甲(H2)+D,則C為H2O,B為CO2;H2O+CCO+H2,CO2+C2CO,均符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,則假設(shè)成立。綜上所述,X為氫元素,Y為碳元素,Z為氧元素。電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X,故A項錯誤;Z的氫化物為H2O和H2O2,由于分子間含氫鍵,常溫常壓下,均為液態(tài),故B項錯誤;②為CO2+C2CO,屬于化合反應(yīng),③為C+H2OCO+H2,屬于置換反應(yīng),故C項正確;X為氫元素,Y為碳元素,Z為氧元素,三者不能組成離子化合物,故D項錯誤。 3.(2018福建廈門雙十中學(xué)高三檢測)A、B、C、D、

5、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 (　　) A.離子半徑:C+>D3+>B2- B.C的單質(zhì)的熔點低于D的單質(zhì)的熔點 C.電解C、E形成的化合物水溶液只生成C、E對應(yīng)的單質(zhì) D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵,溶液都呈強酸性 答案B 解析D單質(zhì)與X和Y的溶液均能反應(yīng)生成氣體單質(zhì),且生成的Z和W反應(yīng)生成兩性物質(zhì),可知兩性物質(zhì)中含有Al元素,則D單質(zhì)為Al,則X為二元化合物且為強電解質(zhì),應(yīng)是硫酸,Y為NaOH溶液,生成的Z和W

6、反應(yīng)生成的兩性化合物為Al(OH)3,A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,即分別為H、O、Na、Al、Cl元素;O2-、Na+、Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,則離子半徑O2->Na+>Al3+,故A項錯誤;Na+的半徑比Al3+大,且Al3+所帶電荷數(shù)大,則Na的熔點低于Al的熔點,故B項正確;因Na為活潑金屬,則用惰性電極電解HCl水溶液可生成H2、Cl2和NaOH,故C項錯誤;由H、O、Cl形成的化合物HClO含有共價鍵,但其水溶液顯弱酸性,故D項錯誤。 4.(2018河南高三普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性考試)X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元

7、素。X可以分別與Y、Z、W結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子;相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知丁是無色氣體,遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小:W>X>Y>Z B.單質(zhì)的穩(wěn)定性:X>Y>Z>W C.簡單氫化物的沸點:Y>Z>W D.X與Y、Z均可形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物 答案D 解析丁是無色氣體,遇到空氣顯紅棕色,即丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,推出單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,則乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,因此W為F2,丙為HF,且NH3、H2O、HF質(zhì)子數(shù)相同。原子半徑大小順序是N>O>F>H,故A項錯

8、誤;N2中N和N之間形成叁鍵,N2化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定,因此N2穩(wěn)定性最強,故B項錯誤;非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:F>O>N,因此穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3,故C項錯誤;可以形成N2H4、H2O,故D項正確。 5.(2018廣東揭陽高中畢業(yè)班期末)X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì),其余均為常見化合物。下列分析正確的是(　　) A.Y的氫化物在常溫下是液體 B.與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定 C.Z的含氧酸均為強酸 D.F含離子鍵和共價鍵 答案D 解析根據(jù)題意可分析出X、Y

9、、Z分別為H、N、Cl三種元素,所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2,則D為NH3、E為HCl,F為NH4Cl。Y的氫化物是NH3,常溫下是氣體,則A項錯誤;與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF,故B項錯誤;氯元素的含氧酸較多,其中HClO是弱酸,故C項錯誤;NH4Cl是離子化合物,既有離子鍵,也有共價鍵,所以D項正確。 6.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物,F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見的五核有機物,D常溫下呈液態(tài),C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

10、　　) A.原子半徑的大小X

11、N)

12、正確的是(　　) A.K、L、M中沸點最高的是M B.元素的非金屬性:Z>Y>X C.原子半徑:WS,B項錯誤;同周期主族元素原子半徑從左到右逐

13、漸減小,原子半徑C>O,C項錯誤;H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應(yīng)制得,D項正確。 8.(2018廣東茂名五大聯(lián)盟學(xué)校高三聯(lián)考)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是(　　) A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B.X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小 C.Na著火時,可用甲撲滅 D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁 答案C 解析根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳,z為鎂,鎂在二氧化碳中點燃反應(yīng)生成碳和氧化鎂。反應(yīng)①是二氧化碳與鎂反應(yīng)、②是碳與氧氣反應(yīng)、③是碳與二氧化硅反應(yīng),都屬于氧化還原反應(yīng),A項正確;同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上而下半徑增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,O的原子半徑最小,B項正確;Na著火時,不可用二氧化碳撲滅,C項錯誤;碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,D項正確。