2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練10 水溶液中的離子平衡 回扣基礎(chǔ) 正誤判斷練習(xí) 新人教版
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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練10 水溶液中的離子平衡 回扣基礎(chǔ) 正誤判斷練習(xí) 新人教版 1.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。( ) 答案 √ 2.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物。( ) 答案 × 3.二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。( ) 答案 × 4.在電流的作用下,氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子。( ) 答案 × 5.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,氯化氫是非電解質(zhì)。( ) 答案 × 6.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)。( ) 答案 × 7.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)
2、的量相同。( ) 答案 × 8.相同溫度下,1 mol·L-1氨水與0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1。( ) 答案 × 9.在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì),平衡一定向電離方向移動。( ) 答案 × 10.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量的導(dǎo)電能力圖像為:( ) 答案 × 11.常溫下,由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B++OH-。( ) 答案 × 12.Kw為水的離子積常數(shù),若溶液中c2(OH-)=Kw,溶液pH可能小于7。( ) 答案 √ 13.60 ℃時
3、,NaCl溶液的pH<7,則溶液呈酸性。( ) 答案 × 14.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)后者大。( ) 答案 √ 15.常溫下,pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng),則堿為強(qiáng)堿。( ) 答案 × 16.常溫下,在水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO一定能大量共存。( ) 答案 × 17.常溫下,0.1 mol·L-1某酸溶液中若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1。( )
4、答案 √ 18.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12。( ) 答案 √ 19.25 ℃時,將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時,溶液的pH≥7。( ) 答案 × 20.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a。( ) 答案 × 21.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7。( ) 答案 √ 22.常溫下,將pH
5、均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后,NaOH溶液的pH較大。( )
答案 ×
23.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)。( )
答案 ×
24.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低。( )
答案 ×
25.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+) 6、速率大。( )
答案 √
27.相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸,三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+):①>②>③。( )
答案 ×
28.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大。( )
答案 √
29.常溫下,c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是②<①<④<③。( )
答案 √
30.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa) 7、。( )
答案 ×
31.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)。( )
答案 ×
32.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子。( )
答案 ×
33.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-。( )
答案 √
34.常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中。( )
答案 √
35.在Na2CO3溶液中,c(OH-)大于c(HCO)。( )
答案 √
36.NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+ 8、c(SO)。( )
答案 √
37.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)。( )
答案 √
38.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)。( )
答案 ×
39.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)。( )
答案 √
40.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,則反應(yīng)后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)。( )
答案 √
9、41.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。( )
答案 √
42.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④。( )
答案 √
43.常溫下0.4 mol·L-1 HB溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)。( )
答案 ×
44.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H 10、+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)。( )
答案 ×
45.10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后,溶液中離子濃度關(guān)系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)。( )
答案 √
46.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)。( )
答案 ×
47.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO)。( )
答案 ×
48.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c( 11、Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。( )
答案 ×
49.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)。( )
答案 ×
50.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸pH=8.0。( )
答案 ×
51.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積均相同的K2CO3、HCl溶液混合后,溶液的pH<7。( )
答案 ×
52.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2] 12、
答案 √
53.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI) 13、案 √
58.兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小。( )
答案 ×
59.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)不變。( )
答案 ×
二、簡答題語言規(guī)范再落實(shí)
1.100 ℃時,純水的pH________7,為什么?
答案 小于 已知室溫時,純水中的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,又因水的電離H2OH++OH-是吸熱的,溫度升高到100 ℃,電離程度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7 mol·L-1,即pH<7。
2.甲、乙兩瓶CH3COOH溶液的濃度分別為1 mol·L-1和0.1 14、mol·L-1,則甲、乙兩瓶CH3COOH溶液中c(H+)之比________10(填“大于”“小于”或“等于”),請說明理由。
答案 小于 甲瓶醋酸的濃度是乙瓶醋酸的濃度的10倍,對于弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度反而越小,故甲瓶醋酸的電離程度比乙瓶醋酸的電離程度小,所以甲、乙兩瓶醋酸溶液中c(H+)之比小于10。
3.NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________________________________
_________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明 15、)。
答案 Al3+水解生成Al(OH)3膠體,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
4.(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
_________________________________________________。
用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是_________________________________________ 16、________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟。
答案 (1)MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(或Mg(OH)ClMgO+HCl↑)
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2的水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣,故能得到無水MgCl2
(2)加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾,沉淀用水洗滌。
5.為了除CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加熱;當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制pH=3.5 17、;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_________________________________________________
_________________________________________________。
答案 使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀
6.常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“=”或“<”),原因是_____________________________________ 18、____________
_________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
答案 > HCOCO+H+,HCO+H2OH2CO3+OH-,HCO的水解程度大于電離程度
7.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案:_________________________________ _______________________________________________________________。
(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的,請你設(shè)計(jì)一個簡單的 19、實(shí)驗(yàn)方案:______________________________________________。
答案 (1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去
(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再加熱該溶液,溶液的紅色加深
8.利用濃氨水分解制備NH3,應(yīng)加入NaOH固體,試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。
答案 NaOH溶于氨水后放熱;增大OH-濃度,使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆反應(yīng)方向移動,加快氨氣逸出。
9.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生 20、水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是________________________________________。
答案 分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
10.有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]+,試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因_______________________________________________________ __________________________ 21、______。
答案 AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ag+和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]+使Ag+濃度降低,導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動
三、中和滴定實(shí)驗(yàn)問題再強(qiáng)化
1.滴定分析法是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中,直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng),然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。
(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液,用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容:
①將酸式滴定管洗 22、凈后,用3~4 mL待測醋酸溶液潤洗2~3次,然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上,轉(zhuǎn)動活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面達(dá)到________,記錄初讀數(shù)。
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,并調(diào)節(jié)好液面。
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中,加2~3滴________作指示劑。
④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________,向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手輕輕搖動錐形瓶,兩眼注視________,當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達(dá)到滴定終點(diǎn),記錄終讀數(shù)。
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。
( 23、2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍,其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________________________________。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L-1,所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表,求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________。
答案 (1)①尖嘴內(nèi)充滿溶液 0或0刻度以下 ③酚酞溶液?、軘D壓堿式滴定管玻璃球 錐形瓶中溶液顏色的變化
(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)
(3)0.09500 mol·L-1
解析 (1)在調(diào)整滴定管液面時,應(yīng)注意使尖嘴部分充滿液體,并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某個位置。選擇指示 24、劑時,應(yīng)注意變色靈敏,且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。
(3)V1=19.12 mL-0.10 mL=19.02 mL、V2=18.15 mL-0.10 mL=18.05 mL、V3=19.08 mL-0.10 mL=18.98 mL,由于V2誤差太大所以舍去。所用NaOH溶液體積平均值為V==19.00 mL,
c(CH3COOH)=
=0.09500 mol·L-1。
2.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補(bǔ)血口服液中Fe2+的含量時,酸性KMnO4溶液應(yīng)放在________滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法_________________________________________________。
答案 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
3.測定維生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入過量的碘水,發(fā)生反應(yīng):C6H8O6+I(xiàn)2―→C6H6O6+2HI,然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O===S4O+2I-,可選用________作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。
答案 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液,藍(lán)色褪去,且半分鐘不恢復(fù)
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