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??贾R點(diǎn)4離子方程式的正誤判斷

上傳人:痛*** 文檔編號:105919025 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):21 大?。?32.50KB
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《常考知識點(diǎn)4離子方程式的正誤判斷》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《??贾R點(diǎn)4離子方程式的正誤判斷(21頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. ------------------------------------------author ------------------------------------------date ??贾R點(diǎn)4 離子方程式的正誤判斷 ??贾R點(diǎn)4 離子方程式的正誤判斷 常考知識點(diǎn)---離子方程式的正誤判斷 【考點(diǎn)探究】 離子方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在全國

2、各地的高考試題卷中,從近幾年的高考試題來看,所給離子方程式中的錯誤通常有: 1不能正確使用分子式與離子符號, 2反應(yīng)前后電荷不守恒, 3得失電子數(shù)不守恒, 4反應(yīng)原理不正確, 5缺少必要的反應(yīng)條件, 6不能正確使用可逆號, 7忽略反應(yīng)物用量的影響等。 在解答過程中要注意理清思路,按序判斷。 【規(guī)律總結(jié)】 離子方程式正誤判斷規(guī)律(三“看”) 第一看:符不符(即是否符合反應(yīng)事實(shí)) 常見的不符合反應(yīng)事實(shí)一般有以下幾種情況: ⑴“=”“?”“↑”“↓”等符號不符;一般離子反應(yīng)用“=”連接,可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解反應(yīng)用“?”連接。大多離子反應(yīng)要用“↑”“↓”注明產(chǎn)物

3、的狀態(tài),而鹽類水解反應(yīng)由于水解程度極弱,不能使用狀態(tài)符號。 ⑵反應(yīng)物和生成物不符:如:鐵和稀鹽酸的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 銅和氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu?2+ ⑶漏掉離子反應(yīng):如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為:Ba2++SO42-=BaSO4↓。 ⑷反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確,是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“適量”、“足量”以及特殊的數(shù)值比等。 第二看:平不平(即元素守恒、電荷守恒、電子守恒) ⑴元素守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。 ⑵電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。如:Fe3++Cu=Fe2++Cu2

4、+。 ⑶電子守恒(價守恒):對于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。 第三看:拆不拆(即離子、分子形式的書寫是不是有問題) ⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。 ⑵微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液拆寫為離子,若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫為化學(xué)式,并標(biāo)“↓”符號。 ⑶多元弱酸酸式根離子,在離子方程式中不能拆寫。如HCO3-不能寫成CO32-+H+ (注:NaHSO4在溶液中需寫成SO42-+H+) 【易錯點(diǎn)警示】 在書寫離子方程式時,多數(shù)同學(xué)會形成誤區(qū),總是從復(fù)分解

5、反應(yīng)的角度分析和書寫,從而出現(xiàn)錯誤。 例如:向次氯酸鈣溶液通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO? 【趁熱打鐵】 一、離子方程式的正誤判斷及錯誤分析 1、鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ 2、銅與稀鹽酸反應(yīng):?Cu+2 H+= Cu2++H2↑ 3、次氯酸鈣與亞硫酸:?Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO 4、硫化鈉水解:??S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳????Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6、硫酸亞鐵溶液

6、中加過氧化氫溶液??????Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 7、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中:??2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+ 8、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH:??Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O?? ???Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液中通入過量H2S:??Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:??Al+2OH-=AlO2-+H2↑ 【聚焦高考】 正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 1.將銅屑加入稀硝酸溶液中: 2.將磁性氧化

7、鐵溶于鹽酸: 3.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: 4.將鐵粉加入稀硫酸中: 5.將銅屑加入濃硝酸?溶液中: 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+?=?Cu2+?+ 2Fe2+ B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2?:Na2O2?+?H2O?=?2Na+?+ 2OH-?+?O2↑ C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2?+?H2O?=?2H+?+ Cl-?+ ClO- D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性: 2MnO??+ 6H+?+ 5H2O2?=?2Mn2+?+ 5O2↑ + 8H2O

8、 書寫下列離子方程式 1.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: 2.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸: 3.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: 4.向硫酸銨中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱: 5.用惰性電極電解熔融氯化鈉: 6.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜: 7.用食醋除去水瓶中的水垢: 針對性練習(xí) 1.下列離子方程式不正確的是 ( D ) A.氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+ B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-   C.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)Al3++3AlO

9、2-+6H2O=4Al(OH)3↓ D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( BD ) A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-=H2O C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2++ H2O +CO2↑ D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D ) A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3

10、↓+2HClO B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O  C.用氨水吸收少量二氧化硫   NH3.H2O +SO2=NH4++HSO3- D.硝酸鐵溶液中加過量氨水   Fe3++3NH3.H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+ 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( AC ) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) HCO3-+H+= H2O +CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O C..向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3.H2O + H+= NH4++ H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2

11、 H+=Ca2++ H2O +CO2↑ 5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( AC ) A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2O D. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+ 6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C ) A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2 OH-=AlO2-+H2↑ B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶

12、液反應(yīng): SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng): CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D.銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu+NO3-+4 H+=Cu2++NO↑+2 H2O 7.下列離子方程式中正確的是( B ) A.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合 Ba2++2OH-+NH++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=

13、CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D.硫化鈉溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 8.下列離子方程式書寫正確的是 ( D ) A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH=CO32-+H2O B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑ 過量型:向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴

14、入NaOH溶液??????????OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液??????? Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- Fe與稀HNO3?:鐵過量時:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ??????????? ?鐵不足時:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 定量型:因還原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2,發(fā)生不同的離子反應(yīng),依次為: (1)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(3)2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 目標(biāo)型:向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全 Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全???? 2Al3+ +3 SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ --------------------------------------------------

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