6、，則該溶液中一定含有Fe2+
D．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有Na+，一定不含K+
10.下列說法正確的是 ( )
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物 B．CO和CO2均是酸性氧化物
C．Na2O和Na2O2均是堿性氧化物 D．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
11、下列化合物不能通過化合反應(yīng)得到的是
A．Cu2(OH)2CO3 B．Fe(OH)2 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
12.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化
7、關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是
A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液
C．AlCl3溶液和NaOH溶液 D．Cl2和Fe
13.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
⑤ 向氯化鈣溶液中通入過量CO2 ⑥向Na
8、AlO2溶液中通入過量CO2
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
14.Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種化合物均由短周期元素組成，其中Ｘ含有四種元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。
Ｘ
Ｚ
Ｗ
△
＋Ｙ
請回答：
（1）Ｘ與Ｙ在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）Ｘ含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
9、①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是 。
②用Ｘ含有的四種元素中的兩種
組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖中選擇必要裝置，填寫編號）。
15．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上電解熔融Al2O3制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：
請回答下列問題：
(1)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方
10、程式為 。
(2)圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________________。
(3)反應(yīng)1涉及的化學(xué)方程式有 、
______________ _________________________________。
濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _______ (填化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液Ⅱ中通入氣體A為 ，生
11、成沉淀B的離子方程式為
。
16、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），受熱易分解。上圖中的F化學(xué)式是 。
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)
12、方程式：
。
（4）A與F反應(yīng)的離子方程式 。
17、已知A是一種常見金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。
(1)寫出C、F的化學(xué)式C、________ F、________
(2)檢驗(yàn)溶液D中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
13、 。
(3)E生成F可觀察到的現(xiàn)象 ，
化學(xué)方程式為 。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。①B→C和D： 。
②C→D： 。
18．某探究小組采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。
已知： Cl2+2SCN－=2Cl－+（SCN）2（無色
14、）
(1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法為______________________________________。
(2)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的實(shí)驗(yàn)操作________________________________________________________。
(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，無氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
紫色褪去
15、3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是 。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)? ；溶液褪色可能的原因是 ；驗(yàn)證方法為
16、
。
19．過氧化氫H2O2，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A—F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+Mn
17、SO4 = MnO2 + H2SO4
（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。
（3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
18、
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
（5）由于H2O2有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)。請回答：
(A)該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：
假設(shè)①___________________________________________；
假設(shè)②
19、 。
(B)將該學(xué)生設(shè)計的簡單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填①或②)：
簡單實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
假設(shè)____成立
假設(shè)____成立
20.在120℃時，將12.4gCO2和H2O(g)的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加6g。試計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
（2）原混合氣體中CO2的質(zhì)量。
24．(1) 2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑(2分) (2)漏斗(2分)
(3)Al2O3+
20、2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaSiO3 (各2分)
(4)CO2 AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—(各2分)
27． (1)將裝置末端的導(dǎo)管插入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開雙手，
導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性良好(2分，其他合理答案也可)
(2)點(diǎn)燃肥皂泡，有爆鳴聲(2分)
(3)①FeO(2分) ②Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O(2分)
③氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN－反應(yīng)溶液呈紅色(2分)
SCN－被過量氯氣氧化(2分)
向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色則說明之前SCN－被過量氯氣氧化(2分)
Cl2+2SCN－=2Cl－+（SCN）2（無色）
2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 元素化合物練習(xí)
