《2022年高考化學真題分項解析 專題13《化學實驗基礎》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學真題分項解析 專題13《化學實驗基礎》（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學真題分項解析 專題13《化學實驗基礎》 1．【xx山東理綜化學】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（ ） A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水，鈉可與水反應生成氫氣，氫氣可燃燒甚至可能爆炸，錯誤；B、加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯誤；C、濃硫酸濺到皮膚上應立即用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，錯誤；D、制備乙烯

2、時加入碎瓷片，可防止爆沸，正確。 【考點定位】本題以化學實驗的安全常識為切入點，考查了學生的實驗基本常識在實際操作中的應用，考查了高中化學重要實驗的基本儀器的使用和實驗基本操作。 【名師點睛】實驗安全為化學實驗的主要內容，本題涉及了重要物質和實驗的安全問題，包含了金屬鈉著火時的滅火、固體反應的加熱裝置、濃硫酸的使用安全和加熱液體時需加入沸石，體現(xiàn)了實驗在化學中的重要作用，考生應熟練掌握重要化學實驗的基本儀器的使用以及注意事項，記住實驗基本操作及其原因。 2．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實 驗 現(xiàn) 象 結 論

3、 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【考點定位】中學常見實驗、常見反應的定性考查；

4、難度為一般等級 【名師點晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關鍵詞（A項中的“過量鐵粉”、B項“有黑色固體出現(xiàn)”、C項“液態(tài)鋁滴落”、D項“不再有沉淀產生”等）。學生的決斷力也有考查，如看到B項“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅信自己所學的Cu和Fe3+的反應而判斷B項錯誤。 【注】本題同時分類于專題5、13 3．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2

5、將其還原吸收 【答案】C 【解析】A．氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結晶等過程提純，B正確；C．工業(yè)生產常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經濟，C錯誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。 【考點定位】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。 【名師點晴】本題從知識上考查物質的分離與提

6、純，考查了學生對知識了解、理解、掌握和分析、綜合運用的情況。明確常見的化學實驗基本操作以及常見物質的性質是答題的關鍵。 【注】本題分類與專題6、13 4．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ） 選項 ①中物質 ②中物質 預測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【解析】A、氫氧化鈉是強堿，

7、碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應放出CO2，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。 【考點定位】本題主要是考查實驗方案設計與評價，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性

8、高錳酸鉀溶液等。 【名師點晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質和能力。掌握常見元素及其化合物的性質是答題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握和靈活運用。 【注】本題分類與專題5、13 5．【xx浙江理綜化學】下列說法正確的是（ ） A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 C．在未知

9、溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 【答案】B 【解析】A、新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色，測定結果不準確，A不正確；B、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加，B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C不正確；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D

10、不正確。答案選B 【考點定位】本題主要是考查化學實驗基本操作，涉及氯水性質、pH測定、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等 【名師點晴】化學實驗考試旨在考查考生對中學化學實驗基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學能力。萃取、分液、蒸餾、重結晶等都是分離、提純混合物的基本實驗操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學生對物質性質、實驗現(xiàn)象的掌握情況，結合物質的性質考察了學生實驗操作能力。充分體現(xiàn)了化學的實用性，化學是一門實驗性學科的特點。

11、 6．【xx重慶理綜化學】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（ ） 【答案】A 【考點定位】本題主要考查化學實驗裝置、試劑、基本操作的分析與評價。 【名師點晴】實驗室制備物質必須首先明確該物質的性質，以及選擇試劑的可行性，實驗操作的注意事項，氣體的收集，一般應操作簡單、安全，驗證物質的生成還應考慮干擾氣體的除雜等，將Fe(OH)2 的制備，一定物質的量濃度溶液的配制，實驗室制取氨氣和乙烯聯(lián)系起來，注重了化學實驗基礎，延續(xù)了近年高考化學實驗考查的命題特點，陌生度較低。 7．【xx四川理綜化學】下列操作或裝置能達到實驗目的的是（ ） 【答案

12、】C 【解析】A、視線應平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應，應用飽和食鹽水；D、電石產生的氣體中混有H2S等雜質氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C。 【考點定位】實驗基本操作 【名師點睛】了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法是高考考綱的基本要求。該類題型在高考中經常出現(xiàn)，屬常規(guī)題?；瘜W實驗裝置圖考查可分為常用儀器的使用和化學實驗的基本操作、常見氣體的制取、幾種有關物質性質的實驗裝置、物質的檢驗等內容。在總復習時要把握住化學實驗的主要內容、儀器的操作、裝置原理、實驗原理、注意事項。要熟記一些典型的實驗及其基本操作。 8．【xx山東理綜化學】下列由實驗現(xiàn)象得出的結論

13、正確的是（ ） 操作及現(xiàn)象 結論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。 Br—還原性強于Cl— D 加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。 NH4Cl固體可以升華 【答案】C 【解析】A、向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，Cl￣與I￣濃度不相等，不能根據出現(xiàn)黃色沉淀比較Ksp，錯誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液

14、呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強于Cl￣，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應生成了NH4Cl，發(fā)生了化學反應，錯誤。 【考點定位】本題考查分析實驗操作及現(xiàn)象，判斷所得結論是否正確，涉及了沉淀的轉化、離子的檢驗、還原性的判斷以及反應原理的判斷。 【名師點睛】把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色

15、沉淀，應對比Cl￣和I￣的濃度，根據Ksp的含義得出正確的結論，滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度。 9．【xx福建理綜化學】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ） 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含有NH4+ 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石

16、蕊試紙檢驗產生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 【答案】C 【解析】A. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，錯誤。B. FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應產生溶解度小的Fe(OH)3使溶液顯渾濁，所以配制FeCl3溶液時，應該將FeCl3固體溶解于適量的稀鹽酸中，然后再加水稀釋，錯誤。C. 檢驗溶液中是否含有NH4+的方法是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，就證明產生的氣體是NH3，原溶液中含有NH4+，正確。D.要驗證鐵的吸氧腐蝕，應該將鐵釘

17、放入試管中，用中性電解質食鹽的水溶液浸沒，而不能使用酸性物質，否則發(fā)生的就是析氫腐蝕，錯誤。 【考點定位】考查化學實驗操作正與相應實驗目的的正誤判斷的知識。 10．【xx安徽理綜化學】下列有關實驗的選項正確的是（ ） A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作 D．記錄滴定終點讀數為12.20mL 【答案】B 【解析】Ａ、不能直接在容量瓶中溶解溶質，故A錯誤；B、二氧化碳屬于酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶 液反應，而一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，所以可以用洗氣的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B

18、 正確；C、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體應該從上口倒出，苯溶液密度小，應該從上口倒出， 故C錯誤；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數為：11.80mL，故D錯誤，此題選B。 【考點定位】本題考查化學實驗基礎，屬于中等難度題型，實驗包括溶液的配置、雜質的去除、萃取實驗、 滴定實驗，考點中包含了實驗儀器的選擇，操作中的注意事項和對數據的處理等知識。 【名師點睛】解決本題的關鍵在于理解實驗的原理，掌握實驗操作的規(guī)范性和對實驗數據的處理能力，例 如通過溶液配置這個實驗，考查在不同實驗操作中選擇正確的儀器，同時進行規(guī)范操作，在滴定實 驗中，考查學生對數據的處理能力，同時也考查了對實

19、驗儀器構造的掌握，如滴定管的0刻度在上 面，在除雜的實驗中還考查了二氧化碳和一氧化碳的性質的比較，二氧化碳是酸性氧化物，與堿反 應，一氧化碳則不能。 11．【xx安徽理綜化學】某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（ ） 選項 實驗及現(xiàn)象 結論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 反應中有NH3產生 B 收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 反應中有H2產生 C 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條

20、放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 【答案】D 【解析】A、檢驗氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍色，又根據反應物的特點可以判斷該氣體為 H2，Ｂ正確；C、PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、 若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故選D。 【考點定位】本題重點考查學生的實驗綜合能力和科學探究能力，對實驗現(xiàn)象和實驗結論的邏輯判斷能力。涉及到對產物氨氣和氫氣的驗證，氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷。 【名師點睛】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的

21、檢驗要，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。本題還考查了溶液的酸堿性和PH的關系，溶液中離子濃度大小和離子共存問題，氧化還原反應中，氧化反應和還原反應的判斷，氧化劑和還原劑的判斷，氧化產物和還原產物的判斷。 12．【xx廣東理綜化學】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（ ） 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1-己醇的沸點比己烷的沸點高 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學能轉化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導電 【答案】A 【解析】

22、互溶的液體物質沸點相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，A對；原電池不需外接電源，B錯；乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應體現(xiàn)的是還原性而不是酸性，C錯；NaCl固體中沒有自由移動的離子，不能導電，D錯。 【考點定位】本題主要考查了蒸餾的分離方法，原電池的結構，發(fā)生反應時物質體現(xiàn)出來的化學性質以及導電的原因。 【名師點睛】蒸餾時常見的物質分離方法，就是利用不同物質的沸點不同將他們分離，常見的分離方法還有過濾、萃取、分液等，每一種分離方法的原理要了解；要了解原電池和電解池的區(qū)別，原電池工作時不需要接電源，接電源就成為了電解池，乙二酸雖然有酸性，但與KMnO4溶液發(fā)生反應是體現(xiàn)出的是還原性，一種物質

23、會有很多性質，但在不同的反應中體現(xiàn)的性質可能不同；物質導電通常有兩種情況：溶液導電和金屬導電，溶液能導電必須有自由移動的離子，金屬導電是因為有自由移動的電子。 13．【xx廣東理綜化學】準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ） A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小 【答案】B 【解析】滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用標準液

24、洗滌，裝入NaOH溶液進行滴定會造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結果偏大，A錯；酸中滴入堿，溶液的堿性增強，酸性減弱，溶液pH由小變大，B對；用酚酞作指示劑，錐形瓶溶液開始是無色的，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，而且半分鐘內不褪色時，證明滴定達到了滴定終點，C錯；滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測定結果偏大，D對。 【考點定位】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析。 【名師點睛】酸堿滴定前的操作主要有：檢漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調液。滴定過程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手搖動錐形瓶 目視錐形瓶中溶液顏色的變化。指示劑的選擇方法： 酸堿指示劑

25、一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時不宜選用，強酸與強堿滴定用 酚酞或甲基橙， 強酸與弱堿滴定用 甲基橙 ，弱酸與強堿滴定用 酚酞。終點的判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內不再變色。酸堿中和滴定中的誤差分析根據H+和OH—的物質的量相等，C標·V標= C待·V待，在討論操作對標準液體積的影響，確定滴定誤差。 【注】本題分類與專題12、13 14．【xx江蘇化學】下列實驗操作正確的是（ ） A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放

26、出有機相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 【答案】B 【解析】A、不能點在濕潤pH試紙上，對醋酸有稀釋，所測pH不準，故 A錯誤；B、滴定管要用盛裝反應液潤洗2～3次，若不這樣，對反應液有稀釋作用，所測濃度有影響，故正確；C、分液時，上層液體從上口倒出，有機相應從上口倒出，故C錯誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯誤。 【考點定位】考查pH試紙的使用、滴定管的使用、分液漏斗使用、對固體加熱等知識。 【名師點睛】考查實驗基本操作，操作不當對實驗結果產生影響，pH的試紙使用：pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙的中央，觀察顏色變化，跟標準比色卡對比

27、，濕潤有可能對待測液稀釋，所測數據不準，分液是下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，加熱固體，試管口略向下傾斜，防止固體中有水分，在試管口凝聚成液態(tài)水，倒流到試管底部，使試管炸裂，培養(yǎng)學生對實驗規(guī)范的操作能力。 15．【xx江蘇化學】下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（ ） A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSC

28、N溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應速率，故正確。 【考點定位】考查實驗方案的評價、離子檢驗、物質除雜等知識。 【名師點睛】實驗方案設計要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗能否成功需要看細節(jié)，氫氧化鋁呈兩性，氫氧化鈉過量，會使氫氧化鋁溶解，實驗室常用氨水，離子檢驗要防止其他離子的干擾，特別注意氯離子干擾，因此平時學習時多注意細節(jié)問題。