《2022屆高考化學三輪沖刺 對氧化還原反應基本概念的考查導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學三輪沖刺 對氧化還原反應基本概念的考查導學案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學三輪沖刺 對氧化還原反應基本概念的考查導學案 考點剖析 1．氧化還原反應的判斷 （1）根據(jù)氧化還原反應的特征判斷，看元素化合價是否發(fā)生變化。 （2）根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)判斷，看電子是否發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 2．熟悉氧化還原反應中的概念之間的聯(lián)系 3．分清氧化還原反應的常見類型 （1）完全氧化還原型 此類反應的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+ 6H2O。 （2）部分氧化還原型 此類反應的特點是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還

2、原)，有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化，例如：MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）自身氧化還原型 自身氧化還原反應可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。 （4）歸中反應型 此類反應的特點是同一種元素在不同的反應物中有不同的價態(tài)(高價、低價)，反應后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。例如： 典例精析 亞硝酸鹽中毒，又名

3、烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是（ ） A．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應 B．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原 【答案】A 【解析】A、中毒時亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，而不是氧化反應，A錯誤；B、中毒時將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，B正確C、美藍

4、解毒就要使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應，所以美藍是還原劑，具有還原性，C正確；D、解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D正確；答案選A。 師精析：本題借助于亞硝酸鹽的性質(zhì)考查了氧化還原反應的基本知識。氧化反應是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應，還原反應是物質(zhì)失去氧的反應；在化學反應中得到氧的物質(zhì)是還原劑，失去氧的物質(zhì)是氧化劑。亞硝酸鹽是強氧化劑又有還原性，在空氣中會逐漸氧化，表面則變?yōu)橄跛徕c，也能被氧化劑所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮氣體；與有機物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒，并放出有毒的刺激性的氧化氮氣體；遇強氧化劑也能被氧化，特別是銨鹽，如與硝酸銨、過硫酸銨等在常溫下，即能

5、互相作用產(chǎn)生高熱，引起可燃物燃燒。 對點訓練 1．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ） A．侯式制堿法制純堿 B．海帶提碘 C．電解飽和食鹽水制燒堿 D．工業(yè)上合成氨 【答案】A 【解析】A、反應是NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故正確；B、海帶中碘元素以化合態(tài)形式存在，提取的碘是碘單質(zhì)，涉及化合價的變化，屬于氧化還原反應，故錯誤；C、電解飽和食鹽水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合價的變化

6、，屬于氧化還原反應，故錯誤；D、N2＋3H22NH3，屬于氧化還原反應，故錯誤。 2．氮化鋁（化學式為AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol e? C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 【答案】B 【解析】A、該反應中，氧化劑氮氣，還原劑是碳，A錯誤；B、氮元素化合價從0價降低到?3價，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，B正確；C、氮化

7、鋁中氮元素的化合價是?3價，C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41 g/mol，D錯誤；答案選B。 3．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應中 A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 C．HCN僅作氧化劑 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 【答案】B 【解析】A．H元素化合價由+1價降低到0價，被還原，故A錯誤；B．生成氫氣，H元素化合價降低，H2為還原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CaCN2中的碳為+4價，故CaCN2為

8、氧化產(chǎn)物，故B正確；C．因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。 4．下列組合判斷正確的是（ ） ①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 ②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應 ③化合反應均為氧化還原反應 ④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 ⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 A．①②不正確，③④⑤正確 B．①②③④正確，⑤不正確 C．①②正確，③④

9、⑤不正確 D．①②③④⑤均不正確 【答案】D 【解析】①Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應；②濃硫酸和Cu反應需加熱；③有單質(zhì)參加的化合反應才是氧化還原反應，如CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化還原反應；④SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性；⑤Fe與稀HNO3的反應不是置換反應。 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是（ ） A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SO2>I2 B．在SO2與I2反應中得到的還原

10、產(chǎn)物為H2SO4 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e?會生成2 mol CuI沉淀 【答案】D 【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低

11、為?1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A錯誤；B．反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，由反應可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯誤；C．向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成2 mol CuI，故D正確；故選D。 6

12、．已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2+2KBr2KCl+Br2；②KClO3+6HCl3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是：（ ） A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應 B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同 C．反應②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1 D．③中1 mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol 【答案】D 【解析】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應，反應②中生成兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B、反應①中Br元素

13、的化合價從?1價升高到0價，被氧化；反應③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應②中，6 mol HCl中只有5 mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶1，錯誤；D、反應③中1 mol還原劑Cl2反應失去10 mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol，正確。 7．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ） A．KClO3發(fā)生還原反應 B．H2C2O4在反應中被氧化

14、C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．1 mol ClO2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 【答案】C 【解析】A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應，故A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，故B正確；C．該反應中不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，故C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1 mol ClO2生成，轉(zhuǎn)移1 mol×(5?4)=1 mol電子，即該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；故選C。 8．已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下

15、列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（ ） A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化 B．反應中硫酸作氧化劑 C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫 D．1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 【答案】B 【解析】NH4CuSO3與硫酸發(fā)生反應的離子方程式是2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+ 2。A、由發(fā)生反應方程式可知：只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，故A正確； B、硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，所以刺激性氣味的氣體是二氧

16、化硫，故C正確；D、只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，由反應的方程式可知：每2 mol NH4CuSO3參加反應則轉(zhuǎn)移1 mol電子，則1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，故D正確。 9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收． （1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2＋作劑。 （2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句

17、話指出，維生素C在這一反應中作__________劑。 （3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為 ； 如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為 。 【答案】（1）還原 （2）還原 （3）＋H＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O 【解析】（1）Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2＋作還原劑，被氧化，化合價升高； （2）維生素C做還原劑，把Fe3＋還原成Fe2＋； （3）NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為＋H＋CO2↑＋H2O； Al(OH)3兩性氫氧化物，與鹽酸反應顯堿性：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O。