《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測(cè)試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測(cè)試（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測(cè)試 一、選擇題 7、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．Be＋O2===BeO ΔH=－564.3 kJ·mol?1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJ·mol?1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=－564.3 kJ·mol?1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH=－564.3 J·mol?1 【答

2、案】C 【解析】A、沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱的單位是kJ·mol－1，故錯(cuò)誤；因此選項(xiàng)C正確。 8、化學(xué)反應(yīng)X2+3Y22XY3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a?b?c) kJ/mol B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b?a) kJ/mol C．X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c?a) kJ/mol D．X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol 【答案】A 【解析】由題圖可知， m

3、ol X2(g)和 mol Y2(g)斷鍵生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量為a kJ，同時(shí)，1 mol X和3 mol Y形成新鍵生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的能量分別為b kJ、 (b+c) kJ，故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的熱量分別為(b?a) kJ、(b+c?a) kJ，故對(duì)應(yīng)的ΔH分別為(a?b) kJ/mol、(a?b?c) kJ/mol。 9、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法中正確的是（ ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=?

4、216 kJ /mol，E(反應(yīng)物)

5、應(yīng)，E(反應(yīng)物)>E(生成物)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C兩項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，△H>0，E(反應(yīng)物)

6、(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=?2Q kJ/mol C．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?2Q kJ/mol D．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol 【答案】C 【解析】根據(jù)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑及生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L H2可求出a g乙醇為0.5 mol，根據(jù)0.5 mol液態(tài)乙醇燃燒放出Q kJ熱量，可求出1 mol液態(tài)乙醇燃燒放出2Q kJ熱量，故可寫出熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O

7、(l) ΔH=?2Q kJ/mol。 11、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A．2SO2+O22SO3 ΔH=?196.6 kJ·mol?1 B． C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol?1 C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，該反應(yīng)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=?38.6 kJ·mol?1 D．2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

8、式為2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?2 589.6 kJ·mol?1 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故ΔH=?393.5 kJ·mol?1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物N2(g)與H2(g)沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為生成物NH3(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式注明了各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且反應(yīng)熱正確，D項(xiàng)正確。 12、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱

9、量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?98．3 kJ·mol?1 C．SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98．3 kJ·mol?1 D．SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=?49．2 kJ·mol?1 【答案】A 【解析】根據(jù)題意可知，實(shí)際參加反應(yīng)的SO2為1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量98.3 kJ，那么當(dāng)2 mol

10、SO2完全反應(yīng)時(shí)，即可放出熱量196.6 kJ，A項(xiàng)正確。 13、已知在1×105 Pa，298 K條件下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－142.9 kJ·mol?1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH=－571.6 kJ·mol?1 C．2H2＋O2===2H2O ΔH=－571.6 kJ·mol?1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－285.8 kJ·mol?1

11、【答案】B 【解析】已知在1×105 Pa，298 K條件下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，則2 mol氫氣即4 g H2燃燒生成液態(tài)水放出4×142.9 kJ=571.6 kJ的熱量，A、反應(yīng)熱數(shù)值不正確， A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式正確，B正確；C、沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、水的狀態(tài)不正確，應(yīng)該是液態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選B。 二、非選擇題 14、常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol－1） 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能

12、化學(xué)鍵 鍵能 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－H 436 S＝S 255 H－S 339 回答下列問(wèn)題： （1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：_

13、 e—== PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g) H3= +482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H=_____________ kJ·mol-1。 【答案】（1）218 KJ·mol－1 ～330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6 15、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)已知AX3的熔點(diǎn)和

14、沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。 (2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝________。 ②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))

15、；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b________________________________、c____________________________________。 ③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)_____________________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為_(kāi)_______、αc為_(kāi)_______。 解析：(1)由題意知，室溫時(shí)，AX3是液體，AX5是固體，所以熱化學(xué)方程式為AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。 (2)①開(kāi)始時(shí)n0＝0.4

16、mol，總壓強(qiáng)為160 kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa，設(shè)平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為n，則＝，n＝0.4 mol×＝0.3 mol。 AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g) 起始量/mol: 0.2 0.2 0 轉(zhuǎn)化量/mol x x x 平衡量/mol: 0.2－x 0.2－x x (0.2－x)＋(0.2－x)＋x＝0.3，x＝0.1， v(AX5)＝＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1。 ②b條件下反應(yīng)速率加快，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，故b條件為使用催化劑

17、；c條件下反應(yīng)速率加快，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了(>)，故c條件為升高溫度。 ③AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g) 初始 0.2 mol 0.2 mol 0 變化 x mol x mol x mol 平衡 (0.2－x)mol (0.2－x)mol x mol ＝＝， 解得x＝ 所以α＝＝2(1－)； 把實(shí)驗(yàn)a、c起始與平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)代入上式，解得： 實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率αa＝2×(1－)＝50%， 實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率αc＝2×(1－)＝40%。 答案：(1)AX3(l)

18、＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1 (2)①＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1 ②bca　加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒(méi)有改變　溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大) ③α＝2(1－)50% x40% 16、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________。 (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下所示： ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________

19、________。 ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是____________________________，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 (4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，

20、其工作原理示意圖如下所示： ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：__________________。 解析：(2)①由題干信息可知：N2(g)===2N(g) ΔH1＝＋945 kJ·mol－1，O2(g)===2O(g) ΔH2＝＋498 kJ·mol－1,2N(g)＋2O(g)===2NO(g) ΔH3＝－1 260 kJ·mol－1， 根據(jù)蓋斯定律可得：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋183 kJ?mol－1。 (3)②根據(jù)各元素的質(zhì)子數(shù)結(jié)合每一周期容納的元素種數(shù)可

21、推出Mg、Ca、Sr、Ba都為ⅡA族元素，它們分別位于三、四、五、六周期，同一主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。 (4)①由題圖提供的信息可知Pt電極上O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－。②在NiO電極上NO被氧化成NO2：NO＋O2－－2e－===NO2。 答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 ②增大 (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 (4)①還原 ②NO＋O2－－2e－===NO2