《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識點(diǎn)講解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識點(diǎn)講解（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識點(diǎn)講解 1．（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 2．（2018江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4

2、固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯誤；C

3、項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯誤；答案選A。 3．（2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、 C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、 D．能使甲基橙變紅

4、的溶液中: Na+、、、 【答案】B 4．（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．電荷不守恒，A錯誤；B．正確；C．配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)講量數(shù)都是2，C錯誤；D．漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng)，D錯誤。答案選

5、B。 5．（2016四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，

6、正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤。 6．（2016天津）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 7．（201

7、6江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】A、反應(yīng)原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3 -===3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)

8、3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D錯誤。答案選C。 鎖定考點(diǎn) 一．離子共存 離子共存問題注意五種情況： 1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件 ⑴ 無色溶液中有色離子不能大量共存 Cu２＋藍(lán)色 Fe3＋黃色 Fe2+淺綠色 MnO4－紫色

9、 例無色溶液中Na+、Cu2+、Br－、Cl－就不能大量共存，原因Cu２＋是藍(lán)色的 ⑵ 強(qiáng)酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們在酸性溶液中分別生成了弱電解質(zhì)或氣體。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O 例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO

10、-3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根離子 ⑶ 強(qiáng)堿性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊試液變藍(lán)或使pH試紙變藍(lán)溶液中不能大量共存的離子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質(zhì)或沉淀或氣體。如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O 同樣，堿性溶液中．Cu２＋、Fe3＋、SO42－、Cl－也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀 ⑷ 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶

11、液，也可能是強(qiáng)堿溶液，因?yàn)?Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑ 例在加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2-這組離子不能大量共存，原因是Mg2＋、HCO3-可以O(shè)H－反應(yīng)，HCO3-、AlO2-可以和H+反應(yīng)。 ⑸ 由水電離出的H+或OH-濃度小于1×10-7mol/L的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為1×10-7mol/L，如果小于1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。 例若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=

12、1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ） A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－ C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3 A項(xiàng)Al3+不能在堿性溶液中大量共存；C項(xiàng)AlO2－不能在酸性溶液中大量共存；D項(xiàng)NH4+不能在堿性溶液中大量共存。選B。 2. 沒有注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存： ⑴ 產(chǎn)生沉淀： SO42-不能與Ba2+、Ca2

13、+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－與H+等不能大量共存 ⑵產(chǎn)生弱電解質(zhì)生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存 。 ⑶產(chǎn)生氣體。 如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO3

14、2－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　 F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ A項(xiàng)有AgCl沉淀；B項(xiàng)有BaCO3沉淀；C項(xiàng)有Mg（OH）2沉淀；D項(xiàng)有CO2氣體產(chǎn)生；F項(xiàng)有水或NH3·H2O生成。選E。 3. 沒有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ⑴ 酸性條件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存 ⑵ Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 ⑶ MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO

15、32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 ⑷ 在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 例下列各組離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A．K+、Na+、 Cl－、NO3－ B．H+、Na+、 NO3－、I－ C．K+、Ba2+、 SO42－、NO3 －D．H+、Na+、 CO32－、Cl－ A項(xiàng)可以大量共存；B項(xiàng)酸性條件下，NO3－氧化I－，不能大量共存。C項(xiàng)產(chǎn)生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是發(fā)生氧化還

16、原反應(yīng)；D項(xiàng)生成CO2氣體，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選B。 4. 沒有注意水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生雙水解，但沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，在同一溶液中能大量共存。 例與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A.NH4+、

17、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+ 與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液。A項(xiàng)酸溶液中CO32-不能大量共存，堿溶液中NH4+不能大量共存；B項(xiàng)在酸堿性溶液中能大量共存；C項(xiàng)酸性溶液中OH-不能大量共存；D項(xiàng)酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。選 5. 沒有注意形成絡(luò)合離子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN- 例欲配制下列各組離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是 （ ） A．Cu2+、Br

18、－、HCO3－、A1O2－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－ C．Fe2+、NO3－、HSO3－、H+ D．Na+、AlO2－、K+、C6H5O－ A項(xiàng)可發(fā)生HCO3－+A1O2－+H2O = CO32－+ Al(OH)3↓，不能配制該溶液；B項(xiàng)Fe3+和SCN－生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，不能配制該溶液；C項(xiàng)酸性條件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3－，不能配制該溶液。D項(xiàng)各離子間不發(fā)生反應(yīng)，故可配制溶液，選D。 【解題技巧】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下情況： 1．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生

19、成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。 2．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。 3．離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。 4．絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。 二．離子反應(yīng)方程式正誤判斷 1.是否符合客觀事實(shí) 如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2

20、、S和HCl，而不生成FeS。 鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能寫成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，應(yīng)該寫成3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2.復(fù)分解反應(yīng)看能否拆 （1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對于微溶物的處理，有以下三種情況： ① 在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用分子式表示。如Na2SO4濃溶液

21、與CaCl2濃溶液反應(yīng)時，其離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓ ② 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③ 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為： Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH- （2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。 常見的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2

22、SO3、H2PO4等中強(qiáng)酸；NH3·H2O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。 在寫離子方程式時，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。 3. 氧化還原反應(yīng)注意電荷守恒 一個正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就錯了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等，但兩邊

23、電荷數(shù)不等，因而是錯誤的。正確的寫法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。 4.注意隱含反應(yīng) 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，寫成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就錯了，原因是HClO可以氧化CaSO3 氫氧化鐵加入氫碘酸中，寫成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是錯的，因?yàn)镕e3+還可以氧化I-。 5.注意過量少量問題 ⑴ 一般情況下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）過量生成HCO3-（或HSO3-）。 如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程

24、式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往過量的二氧化碳，離子方程式為CO2 + OH- = HCO3- ， 漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO，通入過量的CO2，離子方程式為ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO ⑵ 開始滴加時，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過量。 ① 對于中和反應(yīng)來說：若堿過量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。 ② 在氧化還原反應(yīng)中： 若氧化劑過量，能被氧化的元

25、素都將被氧化； 若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)， Cl2少量，只氧化Fe2+，離子方程式為 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+ Cl2過量，F(xiàn)e2+和Br- 都被氧化，離子方程式為2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- ⑶ 要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。 ① 將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中； ② 將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合； ③ 將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的

26、量比1∶1混合； ④ 少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。 以上離子方程式均可用下式來表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O ① 過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)； ② NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)； ③ Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)； ④ Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。 其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ ⑷ 過量時要注意不要漏掉參加反應(yīng)的離子 碳酸氫銨溶液

27、中加少量的氫氧化鈉溶液，只與HCO3－反應(yīng)，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－ 碳酸氫銨溶液中加過量的氫氧化鈉溶液，HCO3－和NH都反應(yīng)，NH+HCO3－+ 2OH－= CO32－+ NH3·H2O +H2O 6.注意有關(guān)定量反應(yīng)的離子方程式 ⑴ 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的鹽酸2.5L，先發(fā)生反應(yīng) AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓， 過量的酸再和Al(OH)3反應(yīng) Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，總的離子方程式為2AlO2- + 5H+= Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O ⑵ 明礬溶液中加Ba（O

28、H）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀質(zhì)量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 如果明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物質(zhì)的量最多），則KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式為2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7.沒有注意試劑滴加順序不同，現(xiàn)象不同,離子方程式不同 ⑴ 向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液 　發(fā)生的反應(yīng)為：

29、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量氣泡，且氣泡冒出很快。 ⑵ 向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液 發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-＋H+＝HCO3-　 HCO3-?。獺+＝H2O＋CO2↑，一開始無氣泡冒出，隨后用較多氣體冒出。 ⑶ 向適量的可溶性的鋁鹽溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至過量。 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失 發(fā)生的反應(yīng)為：A13++3OH-＝　A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O ⑷ 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至過量 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 其離子方程式為：Al3++ 4OH- =AlO

30、2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓ ⑸ 向適量的可溶性的偏鋁鹽溶液中逐滴滴加HCl至過量　 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多，然后逐漸減少 其離子方程式為：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3　↓　　A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O ⑹ 向適量的強(qiáng)酸性溶液中逐滴滴加偏鋁鹽溶液至過量 現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多 其離子方程式為：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O 　　　　　　　A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓ 【解題技巧】離子方程式五看：看是否符合事實(shí)，復(fù)分解反應(yīng)看能否拆，氧化還原反

31、應(yīng)看電荷，過量少量看少量，注意隱含反應(yīng)。 小題快練 離子共存： 1．某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SO32－、CO32，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是 A． 原溶液中可能含有Na＋、 B． 由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋ C． 原溶液中一定有I、、Na＋ D． 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－ 【答案】C 2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的

32、c(H+)＝1×10—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是 A． HCO3— B． NH4+ C． Mg2+ D． NO3— 【答案】D 【解析】溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，不能存在，故錯誤；銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，故不能存在；鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，故不存在；硝酸根離子在酸性或堿性的條件下都能存在。 3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A． 在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B． pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C． 無色溶液中：Cu2+、

33、NO3﹣、Cl﹣、H+ D． 無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 【答案】A 【解析】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。 4．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ） A． pH＝1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－ B． 使石蕊試紙變

34、藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32- C． 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3- D． 水電離出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3- 【答案】B 5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42?、Cl? B． pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2?、CO32? C． 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42? D． =1×10?13 mol?L?1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl?、NO3? 【答案】

35、D 【解析】A．使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．AlO2-、CO32-能夠水解，溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B錯誤；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．=1×10?13 mol?L?1的溶液中c(H+)=0.1mol?L?1，存在大量氫離子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存

36、，故D正確；故選D。 離子方程式： 6．下列離子方程式錯誤的是 A． 用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O B． NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32- C． 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O D． 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑ 【答案】A 7．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和C

37、O；可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是 A． 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO B． 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO C． 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2 D． H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】D 【解析】A、草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO還含有水

38、蒸汽，不可能得到純凈的CO，選項(xiàng)A錯誤；B、草酸能被酸性高錳酸鉀氧化，自身具有還原性，可以還原灼熱的氧化銅，所以出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，得不出一定有CO的結(jié)論，選項(xiàng)B錯誤；C、草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，題中有告訴草酸的鈣鹽難溶于水，不能說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2，選項(xiàng)C錯誤；D、草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)D正確。 8．能正確表示下列離子方程式是 A． KI溶液久置空氣中變黃色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ

39、 B． 少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- C． Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ D． （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ 【答案】A 9．如圖點(diǎn)滴板上四個溶液間反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A． a反應(yīng)：H＋＋OH－H2O B． b反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－ C． c反應(yīng)：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O D． d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3 【答案】D 【解析】A.醋酸屬于弱酸

40、，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO-，A錯誤；B.氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤； C. 氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.一水合氨為弱堿，寫成分子形式，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式書寫正確，D正確。 10．下列評價合理的是 選項(xiàng) 離子方程式或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象 評價 A FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2?

41、Fe2++2?Br-+2?Cl2=2?Fe3++4?Cl-+Br2 錯誤 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:?CO32-+2?H+=CO2↑+H2O 錯誤 C 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色 H2O2?的氧化性比Fe3+強(qiáng) D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，沒有生成磚紅色沉淀 淀粉未水解 【答案】B 離子推斷： 11．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。 （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。 （2）取

42、少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為__________。 （3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________. （4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。 【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH- 【解析】（1）Cu2+在溶液中為藍(lán)色，與無色不符，則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+； （2）加入過

43、量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，可知溶液中存在Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-＝AgCl↓； （3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，可知溶液中存在Mg2+； （4）Ag+與Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+、Mg2+均與OH-反應(yīng)生成沉淀，均與硝酸根離子不反應(yīng)，則一定不存在的離子是Cl-、OH-。 12．Ⅰ．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問題： （1）在強(qiáng)酸性條件下能夠大量存在的離子是__________；? （2）在強(qiáng)堿性條件下能夠大量存在的離子是_________

44、______；? （3）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能大量存在的離子是_________。? Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。 ①A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；A焰色反應(yīng)為黃色. ②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則： （1）A、B、C的化學(xué)式分別為_______、_______、_______。? （2）B與C反應(yīng)的離子方程式為____________________。 【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓