2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)54 化學(xué)反應(yīng)中溶液導(dǎo)電能力曲線必刷題
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1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)54 化學(xué)反應(yīng)中溶液導(dǎo)電能力曲線必刷題 1.25℃時(shí),不斷將水滴入 0.1mol·L-1 的氨水中,下列圖像變化合理的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 2.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖 下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 【答案】D 【解析】試題分析:氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生
2、成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨,但溶液體積不斷增大,溶液倍稀釋,所以電導(dǎo)率下降;當(dāng)氯化氫完全被中和后,一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,所以電導(dǎo)率增大;醋酸業(yè)完全反應(yīng)后,繼續(xù)加氨水,因溶液被稀釋,電導(dǎo)率有下降趨勢(shì)。 3.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過(guò)量,如圖中的曲線可近似表示整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強(qiáng)度I表示) A. 曲線A B. 曲線B C. 曲線C D. 曲線D 【答案】C 4.分別用濃度均為0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液,隨滴定溶液體積的增
3、大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是 A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線 B. b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性 C. b點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) D. df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【答案】C 【解析】A.一水合氨滴入發(fā)生反應(yīng):6NH3?H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為:6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所
4、以曲線1為氨水滴入的反應(yīng),曲線2位氫氧化鈉滴入的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)為硫酸銨溶液,銨根水解溶液顯酸性,d點(diǎn)是NaAlO2溶液,偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)為硫酸銨溶液,銨根水解溶液顯酸性,則b點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.df段是滴加了過(guò)量的NaOH,導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力升高,故D錯(cuò)誤;答案為C。 5.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(
5、混合溶液體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)判斷不正確的是 A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線 B. 在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c (H+) 大于A點(diǎn)水電離的c(H+) C. 在A 點(diǎn)的溶液中有: c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L D. 在B 點(diǎn)的溶液中有: c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 【答案】B 6.醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流I隨加入氨水的體積V的變化曲線圖是( ) 【答案】B
6、 【解析】醋酸是弱電解質(zhì),加入氨水后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),所以溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),當(dāng)氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加氨水,相當(dāng)于對(duì)醋酸銨稀釋,所以導(dǎo)電能力減弱,因此答案選B。 7.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化 B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH: b>c>a C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. 醋酸溶液稀釋過(guò)程中
7、,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大 【答案】D 8.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液,利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù)Kb=1. 6×10-4)。下列說(shuō)法正確的是 A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線,pH=7時(shí)所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL B. 在a、b、c 三點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+):a<c<b C. 曲線中c點(diǎn)電導(dǎo)率最小,原因是c點(diǎn)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目
8、最少 D. d 點(diǎn)溶液呈酸性,且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-) 【答案】D 9.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小,且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,用0.100 mol/L的NH3· H2O?滴定10.00 mL?濃度均為0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200?mol/L B.②點(diǎn)時(shí)溶液的溫度最低 C. ③點(diǎn)后離子數(shù)目減少電導(dǎo)率略降低 D.③點(diǎn)時(shí)溶液中有c?(?Cl-)>(CH3COO-) 【答案】D 【解析】 試題分析:導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度
9、越大,導(dǎo)電性越大,氨水先與鹽酸反應(yīng),生成氯化銨,銨根會(huì)水解,離子濃度減小,導(dǎo)電性減小,②點(diǎn)后,加入氨水,開始與醋酸反應(yīng),生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,與醋酸對(duì)比,離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),③點(diǎn)后氨水過(guò)量,據(jù)此解答。A.醋酸為弱酸,0.1mol/L中醋酸不能電離出0.1mol/L的氫離子,所以①點(diǎn)溶液中c(H+)小于0.200 mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),①點(diǎn)的溫度最低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.③點(diǎn)后,氨水過(guò)量,會(huì)電離出銨根與氫氧根,離子數(shù)目增大,但離子濃度減小,電導(dǎo)率略降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.③點(diǎn)時(shí),氨水與醋酸恰好完全反應(yīng),存在等濃度的氯化銨與醋酸銨,醋酸根會(huì)水解,溶液中有c?(Cl-)>(CH3C
10、OO-),D項(xiàng)正確;答案選D。 10.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.① 溶液中c(H +)為0 . 200 mol·L-1 B.溶液溫度高低為① >③ >② C.③ 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 D.③ 點(diǎn)時(shí)溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一) 【答案】D 11.下列各表述與圖32所示一致的是( ) A.圖
11、①表示25時(shí),用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 B.圖②中曲線表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0 C.圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0,使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖 【答案】D 12.25℃時(shí),pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. 曲線I代表鹽酸
12、的稀釋過(guò)程 B. a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小 【答案】B 【解析】A項(xiàng),由圖像可知稀釋相同倍數(shù),pH的改變值:曲線I曲線II,則曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程,曲線II代表醋酸的稀釋過(guò)程,正確;B項(xiàng),由圖知,a溶液pH大于b溶液pH,則a溶液中離子物質(zhì)的量濃度小于b溶液,a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),開始鹽酸和醋酸的pH都等于3,由于鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,開始鹽酸物質(zhì)的量濃度小于醋酸物質(zhì)的量濃度,開始醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸中HCl物質(zhì)的量,稀釋過(guò)程中酸的物質(zhì)的量不變,b溶液中和
13、NaOH的能力強(qiáng)于a溶液,正確;D項(xiàng),將a溶液加熱,c(Cl-)不變,將b溶液加熱,促進(jìn)醋酸的電離,c(CH3COO-)增大,則變小,正確;答案選B。 13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化 B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線 C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系,t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑 D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a
14、L 0.1 mol·L?1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L?1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是 A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×10?21 B. b點(diǎn)溶液中,c(CH3COO?)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L?1 C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a D. c點(diǎn)溶液中,c(CH3COO?)>c(M+)>c(H+)>c(OH?) 【答案】D 15.利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
15、 A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn) B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中,離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c C. d點(diǎn)所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+) D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少 【答案】D 【解析】A.HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,根據(jù)圖象知,從0-10mL之間,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(H+)濃度逐漸減小,溶液的電導(dǎo)率逐漸降低,加入溶液體積大于15mL時(shí),溶液中氫氧16.在兩份相同的Ba (OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電
16、能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式________。 (2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。 (3)b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是______ 。 (4)a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。 (5)曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。 (6)c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的哪種離子______。 【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH– 中性
17、 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42– 【解析】試題分析:本題考查電離方程式的書寫和符合條件的化學(xué)方程式的書寫,溶液導(dǎo)電性的分析,圖像分析。 (1)NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-。 (2)Ba(OH)2溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH-。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,發(fā)生離子反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,BaSO4難溶于水,H2O難電離,溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱;當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度接近0,導(dǎo)電能力
18、接近0;繼續(xù)加H2SO4,溶液中離子濃度又增大,導(dǎo)電能力又增強(qiáng),曲線①表示此過(guò)程,曲線①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴17.在25℃時(shí),冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請(qǐng)回答: (1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________________。 (2)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是_____________(填“a”、“b”或“c”)。 (3)a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由大到小的順序是____________。 (4)在25℃時(shí),已知c點(diǎn)溶液中pH="5," 則溶液中的c(OH-)=_________________。 (5)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,不可以采取下列措施中的___________(填序號(hào))。 A. 加熱 B. 加水 C. 加NaOH固體 D. 加入鋅粒 (6)隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是________(填序號(hào))。 【答案】 冰醋酸是純醋酸,沒(méi)有水,不能電離,所以無(wú)自由移動(dòng)的離子 c bac 10-9mol/L B A
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