《2022年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（3）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（3）（含解析）（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（3）（含解析） 1．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59 ℃，沸點(diǎn)為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖甲所示的裝置模擬制取并收集ClO2。 (1)B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是__使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)__。 (2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38 ℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)圖乙所示的NaClO2溶解度曲線，請補(bǔ)充從

2、NaClO2溶液中制NaClO2晶體的操作步驟：①__蒸發(fā)、結(jié)晶__；②__趁熱(或38_℃以上)過濾__；③洗滌；④干燥。 (3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖丙所示。 ①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是__2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O__。 ②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O__。 ③NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3

3、和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋物質(zhì)的量__相同__(填“相同”“不同”或“無法判斷”)。 解析 (1)二氧化氯的熔點(diǎn)較低，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，所以應(yīng)該采用冰水浴。(2)從溶液中制取溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2·3H2O，應(yīng)趁熱過濾。 2．乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋C

4、O2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下： 回答下列問題： (1)NH4HCO3盛放在裝置__C__(填字母)中，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式：__Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O__。 (2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__(待D中導(dǎo)氣管處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3、打開活塞2__。 (3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是__防止

5、＋2價(jià)的鐵元素被氧化__，反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是__加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全__。 (4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用__酸式__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__AD__(填字母)。 A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗 B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出 C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù) D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù) (5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL

6、溶液，每次取20.00 mL，進(jìn)行必要處理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__98.50%__。 解析 (5)亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L－1×19.70×10－3 L×5＝0.009 85 mol，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝98.50%。 3．乙?；F常用作火箭燃料的添加劑、汽油抗爆劑等，由二茂鐵合成乙?；F的原理如下圖所示。已知乙酸酐易水解，乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ℃，乙?；F的沸點(diǎn)為16

7、3 ℃，圖Ⅱ中的氧化鋁是一種擴(kuò)散劑。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟①：如圖Ⅰ所示，將1 g二茂鐵與3 mL乙酸酐加入干燥的三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1 mL，加熱回流5 min。 步驟②：將反應(yīng)液倒入燒杯，加入10 g碎冰，在攪拌下緩慢滴加NaHCO3溶液至燒杯中的酸性物質(zhì)基本耗盡，置于冰水浴中15 min。過濾，烘干，得到乙?；F粗品。 步驟③：將粗品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。 步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的針狀晶體乙?；F并回收乙醚。 (1)步驟①要求無水操作，原因是__乙酸酐易水解__。 (2)步驟②中的過濾操

8、作，除燒杯外還必須使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器是__漏斗、玻璃棒__。 (3)步驟②中不需要測定溶液的pH就可判斷燒杯中的酸性物質(zhì)基本耗盡，依據(jù)的現(xiàn)象是__滴加NaHCO3溶液后不再產(chǎn)生氣泡__，必須緩慢滴加的理由是__防止產(chǎn)生CO2速率太快，將液體沖出燒杯__。 (4)步驟④中操作X的名稱是__蒸餾__。 (5)步驟③中將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離所利用的原理是__不同物質(zhì)在擴(kuò)散劑中擴(kuò)散速率不同__。 (6)為確定產(chǎn)品乙酰基二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙?；F()，可以使用的儀器分析方法是__質(zhì)譜法或核磁共振氫譜__。 解析 (4)由于有機(jī)物之間的溶解性大，但沸點(diǎn)相差較大，所以X的操作名稱應(yīng)該是

9、蒸餾。(5)步驟3將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)方法為層析法，由于不同物質(zhì)在擴(kuò)散劑中擴(kuò)散的速率不同，據(jù)此可以實(shí)現(xiàn)分離。(6)由于乙?；F和二乙?；F的結(jié)構(gòu)不同，相對分子質(zhì)量不同，但都含有相同的官能團(tuán)，所以可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法或核磁共振氫譜。 4．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下： 已知：正丁醇的沸點(diǎn)為118 ℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)為340 ℃，酸性條件下，溫度超過180 ℃時易發(fā)生分解。由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)的操

10、作流程如下： ①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g(0.2 mol)鄰苯二甲酸酐，22 g (0.3 mol)正丁醇以及少量濃硫酸。 ②攪拌，升溫至105 ℃，持續(xù)攪拌，反應(yīng)2小時，保溫至反應(yīng)結(jié)束。 ③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出。通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。 ④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液(粗酯)→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85 g。 請回答以下問題： (1)步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是__有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率__。判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是__分水器中的水位高度基本保持不變時(或冷凝管中不再有液體滴下)__。

11、(2)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__CH2===CHCH2CH3(或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等)__(填一種即可)。 (3)操作X中，應(yīng)先用5% Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品。純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？__＋2NaOH＋2CH3CH2CH2CH2OH__(用化學(xué)方程式表示)。 (4)操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有__分液漏斗、燒杯__。 (5)粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是__鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低__。 (6)本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二

12、甲酸二丁酯(相對分子質(zhì)量是278)的產(chǎn)率為__50%__。 解析 (1)水是生成物，不斷分離出生成物，使平衡正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；分水器中的水位高度基本保持不變時(或冷凝管中不再有液體滴下)，說明反應(yīng)結(jié)束。(2)正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等，故實(shí)驗(yàn)中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等。(3)若使用氫氧化鈉溶液，鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成與正丁醇。(4)操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作，操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。(5)鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低，防止分解。(6)由于正丁醇不足，假設(shè)正丁醇完全轉(zhuǎn)化，則鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量為×278 g/mol＝41.7 g，故其產(chǎn)率為×100%＝50%。