《2022年高考化學一輪復習 第八章 排查落實練七 水溶液中的離子平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 第八章 排查落實練七 水溶液中的離子平衡（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 第八章 排查落實練七 水溶液中的離子平衡 一、正誤判斷·辨析概念 (一)弱電解質(zhì)的電離平衡 1．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b。 (　　) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7。 (　　) 3．1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0。 (　　) 4．25 ℃時若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11。 (　　) 5．分別和pH相等的鹽酸和

2、硫酸反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同。 (　　) 6．pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低。 (　　) 7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小。 (　　) 8．在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中。 (　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√　8.× (二)水的電離和溶液的pH 1．pH＝6的溶液呈酸性。 (　　) 2．只要是純水，肯定呈中性。 (　　) 3．純水的pH＝7。 (　　) 4．無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝

3、c(OH－)。 (　　) 5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1。 (　　) 6．某溶液中滴入酚酚呈無色，溶液呈酸性。 (　　) 7．用pH試紙測定溶液的pH，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差。 (　　) 8．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。 (　　) 9．兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2。 (　　) 10．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大。 (　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.× 7．×　8

4、.×　9.×　10.× (三)鹽類水解 1．NaHS水溶液中只存在HS－的電離和水解兩種平衡。(　　) 2．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動。 (　　) 3．HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強。 (　　) 4．將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強。 (　　) 5．常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H＋)之比是10∶1。 (　　) 6．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大。 (　　) 7．強電解質(zhì)溶液

5、中一定不存在電離平衡。 (　　) 8．改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強。 (　　) 9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)。 (　　) 10．將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋。 (　　) 11．常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (　　) 12．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同。 (　　) 13．常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大。 (　　) 14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水

6、稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，n(H＋)增大。 (　　) 15．25 ℃時，將pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液的pH＜7，則NaA溶液的pH＞7。 (　　) 16．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3。 (　　) 17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)。 (　　) 18．常溫下，向10 mL pH ＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積≤20 mL。 (　　) 19．常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H

7、＋)相同。 (　　) 20．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 (　　) 21．c(NH)相同的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl?、跱H3·H2O?、蹸H3COONH4，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度最大的是③。(　　) 22．濃度均為0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②＞①＞③。 (　　) 23．一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同。 (　　) 24．常溫下，濃度均為0.2 mol·L－1的

8、NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復到原來的溫度，c(CO)均增大。 (　　) 25．在一定條件下，某溶液的pH ＝7，則c(H＋)一定為1×10－7 mol·L－1，其溶質(zhì)不可能為NaOH。 (　　) 26．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時， c(Na＋)＝c(CH3COO－)。 (　　) 27．室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸混合充分反應，若x＝ 10y，且a＋b＝14，則pH＞7。 (　　) 28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子。 (　　)

9、29．NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關系是c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)。 (　　) 30．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7。 (　　) 31．任意稀鹽酸溶液中c(H＋)的精確計算式可以表示為c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋)。 (　　) 32．將pH＝3的鹽酸和pH＝3的醋酸等體積混合，其pH＝3。 (　　) 33．室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a＞b。 (　　) 34．物質(zhì)的量濃

10、度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)。(　　) 35．常溫下，NaB溶液的pH ＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1。 (　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7.×　8.×　9.×　10.×　11.×　12.×　13.√　14.√　15.√　16.×　17.√　18.√　19.√　20. √　21.√ 22．√　23.×　24.√　25.×　26.×　27.√　28.× 29．√　30.×　31.√　32.√　33.×　34.√　35.√ 二、簡答

11、專練·規(guī)范語言 1．為什么在80 ℃時，純水的pH小于7，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：已知室溫時，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的電離(H2OH＋＋OH－)是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<7 2．甲、乙兩瓶

12、氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：小于　甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10

13、 3．若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_________________________________________

14、_______________________________。 答案：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl＋5H2O↑[或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑]　在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2 4．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤簆H＝3.5的原因是 ____

15、____________________________________________________________________。 答案：使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 5．常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________________________________________________________ ____________________________________

16、____________________________________ (用離子方程式和必要的文字說明)。 答案：>　HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度 6．電解飽和食鹽水實驗中，為了獲得更多的Cl2，要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________。 答案：由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，

17、根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出 7．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。 答案：分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解 8．利用濃氨水制備NH3，應加入NaOH固體，試用化學平衡原理分析NaOH的作用：______________________

18、__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出 9．某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：______________

19、__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動 10．(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：______________________

20、__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設計一個簡單的實驗方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

21、________。 答案：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，證明純堿溶液呈堿性是由CO引起的 (2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深，證明CO水解吸熱 三、滴定實驗問題再思考 1．酸式滴定管怎樣查漏？ 答案：將旋塞關閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180°，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。 2．酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑) 答案：左手控制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復，說明達到滴定終點。 3．在酸堿中和滴定時，盛放標準液的滴定管或盛放待測液的錐形瓶未潤洗，對滴定結(jié)果有何影響？ 答案：滴定管未潤洗，所測結(jié)果偏高；錐形瓶未潤洗無影響。 4．滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標準液滴定未知液) 答案：俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。