《2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時）學案 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時）學案 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時）學案 魯科版選修4 【課標要求】1、理解鹽類水解的實質，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2、掌握鹽類水解及其應用 3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式 【學習重點】鹽類水解的實質及其影響因素 【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析 【學習過程】 【情景創(chuàng)設】 一、鹽類水解的實質 1．鹽類水解的實質_________________________________________________________

2、 2．鹽類水解過程就是水的電離平衡移動過程，也就是說，鹽類的水解能促進水的電離。使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝） 3．鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。 4．鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強堿弱酸鹽水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 原因是_______與水電離出的_ __結合生成_______，從而使溶液中c(H+) ，c(O

3、H-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強酸弱堿鹽水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 原因是_______與水電離出的_ __結合生成_____ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈

4、 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4））2SO4 （3）強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度___ __水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離

5、程度___ ___水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰弱誰水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性”。 [思考與交流] (1)用____ ___可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。 (2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序為___________________ (3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對應三種酸的酸性強弱順序為________________________. 3．影響鹽類水解的因素

6、 [科學探究]通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。 寫出FeCl3水解的化學方程式 ，設計實驗完成下表 影響因素 實驗操作 現(xiàn)象 平衡移動方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 溫度 溫度升高 [歸納總結]影響鹽類水解的因素 （1）鹽類本身的性質：

7、這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是____ _反應。因此升高溫度其水解程度_ ____. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越___ ___. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以____ _水解。加酸可以___ __水解。 【反饋練習】 1．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱 2．為什么熱的純堿溶液去污效果好？