《2022高中化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章末檢測(cè) 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章末檢測(cè) 新人教版必修2（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章末檢測(cè) 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”(　　) A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 答案　C 解析　按目前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素，119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第ⅠA族。 2．放射性元素Cn的一個(gè)原子經(jīng)過(guò)6次衰變(每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子

2、)后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨(Fm)的含153個(gè)中子的原子。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．每次衰變都放出He B．每次衰變都放出T C.Fm只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D.Cn經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子 答案　A 解析　Cn的質(zhì)子數(shù)為112，該原子經(jīng)過(guò)6次衰變后得到100號(hào)元素鐨(Fm)的含153個(gè)中子的原子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為(112－100)÷6＝2，中子數(shù)為(277－112－153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，A正確、B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝153＋100＝253，應(yīng)為Fm，C

3、錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素，Cn經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為112－2×3＝106，與Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。 3．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．元素b位于ⅥA族，有＋6價(jià)、－2價(jià)兩種常見(jiàn)化合價(jià) B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定 C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e 答案　D 解析　圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒(méi)有＋6價(jià)；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的

4、非金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強(qiáng)。 4．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵 B．HCl的電子式是H＋ C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl 答案　D 解析　NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過(guò)程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯(cuò)誤；HCl的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—Cl，故B錯(cuò)誤，D正確。 5．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(　　) A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C．B、

5、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) 答案　C 解析　同周期元素(除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價(jià)逐漸升高，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 6．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是(　　) 選項(xiàng) 事實(shí) 推測(cè) A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快 B Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料 第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料 C HC

6、l在1 500 ℃時(shí)分解，HI在230 ℃時(shí)分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng) 答案　B 解析　同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A正確；作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D正確。 7．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH 　 B．Cl2、

7、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 　 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案　C 解析　NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 8．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：Y>Z B．氫

8、化物的沸點(diǎn)：X>W C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X 答案　B 解析　短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為F元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強(qiáng)；HF沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強(qiáng)；原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋。 9．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是(　　) 元素代號(hào) 原子半徑/nm 主要化合價(jià) X 0.160 ＋2

9、Y 0.143 ＋3 Z 0.102 ＋6、－2 L 0.099 ＋7、－1 M 0.077 ＋4、－4 Q 0.074 －2 A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多 B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性 D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵 答案　D 解析　由題給主要化合價(jià)可知，X位于第 ⅡA族，Y位于第ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg

10、、Al、S、Cl、C、O。 10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 答案　A 解析　首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)W是制備一種高效電池的重要材料，確定W為L(zhǎng)i元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)

11、層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素；根據(jù)Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為L(zhǎng)i元素，其氯化物為L(zhǎng)iCl，電子式為，顯然Li原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；C元素和H元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的有機(jī)物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確；金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，C正確；S元素和C元素形成的CS2，屬于共價(jià)化合物，D正確。 11．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法正

12、確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D) B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng) C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D．B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱 答案　B 解析　有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假設(shè)A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，假設(shè)成立，則E是Cl元素。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為Na＞S＞O，A錯(cuò)誤；C為Na，在第三周期中金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿

13、性在同周期中最強(qiáng)，B正確；E與A、C形成的化合物分別為HCl、NaCl，分別為共價(jià)化合物和離子化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。 12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 答案　B 解析　由X＋與Z2－具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測(cè)Y只能

14、為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結(jié)合元素周期律可知B項(xiàng)不正確。 13．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．五種元素中，原子半徑最大的是W B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng) D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 答案　B 解析　短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次

15、增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種。五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯(cuò)誤；Y與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，B正確；氧氣的氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越弱對(duì)應(yīng)離子的還原性強(qiáng)，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，C錯(cuò)誤；若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，D錯(cuò)誤。 14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．d單質(zhì)最活潑 C．原子半徑：a＞c＞d D．最高價(jià)氧化物對(duì)

16、應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c 答案　C 解析　根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c＞a＞b，A錯(cuò)誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯(cuò)誤。 15．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是(　　) ①a－b＝n－m?、谠氐脑有驍?shù)：a＞b＞c＞d?、墼胤墙饘傩裕篫＞R?、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞

17、Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 答案　D 解析　由題意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，則①錯(cuò)誤，②正確。主族元素簡(jiǎn)單陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8－族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正確，④錯(cuò)誤。綜上所述，D正確。 16．X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C

18、．X3YZ4 D．X4Y2Z7 答案　A 解析　由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結(jié)構(gòu)為，故Y是P；Z元素原子L層有6個(gè)電子，Z是O。分析各化合物化學(xué)式計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為＋6價(jià)、＋5價(jià)、＋5價(jià)、＋5價(jià)，而P元素?zé)o＋6價(jià)，故A項(xiàng)不可能。 二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共52分) 17．(9分)有A.質(zhì)子數(shù)　B．中子數(shù)　C．核外電子數(shù)　D．最外層電子數(shù)　E．電子層數(shù) 用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問(wèn)題： (1)原子種類(lèi)由________決定。 (2)元素種類(lèi)由________決定。 (3)元素有無(wú)同位素由________決

19、定。 (4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 (6)元素的化合價(jià)主要由________決定。 (7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。 答案　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE　(6)D (7)D 解析　(1)原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，因此元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定。(3)同一元素的同位素中子數(shù)不同。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)相關(guān)。(6)、(7)元素的化合價(jià)和化學(xué)性質(zhì)主要

20、由最外層電子數(shù)決定。 18．(9分)(1)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： ①NH4Cl____________；②Na2O________________； ③Na2O2____________；④H2S__________________________________________________； ⑤CO2______________；⑥MgCl2_______________________________________________。 (2)①～⑥中，僅含離子鍵的是________，僅含共價(jià)鍵的是________，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。 答案　(1

21、)① (2)②⑥?、堍荨、佗? 解析　考查電子式的書(shū)寫(xiě)及離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。 19．(12分)根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩ (1)能顯＋1價(jià)，還能顯－1價(jià)的元素是______________________________________。 (2)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是___________________________

22、__________________。 (3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是__________________________________________。 (4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是_______________。 (5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_____________________________________。 (6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個(gè)原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。 (7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是________。 (8)a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合

23、物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是________________________________________________________________________， b元素是________。 答案　(1)H　(2)He　(3)Si　(4)C　(5)F　(6)C　(7)Na和F　(8)Mg　O 20．(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)元素X的名稱(chēng)是________，丙分子的

24、電子式為_(kāi)_____________________________。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。 (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填字母)。 a．只含共價(jià)鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 答案　(1)氫　 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)c 解析　從分

25、子的特點(diǎn)和單質(zhì)為無(wú)色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵。 21．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： (1)這四種元素分別是A______________，B_____________________________， C________，D________。 (2)這四種元素中在常溫常壓下的

26、液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________________________________________________________________________。 (3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________。 答案　(1)C　O　Si　Na (2)H2O>CH4>SiH4 (3) (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 解析　已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置如圖所示。 A B D C 又因?yàn)镃原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第三周期ⅣA族，D為第三周期ⅠA族，從而可知C為硅，D為鈉，進(jìn)而可推知，A為碳。由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，14＝6＋B，因此B為8，即為氧。