《2022年高中化學 第三節(jié) 第1課時 化學反應速率學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第三節(jié) 第1課時 化學反應速率學案 新人教版必修2（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第三節(jié) 第1課時 化學反應速率學案 新人教版必修2 【教學目標】 知識與技能：1．理解化學反應速率的概念和影響的外界條件。2．能設計并完成一些化學實驗。 過程與方法：1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法。 2．通過實驗分析影響化學反應速率的外界條件。 情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。 學習重點：化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。 學習難點：影響化學反應速率的因素 【知識回顧】 燃燒劇烈程度的影響因素：內(nèi)因

2、 外因 【學習過程】 一、化學反應速率 不同化學反應進行的 千差萬別， 與 是相對而言的，化學反應 過程進行的快慢用

3、 來表示。 1、概念： 2、數(shù)學表達式為： 3、單位 4、注意問題：

4、 5、有關化學反應速率的簡單計算 例：在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生反應4A+6B=4C+5D；若經(jīng)過5秒后，剩余的A為2mol，則A、B、C、D的反應速率各是多少？ 不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比與 之比

5、相等 二、影響化學反應速率的因素 影響化學反應速率的因素 結論 內(nèi)因 外 因 【目標檢測】A組 1．下列說法正確的是（ ） A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示。 B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)前的化學計量數(shù)之比。 C．化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定。 D．化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1。

6、 2．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)（ mol·L-1·S-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，則此反應可表示為（ ） A． 2A+3 B 2C B． A+3 B 2C C． 3A+ B 2C D． A+ B C 3．在一定條件下，反應N2+3H2 2NH3 在2L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量 增加了1.7g，則反應速率為（ ） A．v(H2)=0.03 mol·L-1·

7、min-1 B． v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.17 g·L-1·min-1 D．v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1 4．把0.6 mol氣體X和0.4 molY氣體混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3X（g）+ Y（g） nZ（g）+2W(g),測得5min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1，則n的值是（ ） A．1 B．2 C．3

8、 D．4 5．用Fe與稀H2SO4反應制取H2時，下列措施不能使H2的生成速率加快的是（ ） A．加熱 B．不用稀H2SO4，改變98％的濃H2SO4 C．滴加少量的CuSO4 D．不用Fe片，改用鐵粉 6．在一定條件下進行的化學反應：4NH4+5O2 = 4NO+6H2O,某學生在不同時間測得表示該反應的下列四個速率數(shù)據(jù),其中反應進行得最快的是 ( ) A．V(NH3)=0.40mol/（L?min ） B．V(O2)=0.45mol/（L?min） C．V(NO)=0.45mol/

9、（L?min） D．V(H2O)=0.60mol/（L?min） 7．反應2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 8．在C(S)+CO2(g)=2CO(g)反應中，可使化學反應速率增加的措施是（ ） ①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加C的質(zhì)量 ⑤降低壓強 ⑥加入正催化劑 A．①②③④ B． ②③④⑤ C． ①②③⑥ D． ②③④

10、9．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ （1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 （2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 （3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 （4）融化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體 （5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體

11、的快慢不同 （6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1.0 mol·L-1的鹽酸中反應速率不 同 （7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 （8）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，正常體溫時，就可以被 氧化，這是因為 B組 10．一定量A、B在2L的密閉容器中進

12、行的反應為：A（g）+ B（g） 2C（g），2 min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(A)= 0.5 mol·L-1,c(B)= 0.75 mol·L-1, c(C)= 0.5 mol·L-1，試計算A和B起始的物質(zhì)的量。 X Y Z 11．某溫度時容積為2L的密閉容器中， X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，則： （?。┯嬎惴磻_始2min內(nèi)的 v(X) 、v(Y)、 v(Z)。 （2）寫出該反應的化學方程式。 12．在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前

13、后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L(標準狀況下)，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則： （1）前2min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應速率是多少？ （2）在后4min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應速率是多少？ （3）前2min和后4min相比較，哪個反應速率較快，為什么？ 13、鋅粉和單質(zhì)碘混合后，沒有任何現(xiàn)象。但如果在混合物中滴加幾滴水，反應劇烈進行，并有紫色蒸氣沖天而起。請你解釋原因。 第三節(jié)化學反應速率和限度 第1課時 化學反應速率答案 1 2 3 4 5 6 7 8 BC B D A B

14、 C C C 9．（1）光 （2）反應物的接觸面積 （3）在溶液中，水做溶劑，增大了接觸面積 （4）催化劑 （5）反應物本身的性質(zhì) （6）反應物濃度 （7）反應溫度 （8）人體里生物酶的催化作用 10．1.5mol 2.0mol 11．(1) v(X)=0.025mol/(L·min) v(Y) =0.075mol/(L·min) v(Z) =0.05mol/(L·min) (2)X+3Y=2Z 12．（1）0. 25mol/(L·min) （2）0.125mol/(L·min) （3）前兩分鐘比后兩分鐘快 13．鋅和碘的反應需要較高的能量，故常溫下鋅粉碘粉混合沒有明顯現(xiàn)象。水是該反應的催化劑，大幅度增加了鋅和碘反應的速率，使反應劇烈進行。由于該反應是放熱反應，放出的熱量使體系溫度迅速升高，固態(tài)碘受熱升華產(chǎn)生大量紫色氣體。