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1、三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析） 1．【2018北京卷】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說(shuō)法不正確的是 A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂 C．①→②放出能量并形成了C―C鍵 D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)定位：考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：本題應(yīng)從歷程入手，找出反應(yīng)物和

2、生成物，書(shū)寫(xiě)出總反應(yīng)方程式，然后根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的概念，即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，判斷A選項(xiàng)的正誤；根據(jù)CH4和CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，找出反應(yīng)過(guò)程斷鍵的位置、生成鍵的位置，從而判斷B選項(xiàng)正誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，以及歷程，判斷出①到②屬于放熱還是吸熱，從而判斷出C選項(xiàng)正誤；根據(jù)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，判斷出D選項(xiàng)的正誤。 2．【2018江蘇卷】下列說(shuō)法正確的是 A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．3 mol H2與1 mol N2

3、混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)定位：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。 【試題點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒：（1）各種電池在放電時(shí)，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能；（2）了解常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，知道化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，并能根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性；（3）了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；（4）了解蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)。

4、 3．【2017江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的

5、方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1 D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 【答案】C 【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度，同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開(kāi)發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。 4．【2016海南卷】油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6

6、(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為 A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=－3.4×104k

7、J·mol-1 考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量 【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來(lái)考查將成為一種熱門(mén)的題型，同時(shí)注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問(wèn)題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類(lèi)試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對(duì)策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過(guò)一些變化演繹，就可以準(zhǔn)

8、確解答相關(guān)題型。此外，通過(guò)此類(lèi)題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 5．【2016海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B．由反應(yīng)的ΔH<0 C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 【答案】BC 【解析】 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷 【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： ①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大

9、還是減小，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個(gè)角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見(jiàn)的反應(yīng)分類(lèi)去判斷。 6．【2016江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s

10、）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計(jì)算等 【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算的關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)還需要注意：①參照新的熱化學(xué)方程

11、式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。 7．【201

12、6上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 【答案】A 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物

13、、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過(guò)的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問(wèn)題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)類(lèi)型的本質(zhì)特征回答即可。 8．【2018新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，

14、在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題 （2）F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O

15、4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol?1。 【答案】（2）①53.1 【解析】 精準(zhǔn)分析：（2）①已知： ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) △H1＝－4.4kJ/mol ⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g) △H2＝－55.3kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g) △H1＝＋53.1kJ/mol； 9．【2018新課標(biāo)2卷】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2

16、），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1 該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol?1。 【答案】（1）247 【解析】 根據(jù)蓋斯定律可知③×2－②－①即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的

17、ΔH=＋247 kJ·mol?1。 10．【2018新課標(biāo)3卷】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題： （2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol?1 3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=?30 kJ·mol?1 則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。 【答案】（2）114 【解析】 精準(zhǔn)分析：（2）將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得

18、到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3+(－30)=114kJ·mol-1。 11．【2018北京卷】近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下： （1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。 【答案】3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254 kJ·mol?1 【解析】 12．【2018天津

19、卷】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題： （2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H CO(CO) 鍵能/kJ·mol?1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的ΔH=_________。 【答案】+120 kJ·mol-1 【解析】 精準(zhǔn)分析：（2）①根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(4×413＋2×745－2×1075－2×436)kJ·mol－1=＋120kJ·mol－1；

20、 13．【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 （1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=?116.1 kJ·mol?1 3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol?1 反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。 【答案】（1）?136.2 【解析】 14．【2017北京卷】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO

21、2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點(diǎn)/℃ ?69 ?25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 難溶 （1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(

22、s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。 【答案】（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol 【解析】（1）①生成TiCl4和CO的反應(yīng)方程式為T(mén)iO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO，根據(jù)蓋斯定律，兩式相加，得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=ΔH1+ΔH2=（-220.9 kJ·mol-1）+（+175.

23、4 kJ·mol-1）=-45.5kJ·mol－1。 15．【2017新課標(biāo)1卷】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題： （2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。 【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(

24、g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)（II） ①+②+③，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol； ②+③+④，整理可得系統(tǒng)（II）的熱化學(xué)方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) △H=+20 kJ/mol。 根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。 16．【2017新課標(biāo)2卷】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式

25、如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ·mol?1 ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242 kJ·mol?1 反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)_______kJ·mol?1。 【答案】（1）+123 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，用②式?③式可得①式，因此ΔH1=ΔH2?ΔH3=?119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。 17．【2017新課標(biāo)3卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、

26、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題： （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 【答案】（3）2△H1-3△H2-△H3 18．【2017天津卷】（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO

27、2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 【答案】（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ·mol?1 【解析】（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，配平方程式，可知2 mol Cl2反應(yīng)放熱85.6 kJ·mol?1，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ·mol?1。 19

28、．【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題： （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_________________________________

29、_______________。 【答案】（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 【解析】（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。 20．【2016新課標(biāo)3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題： （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ②已知下列反

30、應(yīng)： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。 【答案】 （4）②△H1＋△H2－△H3 則根據(jù)蓋斯定律可知a＋b－c即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH?

31、(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。 21．【2016浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II 某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 【備注】Cat.1:Cu/

32、ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比 已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O（l）＝H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1 請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）： （1）反應(yīng)II的ΔH2=_______kJ·mol-1。 【答案】（1） +41.2 22．【2016四川卷】 （5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)： CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)

33、 ΔH=-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol 則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。 【答案】 （5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =-418kJ/mol 【解析】（5）已知25℃，101kPa時(shí)： ①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH =-271kJ/

34、mol ②5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH =-937kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =-418kJ/mol。 23．【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問(wèn)題 （4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為

35、-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____。 【答案】（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol 【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素； （4）根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol； 24．【2016天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。 （4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。 【答案】（1）污染??；可再生；來(lái)源廣；資源豐富；燃燒熱值高（任寫(xiě)其中2個(gè)）； （4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能