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2022高考化學(xué) 解題方法 專(zhuān)題05 專(zhuān)題訓(xùn)練

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1、2022高考化學(xué) 解題方法 專(zhuān)題05 專(zhuān)題訓(xùn)練 1.物質(zhì)的分類(lèi)多種多樣,下列說(shuō)法及物質(zhì)的分類(lèi)均正確的是 A.金屬氧化物一般為堿性氧化物,Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價(jià)氧化物均為堿性氧化物 B.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,C、N、S、P、Cl、Si的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物 C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì),HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均為電解質(zhì) D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合物 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.2

2、8 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 3.向分別盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中分別投入0.05 mol Na,Na完全反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,Z中的反應(yīng)一定最劇烈 C.Z燒杯中一定會(huì)有Cu(OH)2 沉淀生成 D.三個(gè)燒杯中生成

3、的氣體的量不一定相同 4.將物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2分別投入足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液,則a和b的關(guān)系是 A.a(chǎn)= b B.a(chǎn)>b C.a(chǎn)

4、混合氣體的總物質(zhì)的量是 A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol 7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在臭氧發(fā)生器中裝入100 mL O2,在一定條件下使之反應(yīng),最后又恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為95 mL,則最終混合氣體的摩爾質(zhì)量是 A.32 g·mol?1 B.33.7 g·mol?1 C.48 g·mol?1 D.46 g·mol?1 8.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

5、 A.原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1 B.最終產(chǎn)生的CO2的體積為448 mL C.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 9.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題: (1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______,一定不含有的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。 (2)溶液中可

6、能含有的溶質(zhì)是________(填名稱(chēng)),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________,現(xiàn)象是_______________________________。 (3)分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ①AB段為_(kāi)________________________;②BC段為_(kāi)________________________。 10.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問(wèn)題: (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)______。 (2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程

7、式_________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________?!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。 (5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 1.【答案】B 【解析】堿

8、性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,而Al的最高價(jià)氧化物Al2O3為兩性氧化物,Mn的最高價(jià)氧化物Mn2O7為酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,CO2、N2O5、SO3、P2O5、Cl2O7、SiO2均能與酸反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,B項(xiàng)正確;NH3在水中形成的NH3·H2O是電解質(zhì),而NH3是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;高分子化合物一般是指相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)的化合物,油脂不是高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.【答案】D 【解析】選項(xiàng)A,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有2 mol氧原子,A正確。選項(xiàng)B,乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均

9、為CH2,故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子,B正確。 選項(xiàng)C,無(wú)論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子,則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子,C正確。選項(xiàng)D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子,但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol,所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol,D錯(cuò)誤。 3.【答案】C 【解析】鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是先與H+反應(yīng),后與溶劑水反應(yīng),當(dāng)酸足量時(shí),鈉只與酸反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;三種溶液中,X中c(H+)最小,但Y、Z中c(H+)的相對(duì)大小無(wú)法確定,反應(yīng)的劇烈程度無(wú)法確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與C

10、uSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,C項(xiàng)正確;因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉完全反應(yīng),故生成H2的量相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.【答案】A 【解析】Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的方程式為:Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ↑ ,根據(jù)反應(yīng)方程式知,物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2分別投入足量且等質(zhì)量的水中,生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量相當(dāng)于Na2O2中的“Na2O”部分,由此可知兩溶液的質(zhì)量相同。溶質(zhì)的質(zhì)量相等,反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等,則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 5.【答案】C 【解析】Na與水反應(yīng)放

11、出H2,并且生成NaOH,鋁能與NaOH溶液反應(yīng),也生成H2,故最后收集到的氣體是這兩部分H2總和,顯然比Na單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。 2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 0.1 mol    0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol         0.15 mol   若鋁箔足量,共生成H2:0.05 mol+0.15 mol=0.2 mol   V(H2)=0.2 mol×22.4 mol/L=4.48L。 6.【答案】C 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成O2的質(zhì)量為11.6 g

12、?3.6 g=8 g,n(O2)==0.25 mol,根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol×2=0.5 mol。 7.【答案】B 【解析】(方法一):由定義法可得(據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變): = M(混)==33.7 g/mol。 (方法二):差量法 根據(jù)反應(yīng):3O2  2O3 ΔV 3 2 1 V1 V2 (100-95) mL V1=15 mL V2=10 mL 所以M=MO2·O2%+MO3·O3%=32×+48××10

13、0%=33.7 g·mol?1。 8.【答案】D 【解析】當(dāng)加入鹽酸的體積為0~25 mL時(shí),沒(méi)有氣體生成,當(dāng)加入鹽酸的體積大于25 mL時(shí),開(kāi)始生成二氧化碳?xì)怏w,生成CO2的過(guò)程中消耗的鹽酸為100 mL-25 mL=75 mL,兩個(gè)過(guò)程消耗的鹽酸的體積之比為1∶3,則NaOH溶液中通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系是n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,D項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由關(guān)系式HCl~NaCl~NaOH,可知NaOH的物質(zhì)的量為0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol,原NaOH溶液的濃度為0.02 mol÷0.1 L=0.2 mol·L-1,A項(xiàng)

14、錯(cuò)誤;由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知,最終產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075×0.2 mol=0.015 mol,體積為0.015 mol×22.4 L·mol-1=336 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3 (2)氯化鉀 焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色 (3)Al3++3OH?Al(OH)3↓ +OH?NH3·H2O 【解析】首先分析圖象中的拐點(diǎn)、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl;加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說(shuō)明無(wú)MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;

15、BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng),故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定無(wú)MgCl2;又因?yàn)镠Cl、AlCl3,與Na2CO3均不能大量共存,所以一定無(wú)Na2CO3;可能含有KCl,可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定。 10.【答案】(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2?(或NaClO2) (4)2:1 O2 (5)1.57 【解析】(1)在NaClO2中Na為+1價(jià),O為-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3。 (2)NaClO3

16、和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。 (3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+,利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中加入ClO2,進(jìn)行電解,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl?-2e?===Cl2↑,反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2,可見(jiàn)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2。 (4)根據(jù)圖示可知:利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸

17、收反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2,每1 mol的H2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)方程式是:2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=1 g÷90.5 g/mol= mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e?)= mol×4=4/90.5 mol,1 mol Cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol×71 g/mol=1.57 g。

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