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1、第十一講 山東省泰安市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一講 金屬 第2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)
考向金屬的化學(xué)性質(zhì)
[必考點:金屬化學(xué)性質(zhì)的探究;金屬的轉(zhuǎn)化和制備;廢鹽溶液或廢金屬的回收利用;金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象;金屬與鹽溶液反應(yīng)中各成分質(zhì)量的變化;物質(zhì)的推斷]
1.[xx·濰坊]升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?,F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進行的時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是(B)
A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大
B.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多
C.t2
2、~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小
D.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高
2.[xx·河北]如圖所示的四個圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是(C)
A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸
C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸
3.[xx·宿遷]聯(lián)系已學(xué)的化學(xué)知識,回答下列問題。
(1)空氣中能供給呼吸的氣體是O2;
(2)熄滅酒精燈用燈帽蓋滅,其滅火原理是隔絕氧
3、氣。
(3)標(biāo)出水中氫元素的化合價。
(4)鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液的原因Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(用化學(xué)方程式表示)。
4.[xx·臨沂]如圖是
實驗室制取氫氣的一種發(fā)生裝置。
(1)檢查該裝置的氣密性:關(guān)閉活塞,向長頸漏斗中加水,當(dāng)出現(xiàn)長頸漏斗內(nèi)的液面不下降現(xiàn)象時,說明該裝置的氣密性良好。
(2)若液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫酸可加,要制取H2且不影響生成H2的量,下列可以從長頸漏斗中加入的試劑是b(填字母序號)。
a.碳酸鈉溶液 b.氯化鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液
5.[xx·武漢]有一包固體粉末,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究
4、該固體粉末的組成,某化學(xué)興趣小組進行了如下圖所示實驗:
(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是氫氣(或H2)。
(2)向固體A中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2_____。
(3)固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀(或C、Ag)。
(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅(或C、Al、Cu)。
(5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3]。
6.[xx·河北]A→L是初中化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。其中G是石灰石的主要成分,A和I為紅色
5、固體,B、D和L為氣體。
請回答下列問題:
(1)G的化學(xué)式為CaCO3。
(2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2、+3。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu[CuCl2、Cu(NO3)2也可以]。
(4)上述轉(zhuǎn)化中,B和L表現(xiàn)出相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)是還原性。
7.[xx·南京]興趣小組的同學(xué)對鋁的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
【實驗回顧】
(1)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。
①用圖1所示裝置制取氫氣。
鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水,不與水反應(yīng)。
(2)在金屬活
6、動性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)。
【提出問題】
鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣?
【查閱資料】
物質(zhì)
鈉與水
鋁與水
汞與水
能否發(fā)生反應(yīng)
能反應(yīng)
能反應(yīng)
不反應(yīng)
【交流與討論】
(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)dX與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2===2Al2O3。
(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)用砂紙打磨。除上述方法外,還可以將鋁片
7、浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【實驗探究】
(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖2),其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl2===2AlCl3+3Hg______。
(2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡上升(填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點燃?xì)馀荩l(fā)出爆鳴聲。
【實驗結(jié)論】
鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。
寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式2Al+
8、6H2O===2Al(OH)3↓+3H2↑。
【實驗反思】
(1)圖2裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強增大,把液體壓回?zé)腆w與液體分離,反應(yīng)停止。當(dāng)再次打開活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其原因是容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸。
(2)汞有毒,會污染環(huán)境,興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。
考向金屬活動性順序的應(yīng)用與探究
[必考點:金屬活動性順序的應(yīng)用、根據(jù)實驗判斷金屬活動性順序、設(shè)計實驗探究金屬活動性順序、多金屬與多鹽混合溶液反應(yīng)后溶液的成分和剩余金屬的判斷]
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9、.[xx·衡陽]現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化;如果把X放入Z的鹽溶液中,過一會兒,在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實,判斷X、Y和Z的金屬活動性順序(C)
A.X>Y>Z B.Y>Z>XC.X>Z>Y D.Z>X>Y
9.[xx·溫州]根據(jù)金屬活動性順序判斷,下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(B)
A.用鐵制容器盛鹽酸
B.用銅制容器盛鹽酸
C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液
D.用銅制容器盛硝酸銀溶液
10.[xx·平?jīng)鯹xx年春季,在張獻忠沉銀現(xiàn)場,考古專家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀
10、錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣銀幣光亮如初,鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是 (C)
A.金銀銅鐵都是重要的金屬資源
B.金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定
C.自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在
D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序
11.[xx·棗莊]某興趣小組進行實驗探究,向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是 (D)
A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定沒有Ag+
B.濾液中一定含有Zn2+,一定沒有Fe2+和Ag+
C.濾渣中一定含有銀,可能含有鋅和鐵
11、
D.濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鋅
12.[xx·濟寧]分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見下圖。請讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是(D)
A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4
B.反應(yīng)后,兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu
C.反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Cu
D.反應(yīng)后,若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B
13.在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,分別加入足量的Mg、Fe、Zn三
12、種金屬,其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,讀識如圖并判斷,下面推理合理的是(D)
①反應(yīng)速率:Mg>Fe>Zn
②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量:Mg=Fe=Zn
③反應(yīng)后溶液質(zhì)量:Mg=Fe=Zn
④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):Mg<Fe<Zn
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
14.金屬在日常生活中有著廣泛的用途,常見金屬的活動性順序如圖1:
請回答下面問題:
(1)金屬活動性順序表中的X是Hg元素。
(2)鋁比鐵活潑,但抗腐蝕性能卻更強,用化學(xué)方程式解釋其原因4Al+3O2===2Al2O3。
(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Fe(N
13、O3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉,溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖2所示,AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag。圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(填溶質(zhì)化學(xué)式)。
15.[xx·東營]金屬材料、合成材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)如圖標(biāo)示的各材料中,屬于金屬材料的是③(填序號,下同),屬于合成材料的是②。
(2)從化學(xué)元素與人體健康角度分析該物品用鐵制而不用鋁制的原因是BC。
A.價格低廉
B.能為人體提供必需的微量元素鐵元素
C.鋁、鋇、鈦是人體非必需元素
D.鐵是使用最多的金屬
(3)刷洗后的鐵鍋,第二天常常會看到鍋內(nèi)有暗紅色的物質(zhì)出現(xiàn),原因是鐵與氧氣、水同時接觸而生銹(合理即可)。
(4)小英同學(xué)在探究Zn、Fe、Cu三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗:
通過以上三個實驗,能(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序。實驗結(jié)束后,將圖1中剩余的兩種金屬片放入圖2試管③中,充分反應(yīng)后試管③中的溶液為無色,則試管③中的固體一定含有Fe、Cu(或鐵、銅缺一不可)_。