《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 定量計(jì)算型》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 定量計(jì)算型（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 定量計(jì)算型 一、單項(xiàng)選擇題 1．足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是(　　) A．S B．Cl2 C．Si D．Al 答案　D 解析　3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 當(dāng)NaOH一定時(shí)，消耗的鋁的物質(zhì)的量最多。 2．在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨

2、電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為(　　) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 答案　A 解析　n(O2)＝n(H2)＝1 mol 陽極： Cu2＋＋ 2e－===Cu 1 mol 2 mol 2H＋＋ 2e－===H2↑ 2 mol　1 mol 陽極： 4OH－－4e－===2H2O＋ O2↑ 4 mol 1 mol 根據(jù)電荷守恒得： c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SO) c(K＋)＝2×2.0 mol

3、·L－1－2×1 mol·L－1＝2 mol·L－1。 3．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　) A．0.21 mol B．0.24 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 答案　A 解析　最后得到Fe(NO3)2溶液，其物質(zhì)的量為 n[Fe(NO3)2]＝×(0.120 L×4 mol·L－1－)＝0.21 mol，所以得到鐵的物質(zhì)的量

4、為0.21 mol。 4．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(　　) A．生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol D．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3.75 mol 答案　C 解析　設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x， 則：x－x＝1.75 mol，x＝2 mol。 A項(xiàng)，應(yīng)生成44.8 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；B項(xiàng)，有×2＝0.250 mol KNO3被還原；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子×2×5＝1.25 mo

5、l；D項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為×2 mol＝1.875 mol。 5．有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為(　　) A．PbO B．PbO2 C．Pb3O4 D．Pb3O4和PbO2的混合物 答案　C 解析　鉛的氧化物中氧的物質(zhì)的量為 n(O)＝n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.04 mol； 鉛的物質(zhì)的量為 n(Pb)＝＝0.03 mol ＝。 所以該氧化物的化學(xué)式為Pb3O4。 6．下列兩種方案制備氫氧化鋁： Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化

6、鋁 Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁 已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。(混合后體積變化忽略不計(jì))下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸 B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體 C．在M點(diǎn)時(shí)，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條 答案　C 解析 2Al　＋ 6HCl=== 2AlCl3＋ 3H2↑ 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.15 mol AlCl3 ＋ 3NaOH

7、=== Al(OH)3↓＋ 3NaCl 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.3 mol 2Al?。?2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 0.2 mol 0.2 mol NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋ NaCl 0．1 mol 0.1 mol 所以鹽酸恰好反應(yīng)，NaOH過量。 A項(xiàng)，a曲線表示向X溶液中加入NaOH；B項(xiàng)，生成的H2一樣多；C項(xiàng)，在M點(diǎn)，均得到0.3 mol的NaC

8、l，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；D項(xiàng)，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，a、b兩條曲線不會(huì)重合。 7．某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.225 mol·L－1 D．無法計(jì)算 答案　B 解析 3Cu　＋　8H＋＋　 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.04

9、mol 0.08 mol 0.04 mol 加入的Cu粉過量，所得Cu2＋的物質(zhì)的量為0.03 mol；其濃度為＝0.3 mol·L－1。 8．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　) A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 答案　C 解析　因?yàn)檎蒙蒔bSO4和AgCl沉淀，實(shí)際上就是電解NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為＝，C項(xiàng)正確。 9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶

10、液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是(　　) A．0.1NA的NaHCO3 B．0.05NA Na2CO3 C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物 答案　B 解析　因?yàn)樽茻豢赡艿玫絅aHCO3，所以A、C、D均錯(cuò)，B項(xiàng)正確。 10．將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(　　) A．Na2O B．Na2CO3 C．Na

11、HCO3 D．KOH 答案　A 解析　所消耗鹽酸偏多，則所含雜質(zhì)消耗鹽酸比等質(zhì)量的NaOH所耗鹽酸多。 1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH所耗HCl的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol。所以雜質(zhì)可能是Na2O。 11．Fe3＋、SO、Al3＋和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，則X可能是(　　) A．Na＋ B．Cl－ C．CO D．OH－ 答案　B 解析　根據(jù)電荷守恒得：3×2＋1×3＝2×4＋x，x＝1，所以該陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，Cl－符合題意，而OH－與Fe3＋、Al3＋反應(yīng)。

12、 二、雙項(xiàng)選擇題 12．4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是(　　) A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是69∶46 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1 C．產(chǎn)生沉淀8.51 g D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230 mL 答案　AD 解析　設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y 則 解得 A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)c(H

13、NO3)＝ ＝14.0 mol·L－1，正確；C項(xiàng)，沉淀為4.6 g＋0.23 mol×17 g·mol－1＝8.51 g；D項(xiàng)，最后正好生成NaNO3溶液，n(NaNO3)＝0.1 L×14.0 mol·L－1－0.23 mol＝1.17 mol。V(NaOH)＝＝1.17 L，即1 170 mL。 13．將3.6 g鐵銅混合粉末，投入100 mL c mol·L－1的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8 g。則c值不可能為(　　) A．1.2 B．1.75 C．2.3

14、 D．1.95 答案　AC 解析　根據(jù)題意最后得到CuO、Fe2O3的混合物。設(shè)鐵、銅的物質(zhì)的量分別為x、y 則 ①若生成Fe(NO3)2 則×8 mol＋×8 mol＝0.1 L×c c＝1.6 mol·L－1 ②若生成Fe(NO3)3 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ×8 mol＋0.03×4 mol＝0.1 L×c c＝2 mol·L－1 所以A、C項(xiàng)不可能。 14．在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　) A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B．0<沉淀的物質(zhì)的量< mol C．沉淀的物質(zhì)的量 mol D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1 答案　AB 解析　根據(jù)題意正好生成Na2SO4溶液。若NaOH全部生成Cu(OH)2沉淀，其物質(zhì)的量為 mol。若NaOH全部生成Na2SO4，其沉淀為0，故B正確、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(H2SO4)應(yīng)小于 mol。