《遼寧省北票市高考化學一輪總復習 專題 離子濃度的大小比較學案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《遼寧省北票市高考化學一輪總復習 專題 離子濃度的大小比較學案(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省北票市高考化學一輪總復習 專題 離子濃度的大小比較學案
一、熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點
1.電離理論
(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時還要考慮水的電離,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-濃度的大小關系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)。
(2)多元弱酸的電離是分步進行的,其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的濃度大小關系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。
2.水解理論
(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外),但由于水的電離,故水解后
2、酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3·H2O、H+的濃度大小關系是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的濃度大小關系應是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
二、把握3種守恒,明確等量關系
1.電荷守恒規(guī)律
電解質(zhì)溶液中,無論存在多少種離子,溶液都是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO、C
3、O、OH-,存在如下關系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)。
2.物料守恒規(guī)律
電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。
3.質(zhì)子守恒規(guī)律
如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下:
由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。質(zhì)子守恒的關系
4、式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。
三、理清一條思路,掌握分析方法
四、典例導悟,分類突破
1.單一鹽溶液
【例1】 對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是 ( )
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)
C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H
+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃時,1
5、 mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
【例2】 硫酸銨溶液中離子濃度關系不正確的是 ( )
A.c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)=2c(SO)
C.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO)
D.c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)
2.酸堿中和型
(1)恰好中和型
【例3】 在10 mol 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液,反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是 ( )
A.c(Na+)>c(Ac-)>
6、c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
(2)反應過量型
【例4】 在25 ℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關系式中正確的是 ( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H
7、+)>c(OH-)
【例5】 25 ℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH=7時,下列關系正確的是 ( )
A.c(NH)=c(SO)
B.c(NH)>c(SO)
C.c(NH)c(Na+),對該溶液的下列判斷正確的是 ( )
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
C.
8、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1
【例7】 將0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 KOH溶液等體積混合,下列關系正確的是 ( )
A.2c(K+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1 mol·L-1
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
4.不同物質(zhì)同種
9、離子濃度的比較
【例8】 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是 ( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3
C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
【例9】 (2010·四川理綜,10)有關①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ( )
A.溶液中水電離出的H+個數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
專題講座十一——離
10、子濃度的大小比較
1.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)
B.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.在0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
2.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 ( )
A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=c(H
11、+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
3.向體積為Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關系錯誤的是 ( )
A.Va>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va與Vb任意比時:
12、c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
4.將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后,在所得的混合溶液中,下列關系式正確的是 ( )
A.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
5.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是 ( )
A.pH相等的①NH4Cl?、?NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH)大小順序為①>②>③
13、
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.2 mol·L-1 HCl與0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H
+)>c(OH-)
6.下列有關判斷正確的是 ( )
A.氨水加水稀釋,增大
B.若酸性HA>HB,則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH-)>c(A-)>c(B
-)>c(H+)
C.在
14、含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有3c(Na+)=2c(HCO)+2c(H2CO3)
+2c(CO)
D.25 ℃時,向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,溶液的pH不會小于7
7.已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,
其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是 ( )
A.a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點表示CH3COOH
15、和NaOH恰好反應完全
D.b、d點表示的溶液中均等于K
8.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ( )
①在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
③向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
④常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-
16、1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
A.①④ B.②④ C.①③ D.②③
9.25 ℃時,某濃度的氯化銨溶液的pH=4,下列敘述中不正確的是 ( )
A.溶液中的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中的c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH)
10.將0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸 10 mL 混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關
17、粒子的濃度關系正確的是 ( )
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
11.對于0.1 mol·L-1的Na2S溶液,下列判斷正確的是 ( )
A.溶液中陰離子濃度的大小順序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)
D.向溶液中加入少量NaOH固體,能促進水的電離
12.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示: