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1、(江蘇專用)2022屆高考化學二輪復(fù)習 選擇套題滿分練21
1.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
B.火力發(fā)電中,燃燒是使化學能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵
C.塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物
D.原子經(jīng)濟性反應(yīng)是綠色化學的重要內(nèi)容
答案 A
解析 食品添加劑能改善食品品質(zhì)、延長保存期、增加食品的營養(yǎng)成分,過多添加才有害,故A錯誤。
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫下pH=2的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目為0.01NA
B.常溫常壓下,18 g D
2、2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C.標準狀況下,11.2 L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對數(shù)目為3NA
D.0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
答案 D
解析 A中沒有說明溶液的體積,無法計算H+的數(shù)目,A錯誤。D2O的相對分子質(zhì)量為20,所以18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9 mol,一個D2O含有10個質(zhì)子,所以18 g D2O含有9 mol質(zhì)子,B錯誤。一個乙烯分子有6個共用電子對(4個碳氫共用電子對,2個碳碳共用電子對),一個環(huán)丙烷分子有9個共用電子對(6個碳氫共用電子對和3個碳碳共用電子對),所以不知道兩種有機物各自的含量,無法計算共
3、用電子對數(shù),C錯誤。Cu溶于硝酸一定轉(zhuǎn)化為Cu2+,所以0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D正確。
3.下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.乙烯、聚乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子式為C5H12O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有8種
C.C3H6和C4H8互為同系物
D.苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面上
答案 B
解析 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,其不能發(fā)生加成反應(yīng),A錯誤;該有機物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,結(jié)合其分子式可知其屬于醇,可表示為C5H11OH,由于C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、
3種,三者的等效氫原子分別有3
4、種、4種、1種,故符合題意的有機物有8種,B正確;C3H6可以為丙烯或環(huán)丙烷,C4H8可以為丁烯、環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷,故二者不一定互為同系物,C錯誤;苯環(huán)和乙烯中所有原子都在同一個平面上,苯乙烯可以看做苯環(huán)取代乙烯中的一個氫原子,故其分子中的所有原子可以在同一個平面上,D錯誤。
4.下列實驗中,操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是( )
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液加入AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
CH3CH2Br含有溴原子
B
KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙
試紙變?yōu)樗{色
NO
5、被還原為NH3
C
將乙醇與濃硫酸共熱至140 ℃所得氣體直接通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇發(fā)生消去反應(yīng),氣體一定是乙烯
D
向體積為100 mL濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液
先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生磚色沉淀(Ag2CrO4)
同溫下,溶度
積常數(shù):Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
答案 B
解析 CH3CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中,應(yīng)水解后、冷卻加酸至酸性,再加AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀,故A錯誤;氨氣能使?jié)駶櫟募t
6、色石蕊試紙變藍色,KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍色,說明有氨氣生成,則NO被還原為NH3,故B正確;濃硫酸具有強氧化性,在反應(yīng)中,碳和濃硫酸之間會反應(yīng)生成具有還原性的二氧化硫氣體,該氣體也能使高錳酸鉀褪色,且140 ℃時主要產(chǎn)物為二乙醚,故C錯誤;向體積為100 mL濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生磚紅色沉淀(Ag2CrO4),由于AgCl和Ag2CrO4的組成形式不同,不能比較二者溶度積常數(shù)的大小,故D錯誤。
5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正
7、確的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3 COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH =2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶
8、液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
答案 B
解析 兩溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng),得到0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液,由于CO水解生成的HCO還可以繼續(xù)水解,故c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),A錯誤;兩溶液混合后,得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,故c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B正確;等體積的pH=2的鹽酸與pH=12的氨水中n(NH3·H2O)遠大于n(HCl),故
9、兩溶液混合后,得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液呈堿性,c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C錯誤;兩溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng),得到CH3COONa溶液,根據(jù)電荷守恒,有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒,有:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),聯(lián)立兩式消去c(Na+)得到:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D錯誤。
6.同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,X和Y的原子序數(shù)之比為6∶7,X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說
10、法正確的是( )
A.Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B.化合物ZW3中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C.X、Y、Z和W都沒有同素異形體
D.Z和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
答案 B
解析 同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大,X和Y的原子序數(shù)之比為6∶7,若X的原子序數(shù)為6,則X、Y、Z和W分別為C、N、O、F,其原子的最外層電子數(shù)之和為22,不符合題意;若X的原子序數(shù)為12,則X、Y分別為Mg、Si,進一步可推知Z、W分別為P、Cl,符合題意,故X、Y、Z和W分別為Mg、Si、P、Cl。SiO2能與HF反應(yīng),A錯誤;PCl3中所有原子都滿足最外層
11、8電子結(jié)構(gòu),B正確;P的單質(zhì)有紅磷和白磷等,它們互為同素異形體,C錯誤;H3PO4是中強酸,D錯誤。
7.某新型水系鈉離子電池的工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照射下充電,充電時Na2S4被還原為Na2S。下列說法錯誤的是( )
A.充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學能
B.放電時,a極為負極
C.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-===I
D.M是陰離子交換膜
答案 D
解析 根據(jù)題中信息“TiO2光電極能使電池在太陽光照射下充電”,可知充電時太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學能,A正確;根據(jù)充電時Na2S4被還原為Na2S,可知充電時a極為陰極,則放電時a極為負極,B正確;充電時a極為陰極,則b極為陽極,結(jié)合圖示可知陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-===I,C正確;放電時Na+由a極移向b極,充電時Na+又由b極移回a極,故M應(yīng)為陽離子交換膜,D錯誤。