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(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸套題增分練2

上傳人:xt****7 文檔編號:106102300 上傳時間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?62.50KB
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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸套題增分練2 1.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗: 【實驗Ⅰ】制備NaNO2 該小組查閱資料知:2NO+Na2O2===2NaNO2;2NO2+Na2O2===2NaNO3。 制備裝置如圖所示(夾持裝置略去): (1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。 (2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_____________、____________。

2、 (3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn),改進(jìn)后提高了NaNO2的純度,則其改進(jìn)措施是________________________________。 【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量 步驟: a.在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階: 試管編號 ① ② ③ ④ ⑤ NaNO2含量/(mg·L-1) 0 20 40 60

3、 80 b.稱量0.10 g制得的樣品,溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液,加入1 mL M溶液,再加蒸餾水至10 mL并振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。 (4)步驟b中比較結(jié)果是:待測液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同,則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取5 mL待測液,加入______________,振蕩,再加入1 mL M溶液,_________ ___________________________,再振蕩,與③標(biāo)準(zhǔn)色階對比 ____

4、____________________________ 維生素C可以有效降低NaNO2的含量 答案 (1)5NO+3MnO+4H+===5NO+3Mn2++2H2O (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2NO+O2===2NO2 2NO2+Na2O2===2NaNO3 (3)在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶 (4)40% (5)維生素C 加入蒸餾水至總體積為10 mL 紫紅色比③標(biāo)準(zhǔn)色階淺 解析 (1)酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能將NO氧化為NO,反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO+4H+===5NO+3Mn2++2H2O。 (2)銅和稀硝酸反應(yīng)制得的N

5、O中含有雜質(zhì)水蒸氣。 (3)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì),說明制得的NO中混有NO2,故應(yīng)在裝置A、B之間增加裝有水的洗氣瓶,以除去雜質(zhì)NO2。 (4)待測液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同,則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量是40 mg·L-1 ×0.01 L×=40 mg=0.04 g,故樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%。 (5)取5 mL待測液,然后加入維生素C,再加入1 mL M溶液,最后加入蒸餾水至總體積為10 mL,若紫紅色比③標(biāo)準(zhǔn)色階淺,說明NaNO2的含量低,則可以證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。 2.碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,由該元

6、素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑,電鍍液的光亮劑,玻璃的著色材料,合金材料的添加劑等。碲化銅渣是電解精煉銅時產(chǎn)生的一種礦渣,其主要含Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工藝流程可回收碲: 已知:TeO2的熔點為733 ℃,微溶于水,可溶于強酸和強堿。 回答下列問題: (1)Te與S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為________(用化學(xué)式表示)。 (2)“酸浸1”需加熱,加熱的目的是______________________,“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(寫化學(xué)式)。 (3)“水浸”后“濾液1”的顏色是________。 (4)“濾渣1

7、”進(jìn)行“堿浸”的離子方程式是_____________________。 (5)“濾液2”加雙氧水的目的是__________________________________,“操作1”的名稱是____________________。 (6)“還原”制備碲粉的離子方程式為_______________________。 (7)從可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念來看,“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義是________________________________。 答案 (1)H2SO4>H2TeO4 (2)加快浸出速率 CuSO4、TeO2 (3)藍(lán)色(或淺藍(lán)色) (4)TeO2+2OH

8、-===TeO+H2O (5)將Na2TeO3氧化為Na2TeO4 加熱濃縮(或濃縮) (6)TeO+3SO+2H+===3SO+Te↓+H2O (7)“濾渣2”經(jīng)過酸浸可得到含CuSO4的濾液,并可達(dá)到回收Au、Ag的目的,符合可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念 解析 (1)S、Te同主族,同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,故H2SO4的酸性比H2TeO4強。 (2)酸浸時加熱的目的是提高浸出速率,結(jié)合流程圖知,“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O,故其氧化產(chǎn)物為CuSO4、TeO2。 (3)“濾液1”的溶質(zhì)中含CuSO4

9、,故“濾液1”的顏色為藍(lán)色。 (4)“濾渣1”中含有TeO2,TeO2溶解于NaOH溶液生成亞碲酸鹽,故反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-===TeO+H2O。 (5)“堿浸”后濾液2中的溶質(zhì)的主要成分是Na2TeO3,該物質(zhì)與Na2SO3類似,具有較強的還原性,加入雙氧水可將其氧化為Na2TeO4?!安僮?”的后續(xù)物質(zhì)為“Na2TeO4濃溶液”,故該操作為加熱濃縮。 (6)由流程圖可知,“還原”的反應(yīng)物為Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4,生成物有單質(zhì)Te,故發(fā)生的是酸性條件下Na2SO3還原Na2TeO4的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為TeO+3SO+2H+===3SO+Te↓+H

10、2O (7)分析流程圖并結(jié)合碲化銅渣中含Au、Ag等,知“濾渣2”經(jīng)酸浸后可得到含CuSO4的濾液,并可回收Au、Ag,符合可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念。 3.為了改善環(huán)境,科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題: (1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng),下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。 ①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率,其原因是____________________。 ②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表: 化學(xué)鍵 H—H N≡N N—H E/(kJ/mol) 436 946 391 反應(yīng)N2(g)+H2(g) NH3(g)

11、的活化能Ea=254 kJ/mol,則反應(yīng)NH3(g) N2(g)+H2(g)的活化能Eb=________ kJ/mol。 (2)汽車內(nèi)燃機工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)式為N2(g)+O2(g)2NO(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表: 溫度 27 ℃ 2000 ℃ K 3.8×10-31 0.1 溫度為2000 ℃,某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2 mol/L,c(O2)=0.03 mol/L,c(NO)=0.03 mol/L,此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為________(填字母序號)。 A.v正>v逆 B.v正=

12、v逆 C.v正”“<”或“=”),其原因是__________________________。 ②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,CO的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時CO的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡常數(shù)KA=___

13、_______。 答案 (1)①降低了合成氨反應(yīng)的活化能 ②300 (2)C (3)①< 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強,有利于平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率升高,故pA

14、0 kJ/mol,所以反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=300 kJ/mol。 (2)Q==0.15>K=0.1,平衡逆向移動,v正

15、為25%,則=0.25,x=0.5,此時CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。根據(jù)同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量與氣體體積成正比規(guī)律,反應(yīng)前混合氣體為3 mol,體積為3 L,反應(yīng)后混合氣體為2 mol,體積為2 L,平衡后各物質(zhì)濃度為c(CH3OH)==0.25 mol/L,c(CO)==0.25 mol/L,c(H2)==0.5 mol/L,平衡常數(shù)KA===4 L2/mol2。 4.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料。摻入少量Ti的NaAlH4在150 ℃時釋氫,在170 ℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH

16、在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_________________。 (2)NaH的熔點為800 ℃,不溶于有機溶劑。NaH屬于________晶體,其電子式為________。 (3)AlCl3在178 ℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________(標(biāo)明配位鍵)。 (4)AlH中,Al的軌道雜化方式為________;列舉與AlH空間構(gòu)型相同的兩種離子________(填化學(xué)式)。 (5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH有________個;NaAlH4晶體的密度為_____

17、___g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為________(填化學(xué)式)。 (6)NaAlH4的釋氫機理為:每3個AlH中,有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為___________________。 答案 (1) (2)離子 Na+[H]- (3) (4)sp3 NH、BH(或SO、PO等其他合理答案) (5)8  Na3Li(AlH4)4 (6)3NaAl

18、H4===Na3AlH6+2Al+3H2↑ 解析 (3)AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5,蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,顯然蒸氣由兩個AlCl3分子聚合而成,AlCl3中1個Al與3個Cl形成3個共價鍵,Al最外層電子全部參與成鍵,因此配位鍵只能是Cl提供孤對電子,Al提供空軌道,結(jié)構(gòu)式為。 (5)根據(jù)圖示,NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH有8個(頂點4個、面心4個)。該晶胞中Na+個數(shù)為4×+6×=4,AlH個數(shù)為8×+4×+1=4,NaAlH4晶體的密度為 g÷(a×10-7 cm×a×10-7 cm×2a×10-7 cm)=×1021 g·cm-3。 5.[化學(xué)—

19、—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)] 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示: 回答下列問題: (1) C+D→E反應(yīng)類型為________。F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。 (2)D分子中位于同一平面上的原子最多有________個。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (3)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________________。 (4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2,M的結(jié)構(gòu)有________種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為____

20、____。 (5)以上圖中的C和甲醛為原料,設(shè)計合成C5H12O4()的路線(無機試劑任選)。 答案 (1)加成反應(yīng) 醛基 (2)14  (3) (4)10  (5) 解析 A的相對分子質(zhì)量是28,A是乙烯,與水加成生成B乙醇,催化氧化生成C乙醛。C與D發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成E,E在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為,F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成的G為。G發(fā)生水解反應(yīng)生成H,H與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成咖啡酸乙酯。 (1)根據(jù)以上分析可知C+D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基。 (2)醛基和苯環(huán)均是平面形結(jié)構(gòu),則D分子中位于同一平面上的原子最多有14個。G的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (3)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為 。 (4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2,說明含有2個羧基,如果苯環(huán)上有3個取代基,應(yīng)該是2個羧基和1個甲基,有6種;如果是兩個取代基,應(yīng)該是—COOH和—CH2COOH,有3種;如果是一個取代基,應(yīng)該是—CH(COOH)2,M的結(jié)構(gòu)其有10種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為 、。 (5)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以甲醛、C為原料合成C5H12O4的路線為CH3CHO 。

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