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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練7
1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B.自來(lái)水廠通常用明礬作凈水劑,也可用O3或ClO2代替
C.霧霾是一種分散系,活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D.袋裝食品中含硅膠、無(wú)水氯化鈣和還原鐵粉等小包,所起作用相同
答案 C
解析 從海水中通過(guò)蒸餾得到淡水,發(fā)生物理變化,A錯(cuò)誤;明礬可用作凈水劑,而O3和ClO2不能用作凈水劑,它們可用作自來(lái)水的殺菌消毒劑,B錯(cuò)誤;活性炭具有吸附作用,能吸附霧霾,C正確;硅膠和無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑,而還原鐵
2、粉用作抗氧化劑,D錯(cuò)誤。
2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是( )
A.3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1 mol Br中含有的中子數(shù)為3.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHCl3中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D.0.5 L 1.0 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH數(shù)目為0.5NA
答案 A
解析 3.1 g白磷和紅磷的混合物中磷原子的物質(zhì)的量為3.1 g÷31 g·mol-1=0.1 mol,則含有的磷原子的數(shù)目為0.1NA,A正確;一個(gè)Br中含有的中子數(shù)為46,0.1 mol Br
3、中含有的中子數(shù)為4.6NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液體,C錯(cuò)誤;NH會(huì)水解,0.5 L 1.0 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中NH的數(shù)目小于0.5NA,D錯(cuò)誤。
3.如圖所示有機(jī)物屬于萜類化合物,該有機(jī)物的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))( )
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
答案 C
解析 該有機(jī)物的一氯取代物的種類如圖,共7種,C正確。
4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案 D
解析 將NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中,均立即產(chǎn)生氣泡,A錯(cuò)誤;觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)視線應(yīng)與入射光垂直,B錯(cuò)誤;碘易升華而氯化銨受熱
4、易分解,遇冷后碘凝華而氯化氫和氨氣也重新化合為氯化銨,無(wú)法通過(guò)加熱的方法進(jìn)行分離,C錯(cuò)誤。
5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中X是植物生長(zhǎng)必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一,Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.金屬性:YW
D.W最外層電子數(shù)為7
答案 C
解析 根據(jù)Y、Z均為短周期金屬元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為乙和丙,并且乙和丙可以反應(yīng),推測(cè)乙為NaOH,丙為Al(OH)3
5、,從而得到Y(jié)為Na,Z為Al;X是植物生長(zhǎng)必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一,根據(jù)題意和圖示反應(yīng)關(guān)系知,甲和丁均為酸,則甲為HNO3,丁為H3PO4或H2SO4或HClO4,從而推出X為N,W為P或S或Cl。Y、Z、W三種元素的原子半徑最大的為Y,A錯(cuò)誤;Y為Na,Z為Al,則金屬性:Na>Al,B錯(cuò)誤;X為N,其簡(jiǎn)單氫化物為NH3,由于NH3分子間存在氫鍵,故其沸點(diǎn)高于PH3或H2S或HCl,C正確;W可以為P或S或Cl,所以最外層電子數(shù)不一定為7,D錯(cuò)誤。
6.一種微生物燃料電池如圖所示,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)電極為正極
B.H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
C.a(chǎn)電極的
6、電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O===6CO2↑+28H+
D.當(dāng)b電極上產(chǎn)生1 mol N2時(shí),溶液中將有10 mol e-通過(guò)
答案 C
解析 根據(jù)a電極上C6H5OH轉(zhuǎn)化為CO2,知a電極上發(fā)生氧化反應(yīng),則a電極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;H+由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室,B錯(cuò)誤;a電極上C6H5OH被氧化為CO2,電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O===6CO2↑+28H+,C正確;電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液,D錯(cuò)誤。
7.已知:電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸
7、和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050 mol·L-1
C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c(H+):B
8、隨著NaOH溶液加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最弱,繼續(xù)加入NaOH溶液,溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。根據(jù)題圖知,曲線②代表0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線①代表0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,A正確;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na+)=0.050 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.050 mol·L-1,B正確;酸或堿抑制水的電離,含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水的電離,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaCl,對(duì)水的電離沒(méi)有影響,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉,促進(jìn)水的電離,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH,NaOH會(huì)抑制水的電離,所以在相同溫度下,由水電離出的c(H+):B