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(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題

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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題 1.有如下可逆反應(yīng):A(g)+B(s)C(s)+D(g) ΔH>0。如圖所示為該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系示意圖,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C。符合圖示的是(  ) A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤ 答案 A 解析 由題圖可知,在t1時刻改變條件使正、逆反應(yīng)速率均增大且平衡不移動,符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng))。故選A。 2.往恒容密閉容器中通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2、2NO2(g), 隨著溫度的升高,氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是(  ) A.溫度T,逆反應(yīng)速率v B.溫度T,氣體的密度ρ C.壓強(qiáng)p,平衡常數(shù)K D.壓強(qiáng)p,N2O4的轉(zhuǎn)化率α 答案 D 解析 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A錯誤;氣體的總質(zhì)量不變,容器體積不變(恒容),則升高溫度,氣體的密度不變,B錯誤;平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響,故增大壓強(qiáng),K不變,C錯誤;增大壓強(qiáng),平衡向左移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率降低,D正確。 3.在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)+2N

3、O(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO) 與溫度t的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(  ) A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.若該反應(yīng)在t1、t2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1v逆 D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B) 答案 C 解析 由圖可知,溫度越高平衡時c(NO)越大,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH<0,A錯誤;升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小,故K1>K2,B

4、錯誤;t2時反應(yīng)處于狀態(tài)D,c(NO)大于平衡濃度,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則一定有v正>v逆,C正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時,壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系,則p(B)=p(D)

5、小 C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0 答案 A 解析 A項(xiàng)正確,達(dá)平衡時,c(N2)=c(O2)=c1 mol·L-1,c(NO)=2(c0-c1) mol·L-1;B項(xiàng)錯誤,因反應(yīng)前后容器體積不變,且反應(yīng)中無固態(tài)(或液態(tài))物質(zhì)參加或生成,故混合氣體的密度始終不變;C項(xiàng)錯誤,催化劑只能改變到達(dá)平衡的時間,不會破壞平衡,即加入催化劑時氮?dú)獾钠胶鉂舛炔粫淖儯籇項(xiàng)錯誤,對比曲線a和b到達(dá)平衡所需時間,可知曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度,達(dá)新平衡時c(N2)減小,則平衡正向移動,故該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),即ΔH>0。 5.將1

6、 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中,分別在250 ℃、T ℃下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=a kJ·mol-1,如右圖所示。下列分析正確的是(  ) A.250 ℃時,0~10 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.015 mol·L-1·min-1 B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率:T ℃時小于250 ℃時 C.其他條件不變,若減小容器體積,CO體積分?jǐn)?shù)增大 D.a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T ℃時大于250 ℃ 答案 D 解析 甲醇的物質(zhì)的量增加0.15 mol,則H2減少0.3 mol,v(H2)=0.03 mol·L-1·min-

7、1,A錯誤;T ℃達(dá)到平衡時,甲醇的物質(zhì)的量大,則CO的轉(zhuǎn)化率高,B錯誤;減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,CO的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,T<250,又a<0即正反應(yīng)放熱,降溫平衡向正反應(yīng)方向移動,K值增大,D正確。 6.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(  ) A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1 C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

8、 D.M點(diǎn)時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 答案 C 解析 依據(jù)題中圖示,可看出T1>T2,由T1時X的平衡濃度大于T2時X的平衡濃度,可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點(diǎn)與W點(diǎn)比較,X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者,故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量,A錯誤;2v(Y)=v(X)= mol·L-1·min-1,B錯誤;T1>T2,溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′,而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′等于其逆反應(yīng)速率v逆′大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,C正確;恒容時充入X,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,D錯誤。 7.已知:CO2(g)+3H2(g) 

9、CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(  ) A.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率 B.從反應(yīng)開始到平衡,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1 C.13 min時,向容器中充入2 mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加 D.13 min時,向容器中充入2 mol氦氣,CO2的轉(zhuǎn)化率增加 答案 B 解析 3 min時反應(yīng)還沒有平衡,A錯誤;v(H2)=3v(CO2)==0.225 mol·L-1·min-1,B正確;由于容器的體積沒有變化,所以各成分的濃度沒有變化,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C錯誤;根據(jù)C項(xiàng)分析可知,平衡沒有移動,CO2的轉(zhuǎn)化率不變,D錯誤。

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