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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)4 離子共存和離子方程式的正誤判斷
1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
B.使甲基橙呈紅色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液:Na+、K+、CO、NO
答案 C
解析 NO在酸性條件下會氧化Fe2+,A錯誤;使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,AlO在酸性條件下不能大量存在,B錯誤;與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯堿性,也可能顯酸性,D項(xiàng)組間離
2、子在堿性條件下可大量共存,滿足題意,但在酸性條件下CO與H+不能大量共存,D錯誤。
2.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
答案 C
解析 Al3+和S2-發(fā)生雙水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D錯誤。
3.下列各組離子在指定的
3、溶液中一定能大量共存的是( )
A.無色溶液:K+、Al3+、NO、AlO
B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO、SiO
C.含0.1 mol·L-1 NO的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、HCO
答案 B
解析 A中Al3+和AlO可發(fā)生雙水解,不能大量共存;B中離子互不反應(yīng),可以大量共存;C中酸性條件下,F(xiàn)e2+易被NO氧化為Fe3+,不能大量共存;D中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,HCO在酸性或堿性條件下均不能大量存在,N
4、H在堿性條件下不能大量存在。故選B。
4.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.銀氨溶液:Na+、K+、NO、NH3·H2O
B.存在Fe2+的溶液中:Mg2+、SO、ClO-、Na+
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子
答案 A
解析 該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,A正確;Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,B錯誤;氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉,然后與H+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,C錯誤;高錳酸鉀可氧化葡萄糖,不能共存,D錯誤。
5.室溫下,下列各組離子在指定溶液中
5、能大量共存的是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:Ba2+、K+、OH-、Br-
B.通入過量SO2的溶液中:Fe3+、NO、Ba2+、H+
C.=10-12的溶液中:NH、Cu2+、NO、Cl-
D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO
答案 C
解析 Ba2+與SO結(jié)合生成沉淀,F(xiàn)e2+與OH-結(jié)合生成沉淀,OH-與NH結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能大量共存,A錯誤;SO2與NO、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng),且生成的SO與Ba2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,B錯誤;=10-12的溶液顯酸性,該組離子之間互不反應(yīng),可大量共存,C正確;Fe
6、3+、ClO-都會與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D錯誤。
6.下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
答案 C
解析 A項(xiàng)反應(yīng)的電荷不守恒,A錯誤;醋酸是弱酸,
7、書寫離子方程式時不能拆開,B錯誤;C中NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比為1∶2混合時,OH-恰好與NH、Al3+完全反應(yīng),C正確;硝酸與過量鐵粉反應(yīng)得到的是Fe2+,D錯誤。
7.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-===CuS↓
D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH
答案 A
解析 B項(xiàng),CO2對應(yīng)的酸為弱酸,不能和強(qiáng)酸鹽CuSO4反應(yīng);C項(xiàng),H2S為弱酸,書寫離子
8、方程式時不可拆;D項(xiàng),Cu2+與過量濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+。
8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I(xiàn)-+6H+===I2+3H2O
D.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH-
答案 B
解析 HClO是弱酸,不能拆分,正確的應(yīng)為Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,A錯誤;NaHCO3少量,完全反應(yīng),B正確;離子方
9、程式不滿足電荷守恒及得失電子守恒,正確的應(yīng)為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,C錯誤;CO水解應(yīng)使用可逆符號,正確的是CO+H2OHCO+OH-,D錯誤。
9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O===2NO+NO+2H+
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.用過量的氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:NH3·H2O+SO2===NH+HSO
答案 B
解析 A項(xiàng)中電荷不守恒,應(yīng)為Cu+2Fe3
10、+===Cu2++2Fe2+;C項(xiàng)中醋酸是弱酸,寫離子方程式時不能拆開,應(yīng)保留化學(xué)式;D項(xiàng)由于氨水過量,不可能生成HSO,應(yīng)生成SO。故選B。
10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.將Cl2溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8
11、H2O
答案 A
解析 B中不符合質(zhì)量守恒定律,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C中HClO是弱酸,不能拆成離子形式,且該反應(yīng)應(yīng)為可逆反應(yīng);D中離子方程式正確,但KMnO4的強(qiáng)氧化性先將濃鹽酸氧化,不能達(dá)到證明H2O2具有還原性的目的(還原性HCl>H2O2,HCl先反應(yīng))。故選A。
11.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y―→M+N+H2O(未配平,反應(yīng)條件已略去),下列敘述錯誤的是( )
A.若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4,且N是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.若M、N為氣
12、體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-
C.若X是鐵,Y是稀硝酸(過量),則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
D.當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料,M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO+2H+===CO2↑+H2O
答案 D
解析 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4,且N是黃綠色氣體,則N是氯氣,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A正確;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫,單質(zhì)碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,其中SO2能使溴水褪色,褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-,B正確;過量的稀硝酸可以將金屬鐵氧化為Fe3+,稀硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO,故金屬鐵和過量的稀硝酸反應(yīng)的方程式為Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,C正確;氯化鈉為氯堿工業(yè)的主要原料,二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以和鹽酸
反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水,D錯誤