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(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)8 電化學(xué)基礎(chǔ)

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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)8 電化學(xué)基礎(chǔ) 1.全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行,發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn),下列有關(guān)電池的敘述中,正確的是(  ) A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池 B.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極 C.氫氧燃料電池工作時(shí)H2在負(fù)極被還原 D.太陽(yáng)能電池的主要材料為SiO2 答案 B 解析 手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電,屬于二次電池,A錯(cuò)誤;鋅錳干電池中,鋅失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Zn2+,所以鋅作負(fù)極,B正確;氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極失電子,被氧化,C錯(cuò)誤;太陽(yáng)能電池的主要材

2、料為硅,D錯(cuò)誤。 2.Mg-NaClO電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.Y電極附近溶液中產(chǎn)生白色渾濁物 B.電池工作時(shí)Na+向正極移動(dòng) C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH D.X電極上發(fā)生的反應(yīng):ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH- 答案 C 解析 結(jié)合圖示中電解質(zhì)溶液中陰離子流向可知Y電極為負(fù)極,負(fù)極材料Mg失電子生成的Mg2+與移向負(fù)極的OH-生成Mg(OH)2,即Y極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2↓,A正確;由原電池工作原理知,陽(yáng)離子Na+一定移向正極,B正確;X電極為正極,在正極上ClO-得電子發(fā)生還原反應(yīng),生

3、成Cl-,故電極反應(yīng)為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-,D正確;結(jié)合A、D兩項(xiàng)分析可知,電池總反應(yīng)為NaClO+Mg+H2O===Mg(OH)2↓+NaCl,可見(jiàn)廢液的堿性減弱,即pH變小,C錯(cuò)誤。 3.酶生物電池通常以葡萄糖作為反應(yīng)原料,葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7),其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  ) A.該電池可以在高溫條件下使用 B.H+通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū) C.電極a是正極 D.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+H2O-2e-===C6H12O7+2H+ 答案 D 解析 酶的主

4、要成分為蛋白質(zhì),在高溫條件下變性,喪失催化作用,A錯(cuò)誤;由圖示電子的移動(dòng)方向可知,a為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)C6H12O6+H2O-2e-===C6H12O7+2H+,b為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)H2O2+2e-+2H+===2H2O,H+通過(guò)交換膜從a極移向b極,B、C錯(cuò)誤,D正確。 4.某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.電子由鐵電極經(jīng)溶液向鉑電極遷移 B.放電過(guò)程中陰離子交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺 C.正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-===Fe D.若電路中轉(zhuǎn)移1 mol e-,則陰離子交換膜左側(cè)溶液中減少1 mol Cl- 答案 B 解析

5、 該原電池裝置中,鐵為負(fù)極,鉑為正極,電子由鐵電極流出,經(jīng)導(dǎo)線流入鉑電極,A錯(cuò)誤;放電過(guò)程中鉑電極發(fā)生反應(yīng):Fe3++e-===Fe2+,故陰離子交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺,B正確;正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-===Fe2+,C錯(cuò)誤;Cl-向負(fù)極(鐵電極)移動(dòng),陰離子交換膜左側(cè)溶液中增加了1 mol Cl-,D錯(cuò)誤。 5.據(jù)報(bào)道,以NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) B.電極b采用MnO2,MnO2既作

6、電極材料又有催化作用 C.該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH+8OH--8e-===BO+6H2O D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol 答案 D 解析 燃料電池屬于原電池,在原電池中,失電子的一極為負(fù)極,得電子的一極為正極,工作時(shí),溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。據(jù)此可以確定電極a為負(fù)極,電極b為正極,A、C正確;MnO2對(duì)H2O2的分解具有催化作用,B正確;根據(jù)化合價(jià)判斷,每消耗3 mol H2O2,應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子,D錯(cuò)誤。 6.液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]作電解質(zhì),該電池的總反應(yīng)為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列說(shuō)法正確的

7、是(  ) A.該電池放電時(shí),兩電極質(zhì)量均增加 B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O C.充電時(shí),溶液中的Pb2+向陽(yáng)極移動(dòng) D.充電時(shí),陽(yáng)極周圍溶液的pH增大 答案 B 解析 根據(jù)電池總反應(yīng)可知,該電池放電時(shí),兩電極質(zhì)量均減小,A錯(cuò)誤;充電時(shí),溶液中的Pb2+向陰極移動(dòng),C錯(cuò)誤;充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:Pb2+-2e-+2H2O===PbO2+4H+,陽(yáng)極周圍溶液中c(H+)增大,pH減小,D錯(cuò)誤。 7.傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(  ) A.a(chǎn)為電源的負(fù)極 B.負(fù)極反應(yīng)式為Ag-e

8、-+Cl-===AgCl C.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO+2H++2e-===S2O+2H2O D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5×10-5 mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mL 答案 C 解析 SO2透過(guò)膜和酸性固體電解質(zhì)結(jié)合生成HSO,在Pt電極網(wǎng)上反應(yīng)生成S2O,HSO→S2O,發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,所以b為電源負(fù)極,a為電源正極,A、B錯(cuò)誤;傳導(dǎo)介質(zhì)為H+,配平陰極反應(yīng)得2HSO+2H++2e-===S2O+2H2O,C正確;當(dāng)轉(zhuǎn)移5×10-5 mol e-時(shí),由陰極反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為5×10-5 mol,氣體所處狀態(tài)未知,無(wú)法計(jì)算SO2的體積,D錯(cuò)誤。

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