《2022年高中化學 第三章《自然界中的元素》章節(jié)測試 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 第三章《自然界中的元素》章節(jié)測試 魯科版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第三章《自然界中的元素》章節(jié)測試 魯科版必修1 說明：1、本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時間90分鐘。 2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應空格中。 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意） 1、下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是：（ ） A．鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒 B．生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一

2、氧化碳防止煤氣中毒 C．為解決能源短缺的問題， 使用催化劑將水變成油 D．大氣中化學污染物主要是氮氧化物和硫氧化物 2、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是：（ ） A．SO2和O2 B．NO和O2 C．H2S和SO2 D．NH3和HCl 3、含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是：（ ） A．OH－ B．Fe2＋ C．SO D．S2－ 4、下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是：（ ） A．使石蕊試液變紅 B．與銅

3、反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2 C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3 D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2 5、電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是 ( ) A．H2 B．CO2 C．空氣 D．O2 6、下列各種物質(zhì)中屬于同素異形體的是：（ ） A．冰和干冰 B．Na2O2和Na2O C．S8和S12 D．I2和I－ 7、下列方法不能用于區(qū)分二氧化硫和二氧化碳的是：（ ） A、通入品

4、紅溶液 B、通入澄清石灰水中 C、通入溴水中 C、通入酸性KMnO4溶液中 8、金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于：（ ） A．構(gòu)成原子不同 B．原子的各自排列方式不同 C．具有不同的幾何外形 D．硬度不同 9、氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離：（ ） A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 10、為檢驗亞硫酸鈉中是否混有硫酸鈉應選用的試劑為：（ ） A．BaCl2溶

5、液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀HCl 11、要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用：（ ） A．加入過量的澄清石灰水 B．加入適量的氫氧化鈉溶液 C．將溶液加熱蒸干并灼燒 D．通入足量的CO2氣體 12、為了除去CO2中含有少量的HCl 氣體，可以使氣體通過：（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba（OH）2溶液 13、不能

6、由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是：（ ） A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．FeS 14、從化學原理和經(jīng)濟利益角度分析下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是：（ ） 15、下列反應的離子方程式正確的是：（ ） A．氧化銅跟硝酸反應 Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2O B．碳酸鎂跟硝酸反應 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．銅跟稀硝酸反應 Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2O D．鐵跟濃硝酸共熱 Fe＋6H+＋3NO3-Fe3

7、+＋3NO2↑＋3H2O 16、NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能等。下列各組物質(zhì)中，不能直接生成NO的是：（ ） A．Cu + HNO3(稀) ??? 　　B． N2 + O2???? C．NH4Cl + O2??? 　?? D．NO2 + H2O 二、填空題 17、根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下關(guān)系填寫相應的物質(zhì)和有關(guān)反應的化學方程式： （1）當A是氣體單質(zhì)時，B是_________，C是____________，E是_

8、_____________， 由D 生成E的反應的化學方程式是 。 （2）當A是固體單質(zhì)時，A是_________，B是____________，D是______________， 由E 生成C的反應的化學方程式是 。 18、 把過量Cl2通入NaI, NaBr的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述涉及的離子反應為 ，

9、 。 其中氧化劑為 ，還原劑為 ， .通過實驗可知Cl―、Br― 、I― 的還原能力由強到弱的順序是 。 三、實驗題 19、水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。 請用下列裝置設計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H2。（假設各裝置中所給物質(zhì)是足量的） （1）上圖所示裝置的正確連接順序是(填各接口的代碼字母)： 混合氣→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接(

10、 )( )。 （2）確認混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是 。其理由是 。 20、根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題： （1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是 。 （2）試管B中的實驗現(xiàn)象是 ， 若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到 。 試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具

11、有 性。 （3）試管C口部的棉團作用是 。 四、計算題 21、實驗室里常利用反應：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O來制取NO，當有9.6 g Cu參加反應時，計算： （1）能生成多少升NO(標準狀況下)? （2）消耗多少摩爾稀HNO3? （3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少？ 答題卷 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意） 1

12、D 2 A 3 A 4 B 5 A 6 C 7 B 8 B 9 C 10 D 11 D 12 B 13 C 14 D 15 D 16 C 二、填空題 17、（每空2分，共16分） （1）B NH3 ，C NO ，E HNO3 ， 3NO2+H2O == 2HNO3+NO 。 （2）A S ，B H2S ，D SO3 ， Cu+2H2SO4(濃)== CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 。

13、18、（11分） I2 ， Br2 （每空1分）， Cl2+2I-==2Cl-+I2 ， Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 （每空2分）。 Cl2 ， I- ， Br- （每空1分）。 I->Br->Cl- （每空2分）。 三、實驗題 19、（每空2分，共6分） （1） 混合氣→( E )( F ) 接( C )( D )接( A )( B )接( I )( J )接( G )( H )。 （2） 無水硫酸銅變成藍色 。 氫氣和CuO反應產(chǎn)生水蒸氣，能使無水硫酸銅變成藍色 。 20、（每

14、空2分，共10分） （1） SO2+2OH- == SO32- + H2O 。 （2） 品紅溶液褪色 ； 溶液重新變成紅色 ； 氧化 。 （3） 尾氣吸收 。 四、計算題 21、（每小問各3分，共9分） 解 n(Cu)=9.6/64=0.15mol 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 0.15 0.4 0.1 （1）V(H2)=0.1×22.4=2.24（L） （2）消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.4mol （3）被還原硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量：0.1mol