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2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 氮及其化合物練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 氮及其化合物練習(xí) 1.(xx·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,7)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指(  ) A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水 2.(xx·北京理綜,8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說(shuō)法不正確的是(  ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 3.(xx·北京理綜,12)在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 步驟

2、 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2===2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對(duì)Ⅲ中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 4.(xx·安徽理綜,12)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)

3、現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán) 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 5.[xx·廣東理綜,33(1)(2)]NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。 (2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性

4、質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是________,原因是________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 1.(xx·山東理綜,9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是 (  ) A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4 2.(xx·江蘇化學(xué),8)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(  )

5、   物質(zhì) 組別   甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 3.(xx·廣東理綜,9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是 (  ) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn) D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L-1的Ca(O

6、H)2溶液 4.(xx·上?;瘜W(xué),21)一定條件下,將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng),則尾氣(已干燥)(  ) A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān) 5.(xx·廣東理綜,10)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(  ) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4

7、Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 溶解度:CaCO3

8、____________________________________________________。 (2)簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件):____________________________________________ ________________________________________________________________________。 7.(xx·大綱全國(guó)卷,28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下: 回答下列問題: (1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________, a的名稱是

9、________,b的名稱是________。 (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C的作用是______________________________________, D的作用是________________________________________

10、, 是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________

11、_______。 (5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________________________________________________。 8.(xx·廣東理綜,32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: [注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] (1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為

12、________________________________________________________________________; 濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,

13、若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________________________________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

14、 1.(xx·昆明模擬,2)下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物 B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性 C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解 D.某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),該溶液一定有NH 2.(xx·長(zhǎng)春期末,2)液氨在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛應(yīng)用,然而由于忽視安全,液氨泄漏事件時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.液氨常用作制冷劑 B.氨氣可以由兩種10電子微粒反應(yīng)制得 C.氨

15、氣通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生白煙 3.(xx·廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  ) A.NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O===2NO+NO+2H+ B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO+2H+===SO2↑+H2O C.氨水吸收NO、NO2:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O D.NH4HCO3溶于過(guò)量濃NaOH溶液中:NH+OH-===NH3↑+H2O 4.(xx·湖南湘潭模擬) NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(  ) A.NH4Cl和NaHC

16、O3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解 C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 5.(xx·蘇州調(diào)研,5)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(  ) 選項(xiàng) a中的液體 b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的液體 A 濃氨水 生石灰 NH3 H2O B 濃硝酸 銅片 NO2 H2O C 稀硝酸 銅片 NO NaOH溶液 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 SO2 NaOH溶液 6

17、.(xx·南寧質(zhì)檢,9)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。已知:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。用如圖裝置測(cè)定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。下列敘述正確的是(  ) A.AlN溶解于NaOH溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.AlN是新型無(wú)機(jī)材料,但易燃燒 C.測(cè)定生成氣體的體積時(shí),量氣裝置中X液體可用NaHCO3溶液 D.測(cè)定生成氣體的體積時(shí),量氣裝置中X液體可用CCl4 7.(xx·哈師大附中模擬)碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

18、 A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn) 8.(xx·湖北武漢調(diào)研)一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是(  ) ①硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同,生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③ 9.(xx·沈陽(yáng)一次質(zhì)檢,7)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其

19、中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。 下列分析錯(cuò)誤的是(  ) A.AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+ B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1 10.(xx·山西運(yùn)城質(zhì)檢,19)氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng): 【實(shí)驗(yàn)一】 (1)實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨,該反應(yīng)的

20、化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣: ①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理,于是小組成員展開了討論,得出了以下結(jié)論,其中不正確的是________(選填字母序號(hào))。 a.氨水中的NH3·H2O分解 b.氨水中存在可逆反應(yīng):NH3·H2ONH+OH-,NaOH晶體使該反應(yīng)

21、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 c.該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同 d.NaOH溶解于水放出熱量,使NH3·H2O分解 ②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水10 mL,用過(guò)量的NaOH與之反應(yīng),然后用500 mL的燒瓶收集氨氣,請(qǐng)你計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集滿________個(gè)500 mL的燒瓶。 【實(shí)驗(yàn)二】 丙同學(xué)查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)。 (3)裝置B盛裝的是干燥劑,目的是除去氨氣中的水蒸氣,該干燥劑可以是________。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無(wú)色氣體,請(qǐng)寫出裝置C中

22、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 11.(xx·湖南師大附中月考)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。 已知:①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O ②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃ (1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的

23、氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。 (2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú)?,排除裝置中的空氣,目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認(rèn)A中產(chǎn)物的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________________

24、_____________________________________________________________________________________________________。 ②裝置E的作用是___________________________________。 (4)如果向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_______________________________________________

25、_____________________________________________________________________________________。 (5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 考點(diǎn)專練13 氮及其化合物 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1.B [根據(jù)題意,“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物,所以為硝酸。] 2.A [A項(xiàng),合成氨反應(yīng)中,氮元素的化合價(jià)降低被還原,錯(cuò)誤;B項(xiàng),

26、工業(yè)合成氨屬于人工固氮,正確;C項(xiàng),硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽,實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化;并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán),C正確,D正確。] 3.C [A項(xiàng),鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2,2NO+O2===2NO2,正確;B項(xiàng),鐵遇濃硝酸鈍化,阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng),正確;C項(xiàng),對(duì)比Ⅰ、Ⅱ,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),裝置Ⅲ形成原電池,通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向,可判斷鐵是否被氧化,正確。] 4.D [A項(xiàng),由于產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),為堿性氣體,說(shuō)明有NH3產(chǎn)生,正確;B項(xiàng),點(diǎn)燃收集的氣

27、體,火焰呈淡藍(lán)色,為氫氣的燃燒現(xiàn)象,說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生了H2,正確;C項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明鎂在pH為8.6的弱堿性條件下也可被氧化成Mg2+,正確;D項(xiàng),在pH為8.6弱堿性的NaHCO3溶液中,Mg是被H2O電離出的H+氧化的,錯(cuò)誤。] 5.解析 (1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備NH3,因反應(yīng)物中有H2O生成,反應(yīng)發(fā)生裝置為“固體+固體氣體”的裝置A;由于NH3的密度小于空氣的密度,且極易溶于水,故只能用向下排空氣法收集,采用裝置C收集;由于NH3極易溶于水,所以尾氣處理裝置要防止倒吸,其裝置應(yīng)用倒扣漏斗,且漏斗的邊緣與水面相切,選用裝置G。(2) ①由于A瓶中HCl的壓強(qiáng)大于B瓶

28、中NH3的壓強(qiáng),當(dāng)打開旋塞1,A瓶中HCl的進(jìn)入B瓶中,與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒,形成白煙。②穩(wěn)定后,再打開旋塞2,由于B瓶中壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓的作用下,會(huì)將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中,其中的剩余的HCl溶于其中顯紅色。 答案 (1) A C G (2) ①產(chǎn)生白色的煙 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,氯化銨小顆粒形成白煙?、跓械氖锶芤簳?huì)倒流進(jìn)入到B瓶中且呈紅色 [兩年經(jīng)典高考真題] 1.A [Fe2O3不具有還原性,與稀HNO3反應(yīng)不生成NO,另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中,含F(xiàn)e2+物質(zhì)的量越多,與稀HNO3反應(yīng)失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒,則生成NO的物質(zhì)

29、的量越多,經(jīng)計(jì)算比較等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2+物質(zhì)的量最多,故選A。] 2.B [A項(xiàng),Al與HCl、NaOH均能反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,HCl能與NaOH反應(yīng):HCl+NaOH===NaCl+H2O;B項(xiàng),O2不與HNO3反應(yīng);C項(xiàng),SiO2能與NaOH、HF反應(yīng):SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,NaOH能與HF反應(yīng):NaOH+HF===NaF+H2O;D項(xiàng),SO2能與Ca(OH)2、NaHCO3反應(yīng):Ca(O

30、H)2+SO2===CaSO3↓+H2O、SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2,Ca(OH)2能與NaHCO3反應(yīng):Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O。] 3.B [A項(xiàng),用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl,是因?yàn)镵NO3的溶解度大,且受溫度的影響較大,而NaCl的溶解度較小,且受溫度的影響較小,當(dāng)降溫時(shí),KNO3迅速析出,NaCl不析出,敘述Ⅰ和Ⅱ均正確但沒有因果關(guān)系,錯(cuò)誤;B項(xiàng),正是由于BaSO4難溶于酸,才可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO,加鹽酸的目的是排除Ag+、CO、SO的干擾,敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系,正確;C項(xiàng),NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)?/p>

31、NH3極易溶于水,敘述Ⅰ和Ⅱ均正確但沒有因果關(guān)系,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ca(OH)2微溶于水,可配制澄清石灰水,但不能配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(因?yàn)轱柡腿芤旱臐舛刃∮?.0 mol·L-1),敘述Ⅰ正確,敘述Ⅱ錯(cuò)誤,錯(cuò)誤。] 4.C [洗氣瓶的排列順序不論怎樣,最終的氣體肯定沒有CO2、NH3,而CO與三種溶液都不反應(yīng),尾氣肯定有CO,若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則會(huì)發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,因?yàn)镹O為0.1L、NO2為0.2L,故NO2有剩余與后面的水反應(yīng)生成NO;若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液,則尾氣一定有NO。] 5.D [A項(xiàng),敘

32、述Ⅰ、敘述Ⅱ均正確,但無(wú)因果關(guān)系,加熱法除去NaCl中的NH4Cl是因?yàn)镹H4Cl加熱易分解,生成HCl和NH3,錯(cuò)誤。B項(xiàng),敘述Ⅰ、敘述Ⅱ均正確,但無(wú)因果關(guān)系,用KSCN溶液鑒別Fe3+,是因?yàn)镕e3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液,錯(cuò)誤。C項(xiàng),敘述Ⅰ正確、敘述Ⅱ不正確,溶解度NaHCO3<Na2CO3。D項(xiàng),因?yàn)镾iO2+4HF===SiF4↑+2H2O,所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。] 6.2NH3+CO2+H2O===(NH4)2CO3 將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收;然后將所得液體減壓、升溫,將所得到的CO導(dǎo)入儲(chǔ)氣罐,剩余液體中通入適量氨氣,循環(huán)使用 7.解析

33、 (1)加熱裝置b,裝置b中的氣體受熱膨脹,若整套裝置氣密性良好,則G中會(huì)有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插入溶液里的玻璃管中會(huì)形成一段水柱。裝置a、b分別為分液漏斗、圓底燒瓶。(2)亞硝酸鈉與硫酸銨反應(yīng)制備氮?dú)獾膶?shí)質(zhì)是NO與NH發(fā)生氮元素之間的氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)夂退?3)裝置C中盛裝的是具有還原性的硫酸亞鐵飽和溶液,故該試劑的作用是除去氧化劑(氧氣、氮氧化物);裝置D中的試劑為濃硫酸,目的是除去水蒸氣,干燥N2;因裝置C為FeSO4飽和溶液,若干燥裝置在C之前,則干燥了的氣體經(jīng)過(guò)此溶液后又會(huì)帶入水蒸氣。(4)裝置E中發(fā)生的是鎂粉與氮?dú)庠诩訜釛l件下生成氮化鎂的反應(yīng)。(5)利用Mg3N2水

34、解生成氨氣和氫氧化鎂的現(xiàn)象可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Mg3N2的存在;利用鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)金屬鎂的存在。 答案 (1)(關(guān)閉a中活塞)微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好 分液漏斗 圓底燒瓶 (2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O (3)除去氧氣(及氮氧化物) 除去水蒸氣 不能,對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣 (4)N2+3MgMg3N2 (5)取少量產(chǎn)物于試管中,加少量蒸餾水,試管底部有白色沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍(lán)),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上層清液,加入鹽酸

35、,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂 8.解析 (1)電解精煉Ag時(shí),粗銀作陽(yáng)極,純銀作陰極,含有Ag+的電解質(zhì)溶液作為電解液,所以陰極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag,濾渣Ag與稀HNO3反應(yīng)生成NO,NO被O2氧化生成NO2,化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2。 (2)NaOH溶液與Al2(SO4)3、CuSO4反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀,由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知混合物B含有CuO、Al(OH)3,若NaOH過(guò)量,Al(OH)3沉淀溶解,離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 (3)由于在反應(yīng)前后,Cu的化合價(jià)

36、降低,CuO作氧化劑,所以失電子的只能是O2-,被氧化成O2,利用得失電子守恒配平。 (4)4Cu~4CuO~2Al2O3~2Al2(SO4)3~4CuAlO2 即2Cu~Al2(SO4)3~2CuAlO2 n(Cu)==50 mol 所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO2,至少需要Al2(SO4)3的體積為=25.0 L。 (5)由于膽礬帶有結(jié)晶水,為防止失去結(jié)晶水,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。 答案 (1)Ag++e-===Ag 2NO+O2===2NO2 (2)Al(OH)3、CuO Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)4 2 4 O2 (4)

37、50 25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 【兩年模擬試題精練】 1.D [NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯(cuò)誤;N2→NH3,N2表現(xiàn)氧化性,N2→NO,N2表現(xiàn)還原性,B錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3具有強(qiáng)氧化性,可以把SO氧化為SO,生成BaSO4沉淀,C錯(cuò)誤。] 2.C [液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,常用作制冷劑,A項(xiàng)說(shuō)法正確;NH+OH-NH3↑+H2O,NH和OH-都是10電子微粒,B項(xiàng)說(shuō)法正確;NH3通入熱的CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng):2NH3+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuO+H2O,溶液中N

38、H3不能將Cu2+還原為Cu,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;濃鹽酸與NH3作用生成白色固體NH4Cl,故D項(xiàng)說(shuō)法正確。] 3.A [B項(xiàng),SO具有強(qiáng)還原性,能被HNO3氧化為SO;C項(xiàng),NH3·H2O是弱堿,應(yīng)寫化學(xué)式;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為:NH+HCO+2OH-===NH3↑+CO+2H2O。] 4.C [A項(xiàng),NaHCO3不是化肥;B項(xiàng),Na2CO3受熱不易分解;D項(xiàng),NaCl不水解。] 5.D [A項(xiàng),氨氣的密度比空氣小,收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO2尾氣吸收時(shí)用水會(huì)生成NO污染大氣,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NO不能用排空氣法收集,錯(cuò)誤。] 6.D [A項(xiàng)錯(cuò)誤,此反應(yīng)中各元素的化合價(jià)無(wú)變化;B項(xiàng)錯(cuò)誤,

39、氮化鋁是耐高溫材料,性質(zhì)穩(wěn)定,不易燃燒;C項(xiàng)錯(cuò)誤,NaHCO3溶液可與NH3反應(yīng),NH3被吸收;D項(xiàng)正確,NH3難溶于有機(jī)溶劑CCl4。] 7.A [碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X是CO2和SO2,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸能氧化SO2生成硫酸,進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中,不能吸收CO2,所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選A。] 8.B [ 依據(jù)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸濃度越大,消耗的硝酸越多,①錯(cuò);根據(jù)鐵原子守恒

40、,最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同,②正確;③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越多,③錯(cuò);因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的氣體均為NO,且在相同狀況下體積相同,④正確。] 9.D [由圖像可知,OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑,反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng),最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4,A、B選項(xiàng)正確;第一份溶液中NO全部參與反應(yīng),消耗銅的物質(zhì)的量為=0.3 mol,根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O可知

41、,參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol,所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol,C選項(xiàng)正確;第二份溶液中n(SO)=n(Fe2+)=n(Fe)==0.4 mol,則混合酸中硫酸的濃度為=4.0 mol·L-1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 10.解析 (1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣,同時(shí)有氯化鈣和水生成。(2)①該方法利用了一水合氨的分解反應(yīng),與銨鹽、氫氧化鈣的反應(yīng)原理不同。②10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為10 mL×34%×0.89 g/cm3÷17 g/mol=0.178 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.178

42、mol×22.4 L/mol=3.987 2 L, =7.974 4,故只能收集滿7個(gè)燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑,但氨氣不能用無(wú)水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅,本身被氧化為氮?dú)狻? 答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O (2)①c?、? (3)堿石灰 (4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 11.解析 (1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗(yàn)NO,裝置E用于檢驗(yàn)NO2,裝置B為尾氣處理裝置,NO2會(huì)干擾NO的檢驗(yàn),所以為了檢驗(yàn)裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣

43、氧化為NO2,所以先通入一段時(shí)間氮?dú)?,排除裝置中的空氣,防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO,造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。(3)①利用裝置D檢驗(yàn)NO。開始裝置D中無(wú)色,通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝,使NO2完全液化,避免干擾NO的檢驗(yàn)。(4)因?yàn)镹O2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3,所以裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。如果沒有裝置C,A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清。(5)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。

44、 答案 (1)E D B (2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體 ②冷凝,使NO2完全液化 (4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O 水蒸氣存在,會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清 (5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 階段滾動(dòng)練四 1.A [高純度的硅單質(zhì)可作良好的半導(dǎo)體材料,SiO2是制作光導(dǎo)纖維的基本原料,A錯(cuò)。] 2.B [氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,適量氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒,A項(xiàng)不符合題意;Cu與FeCl3

45、溶液發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,B項(xiàng)符合題意;黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,該反應(yīng)中硫粉表現(xiàn)出氧化性,C項(xiàng)不符合題意;Na2O2分別與水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成O2,Na2O2既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,D項(xiàng)不符合題意。] 3.B [A項(xiàng),HClO是弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式;C項(xiàng),CaCO3難溶于水,應(yīng)寫化學(xué)式;D項(xiàng),HNO3將SO氧化成SO。] 4.C [A項(xiàng),利用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏時(shí)發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,利用NH3的還原性及與HCl生成“白煙”的特點(diǎn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氫氟酸是弱酸,能蝕

46、刻玻璃是其特殊性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,正確;D項(xiàng),銅與濃硝酸能反應(yīng),錯(cuò)誤。] 5.C [A項(xiàng),濃硝酸和氯水均見光易分解,都須存放在棕色瓶中,能用同一原理解釋;B項(xiàng),硫化鈉和亞硫酸鈉均具有還原性,都易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),能用同一原理解釋;C項(xiàng),常溫下鐵遇濃硝酸,由于發(fā)生鈍化不溶解,而鉑由于活潑性較弱,與濃硝酸不反應(yīng),不能用同一原理解釋;D項(xiàng),SO2和Na2SO3均具有還原性,都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水褪色,能用同一原理解釋。] 6.B [SO2通入含HClO的溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+HClO+H2O===H2SO4

47、+HCl,說(shuō)明HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng),A項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤;鋁箔加熱時(shí)熔化而不滴落,是因?yàn)殇X箔表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高,B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論均正確;SiO2是酸性氧化物,不是兩性氧化物,C項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤;SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤。] 7.B [氯水使紅色布條褪色是與HClO的強(qiáng)氧化性有關(guān),與HCl無(wú)關(guān)。] 8.D [A項(xiàng),Cl2能漂白是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性,SO2能漂白是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),與氧化性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯化銨加熱固體減少是由于發(fā)生了分解反

48、應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO,不屬于置換反應(yīng),錯(cuò)誤。] 9.D [裝置①中應(yīng)用飽和NaCl溶液,A錯(cuò);裝置②用于收集密度比空氣大的氣體,B錯(cuò);3NO2+H2O===2HNO3+NO,裝置③收集的是NO氣體,C錯(cuò)。] 10.C [堿石灰能與氯化氫反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫的干燥和收集方法都正確,C選項(xiàng)正確;NO不能用排空氣法收集,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 11.A [S在O2中點(diǎn)燃生成SO2,②錯(cuò);FeCl3發(fā)生水解,F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,生成的HCl易揮發(fā),故FeCl3(aq)加熱得到Fe(OH)3,③錯(cuò);Al2O3(熔融

49、)Al,⑤錯(cuò)。] 12.B [A項(xiàng),二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng),故鹽酸不能被完全消耗,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在化學(xué)反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,0.3 mol硝酸完全反應(yīng)氧化0.075 mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025 mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.075 mol三價(jià)鐵離 子反應(yīng),依據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+知,剩余0.025 mol鐵全部溶解需要Fe3+ 0.05 mol,鐵可完全溶解,正確;C項(xiàng),常溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,不能完全消耗,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)為可

50、逆反應(yīng),氮?dú)獠豢赡芡耆磻?yīng),錯(cuò)誤。] 13.B [A項(xiàng)不能排除SO和HSO的干擾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)溶液變藍(lán),說(shuō)明KIO3將HI氧化為I2,B項(xiàng)正確;HCl、H2S均不是Cl、S的最高價(jià)含氧酸,Na2S溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)不能證明Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)固體中含有少量Fe3O4時(shí),F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+會(huì)被Fe還原為Fe2+,故溶液不顯紅色不能說(shuō)明固體中不含F(xiàn)e3O4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 14.C [CO、NO、NO2等不屬于酸性氧化物,A錯(cuò);N2NO,SSO2,B錯(cuò);3NO2+H2O===2HNO3+NO,D錯(cuò)。] 15.C [ A項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色;B項(xiàng),二氧

51、化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項(xiàng),燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡,說(shuō)明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項(xiàng),品紅溶液②不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明有二氧化碳,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。] 16.C [A項(xiàng),濃硫酸既可以干燥Cl2,也能干燥SO2 ,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色是因?yàn)槟軌虬训鈫钨|(zhì)還原為碘離子,而不是因?yàn)榫哂衅仔?,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,正確;D項(xiàng),Cl2+H2O2===2HCl+O2,SO2具有還原性能夠把H2O2還原,不能生成氧氣,錯(cuò)誤。] 17.C 

52、[常溫下,pH=9的溶液呈堿性,鹽酸稀釋后不會(huì)得到呈堿性的溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不電離,不能制取Al,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬Na、K等活潑金屬著火時(shí)不能用CO2滅火,因?yàn)槠淙紵a(chǎn)物與CO2反應(yīng)生成O2,C項(xiàng)正確;將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先與H2O反應(yīng)生成H2SO3,產(chǎn)生酸性環(huán)境,而NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將H2SO3氧化為H2SO4,故生成BaSO4沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 18.B [當(dāng)X是鎂、Y是碳時(shí),Z是O2,A項(xiàng)正確;當(dāng)X是鋁、Y是鐵時(shí),甲可以是黑色的Fe3O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)X是鐵、Y是氫氣時(shí),乙可以為黑色的Fe3O4,C項(xiàng)正確;當(dāng)X是碳、Y

53、是硅時(shí),Z可能為氧氣,D項(xiàng)正確。] 19.B [利用電子守恒知Mg、Cu合金失去電子的物質(zhì)的量等于Mg2+、Cu2+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量,結(jié)合質(zhì)量守恒可知合金失去電子的物質(zhì)的量為(12.12 g-6 g)÷17 g·mol-1=0.36 mol,再結(jié)合電子守恒,利用“極端假設(shè)法”可知全部生成NO時(shí),V=22.4 L·mol-1×0.36 mol÷3=2.688 L,若生成氣體全部為NO2,則V=22.4 L·mol-1×0.36 mol·L-1=8.064 L,因此可知V值的范圍是2.688<V<8.064。] 20.解析 (1)濃硫酸因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性能使鋁鈍化;濃硝酸不穩(wěn)定易分解,所以需避

54、光保存在棕色試劑瓶中;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置濃度會(huì)減小。(2)①銅與濃硫酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L二氧化硫即0.6mol,反應(yīng)消耗銅0.6 mol即38.4 g;②由于上述反應(yīng)中硫酸過(guò)量,即溶液中含氫離子,加入硝酸鈉,則銅與酸性條件下的硝酸根離子反應(yīng)生成NO。(3)電解氯化鈉溶液,陽(yáng)極上氯離子失去電子生成氯氣。 答案 (1)強(qiáng)氧化 不穩(wěn)定 揮發(fā) (2)d 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (3)2Cl--2e-===Cl2↑ 21.解析 (1)操作①為溶解,溶解在燒杯中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌,加快粗鹽溶解。操作②為過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)過(guò)濾的濾液中略有渾濁,可采用重新

55、過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)。(2)生產(chǎn)純硅的相關(guān)反應(yīng)為:①SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑、②Si(粗硅)+2Cl2SiCl4、③SiCl4+2H2Si(純硅)+4HCl。選項(xiàng)A,根據(jù)SiC中元素的價(jià)態(tài)可知,SiC具有還原性,高溫下能在O2中燃燒生成SiO2和CO2,故SiC不能用于制造抗高溫水泥;選項(xiàng)C,生產(chǎn)28 g Si(純硅)需要24 g C、4 g H2,所以共需還原劑28 g;選項(xiàng)D,反應(yīng)②中,Si被氧化。(3)“84”消毒液具有堿性和強(qiáng)氧化性,所以與紫色石蕊試液混合時(shí)會(huì)出現(xiàn)先變藍(lán)后褪色的現(xiàn)象。 答案 (1)燒杯、玻璃棒 過(guò)濾 換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作 (2)ACD (3)

56、 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 取一支干凈的試管,加入1~2mL“84”消毒液,然后滴加幾滴紫色石蕊試液 先變藍(lán)后褪色 “84”消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性) 22.解析 分析整個(gè)流程:由于甲是黑色非金屬單質(zhì),則甲是碳,D是紅棕色氣體,說(shuō)明D是NO2,A是HNO3,B是CO2,C是H2O。由于乙是生活中常見的金屬單質(zhì),且圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系又說(shuō)明乙對(duì)應(yīng)的元素存在多種價(jià)態(tài),故乙是單質(zhì)Fe,E是Fe(NO3)2,F(xiàn)是Fe(NO3)3。(2)在等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度,故在溶液中有c(HCO)>c(CO)。 答案 (1)C+4

57、HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) (3)加熱 (4)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (5)先加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入氯水(或雙氧水等)溶液變紅色 23.解析 根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系和特殊現(xiàn)象知:G為AgCl,H為KNO3。根據(jù)反應(yīng)條件“濃鹽酸、△”及產(chǎn)物F為黃綠色氣體可想到反應(yīng)④為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,即F為Cl2,I為MnCl2,D為MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A為KClO3和MnO2的混合物,C為O2,混合物B為KCl和MnO2的混合物。E為K

58、Cl。 答案 (1)AC (2)過(guò)濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等 (3)2KClO32KCl+3O2↑ MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (4)飽和食鹽水 濃H2SO4 (5)BCD 24.解析 (1)單質(zhì)A是淡黃色晶體,且C是造成酸雨的主要物質(zhì),故A是單質(zhì)硫,C為SO2,B是H2S,D為SO3。(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染,故B是NH3,A是N2,C是NO,D是NO2。(3)D是兩性物質(zhì),②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,則單質(zhì)A是Al,B是Al2O3,C是AlO,D是Al(OH)3。(4)單質(zhì)A是太陽(yáng)能電

59、池用的光伏材料,C為鈉鹽,其溶液呈堿性,則A是Si,B是SiO2,C是Na2SiO3。(5)B是淡黃色固體化合物,則B是Na2O2,A為Na,C為NaOH。 答案 (1)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (4)水玻璃(或泡花堿) (5)0.1NA或(6.02×1022) 25.解析 (1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金屬性較強(qiáng)。(2)①由圖l知氮氧化物中的氮元素價(jià)態(tài)降低,故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知,當(dāng)c(NO2)/c(NO)=1

60、∶1時(shí),脫氮效果最佳。(3)①當(dāng)亞硫酸被氧化成硫酸時(shí),弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,導(dǎo)致海水的pH降低。②負(fù)極上SO2失去電子轉(zhuǎn)化為SO,,由此可寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式。 答案 (1)O(或氧) (2)①NO、NO2?、?∶1 (3)①降低?、赟O2-2e-+2H2O===SO+4H+ (4)TeCl4+2SO2+4H2O===Te+4HCl+2H2SO4 26.解析 (1)SO2將碘單質(zhì)還原為I-。(2)SO2和氨水反應(yīng)生成生成SO,從而生成BaSO3沉淀;硝酸鉀溶液中的NO在酸性條件下將SO2氧化為SO,從而生成BaSO4沉淀;SO2與硫化鈉反應(yīng)生成淡黃色沉淀(硫單質(zhì))。(3)X中S和O的質(zhì)量比為2∶

61、3,則物質(zhì)的量之比是1∶3,所以X是SO,SO能被Cl2氧化為SO。(4)每一份中n(Cl-)=n(AgNO3)=a mol,n(Ba2+)=n(Na2SO4)=b mol,n(K+)=(a-2b)mol,由于每份溶液的體積是100 mL,c(K+)=10(a-2b)mol·L-1。(5)Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=10-6>Ksp(AgCl),所以有白色沉淀生成。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI。 答案 (1)SO2+I(xiàn)2+2H2O===4H++2I-+SO (2)AC (3)堿 SO+H2OHSO+OH- Cl2+SO+H2O===SO+2Cl-+2H+ (4)10(a-2b) mol·L-1 (5)Qc=c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl) 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)

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