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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(含解析) 一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。 1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  ) A.質(zhì)量數(shù)為35的氯原子的核素符號:Cl B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)式:H2C===CHCl C.羥基的電子式:·H D.二氧化碳的比例模型: 答案:C 解析:核素符號中質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)位置寫反,A錯誤;氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為,B錯誤;羥基的化學(xué)式為—OH,電子式為·H,C正確;碳原子半徑大于氧原子半徑,該比例模型不能表示二氧化碳,D錯誤。 2.若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于(  ) A.ⅢB

2、族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族 答案:B 解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,從左到右依次為第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA~ⅦA族、0族,故選B。 3.[2018·全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 答案:D 解析:由題意知黃綠色氣體為C

3、l2,鹽YZW為NaClO,結(jié)合X與Z同主族可知元素W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,故O、F、Na、Cl的原子半徑大小為F

4、原子半徑大?。簉(M)>r(W) C.X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M 答案:C 解析:X的化合價為+1價,屬于第ⅠA族元素;Y的化合價為+5價,屬于第ⅤA族元素;Z的化合價為+4價,屬于第ⅣA族元素;M的化合價為-3價,屬于第ⅤA族元素;W的化合價為-2價,屬于第ⅥA族元素;由題圖知原子序數(shù):X

5、元素,同周期元素的原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑大?。簉(M)>r(W),B正確;X為H或Li元素,X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;元素的非金屬性:Y>M,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M,D正確。 5.[2019·黃岡市高三質(zhì)量檢測]下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是(  ) M N X Y Z A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:N>Z B.元素的非金屬性:M>Y C.熔沸點(diǎn):MN2>YN2 D.簡單離子的半徑:N>X 答案:C 解析:M、N為第二周期元素,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x

6、,則M的電子總數(shù)為2+x,Y的為10+x,N的為4+x,根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和,則x=4,可知M為C,N為O,X為Al,Y為Si,Z為S。O的非金屬性比S強(qiáng),則簡單氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S,A正確;元素的非金屬性C>Si,B正確;SiO2是原子晶體,CO2是分子晶體,則熔沸點(diǎn)SiO2>CO2,C錯誤;O2-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且O的核電荷數(shù)小,則離子半徑O2->Al3+,D正確。 6.[2019·湖南長沙長郡中學(xué)月考]已知X、Y是兩種短周期主族元素,下列有關(guān)說法中一定正確的是(  ) 選項(xiàng) 條件 結(jié)論 A 原子半徑:X>Y 原子序數(shù):X

7、 B 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X>Y 元素的非金屬性:X>Y C 最外層電子數(shù):X>Y 最高正價:X>Y D X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7 X、Y之間一定能形成離子鍵 答案:B 解析:同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(除稀有氣體),同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大,則X原子半徑大于Y,X原子序數(shù)不一定小于Y,A錯誤;判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),B正確;對于主族元素而言,通常元素最高正價等于其最外層電子數(shù),但氟無正價,氧無最高正價,C錯誤;X最外層電子數(shù)為1(即第ⅠA族元素,包括氫元素和堿金屬元素),Y

8、最外層電子數(shù)為7(即為鹵族元素),氫元素與鹵族元素形成共價鍵,堿金屬元素與鹵族元素可形成離子鍵,D錯誤。 7.[2019·四川達(dá)州一診]A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是(  ) A.原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(E)>r(F)>r(C)>r(D) B.元素F的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng) C.元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu) D.化合物A4BC2D既可能是共價化合物

9、,也可能是離子化合物 答案:B 解析:A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則E為鈉元素;根據(jù)流程圖推導(dǎo),甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體,可知甲為氯化鈉,丁為過氧化鈉,若丙為碳酸鈉,乙為氫氧化鈉,戊是二氧化碳,則B、C、D位于第二周期,其中兩種元素為C、O。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(E)>r(F)>r(C)>r(D),A正確;元素Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng),若不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,則酸性可能比H2SO4弱,如HClO是弱酸

10、,B不正確;若B、C、D分別為C、N、O元素,元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu),C正確;化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2,也可能是離子化合物NH4CNO,D正確。 二、非選擇題:共43分。 8.(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如圖,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。回答下列問題: m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)

11、的是________。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2的電子式為________,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。 答案: (1)三 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3):N??C:C??N: (CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O 解析:根據(jù)題意可得x是Mg,y是Al,m是C,n是N。 (1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg。 (2)元素的非金屬

12、性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3,酸性最強(qiáng)的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既有酸性,也有堿性,因此堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3。 (3)氣體分子(CN)2是共價化合物,它的電子式為:N??C:C??N:。(CN)2與NaOH反應(yīng)類似于氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O。 9.(14分)Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是________。 A.X原

13、子可能為ⅤA族元素 B.Y原子一定為ⅠA族元素 C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵 D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4 (2)若上面模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與O2相同,則該物質(zhì)的分子式為________,它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

14、____________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷: (1)X、Z兩種元素的元素符號:X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(填“極

15、性”或“非極性”)鍵;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是______(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________; X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水是______(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程:__________________________________

16、______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案: Ⅰ.(1)B (2)N2H4 N2H4分子之間可形成氫鍵,致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化 Ⅱ.(1)H O (2) 極性 HH或 (3)NH4NO3 NH+OH-NH3↑+H2O 氧化劑 (4) 解析: Ⅰ.(1)根據(jù)球棍模型可知,該物質(zhì)的電子式可能為,所以X為第ⅤA族元素,Y為第ⅦA族元素,B項(xiàng)錯誤。 (2)由于Y為H元素,所以該物質(zhì)的分子式

17、為N2H4,N2H4分子之間可形成氫鍵,使N2H4沸點(diǎn)升高易液化。 Ⅱ.根據(jù)已知條件可以推斷,Z為O,Y為N,W為Na,X為H。 (3)NH4NO3是離子化合物,NH4NO3與濃NaOH加熱時發(fā)生反應(yīng):NH+OH-NH3↑+H2O;NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,H2O是氧化劑。 10.(15分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?;卮鹣铝袉栴}: (1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):__________________,Mg在元素周期表中的位置:______________,Mg(OH)2的

18、電子式:__________________。 (2)A2B的化學(xué)式為______________。反應(yīng)②的必備條件是________________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________________。 (3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料____________________(寫化學(xué)式)。 (4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________________________________________

19、___________。 答案: (1)r(H+)

20、(Cl-)。根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可推知鎂位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)2為離子化合物,其電子式為[H]-Mg2+[H]-。 (2)根據(jù)反應(yīng)①,由原子守恒可推知A2B為Mg2Si??赏ㄟ^電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知,由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環(huán)用于反應(yīng)①。 (3)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,顯然該耐磨材料為原子晶體SiC。 (4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO3,MgSO3具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2

21、O。 探究創(chuàng)新卷⑤ 一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。 1.[2019·江蘇六校聯(lián)考]U是重要的核工業(yè)原料,U的濃縮一直為國際社會關(guān)系。下列有關(guān)U的說法正確的是(  ) A.U原子核中含有92個中子 B.U原子核外有143個電子 C.U與U互為同位素 D.U與U互為同素異形體 答案:C 解析:U原子核中含有的中子數(shù)為235-92=143,A錯誤;U原子核中含有92個電子,B錯誤;U與U質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,故互為同位素,C正確;同素異形體研究的對象是同一種元素組成的不同的單質(zhì),如紅磷與白磷互為同素異形體,而U與U表示的是原子,D錯誤。 2.根據(jù)原子結(jié)

22、構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(  ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 答案:D 解析:A項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價含氧酸的酸性依次減弱,但含氧酸不一定是最高價含氧酸,錯誤;B項(xiàng),K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外電子排布相同,都是,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2-、Cl-具有還原性,而K+、Ca2+具有氧化性,錯誤;C項(xiàng),根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知,半徑:S2->Cl->K+>

23、Ca2+,錯誤;D項(xiàng),Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布:,得電子能力相同,正確。 3.[2019·四川診斷]原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素,其中a和d同族,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是(  ) A.元素的非金屬性強(qiáng)弱為c>b>a B.a(chǎn)-的還原性弱于c-的還原性 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案:B 解析:原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a是H。b和c的次外層有8個電子

24、,即二者均是第三周期元素,b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,a和d同族,d的原子序數(shù)最大,則d是K,b是S,c是Cl。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性強(qiáng)弱為c>b>a,A正確;氫元素的非金屬性弱于氯元素,則H-的還原性強(qiáng)于Cl-的還原性,B錯誤;K和其他3種元素均能形成離子化合物,即KH、K2S、KCl,C正確;氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確。 4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示: 元素代號 X Y Z W

25、 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 元素化合物的性質(zhì) 形成常見的兩性氧化物 Z2是常見保護(hù)氣 W3可用于殺菌消毒 下列敘述正確的是(  ) A.W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B.X、Y元素的金屬性:X

26、H3穩(wěn)定,正確;B項(xiàng),金屬性:Mg>Al,錯誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于稀氨水,錯誤;D項(xiàng),N2與O2反應(yīng)生成NO,NO再與O2反應(yīng)生成NO2,錯誤。 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小,下列說法不正確的是(  ) X Y Z W Q A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物 B.形成的簡單離子半徑W>Q>Z>X C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Q D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵 答案:B 解析:第三周期Z元素簡單離子半徑

27、最小,故Z是Al,則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強(qiáng),H2O的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),A項(xiàng)正確;簡單離子半徑S2->Cl->N3->Al3+,B項(xiàng)錯誤;HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸,C項(xiàng)正確;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3,含離子鍵和共價鍵,D項(xiàng)正確。 6.[2019·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測,推測不合理的是(  ) 選項(xiàng) 事實(shí) 推測 A 12Mg與水反應(yīng)緩慢,20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快 B Si是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料 第ⅣA族的元素的

28、單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料 C HCl在1 500℃時分解,HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與H2高溫下能反應(yīng),S與H2加熱時能反應(yīng) P與H2在高溫下能反應(yīng) 答案:B 解析:同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易,金屬性:Ba>Ca>Mg,則金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的速率:Ba>Ca>Mg,A正確;在元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體,Pb不能作半導(dǎo)體材料,B錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:Cl>Br>I,所以氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI,則HBr的

29、分解溫度介于二者之間,C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,非金屬性:S>P>Si,所以P與H2在高溫下能反應(yīng),D正確。 7.[2019·黑龍江齊齊哈爾五校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物,t是元素Y的常見單質(zhì),m是一種具有特殊顏色的氣體,p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(  ) A.四種元素的簡單離子半徑:X>Y>Z>W B.p、s中的化學(xué)鍵類型完全相同 C.X、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>X D.常溫下,0.01 mol·L-1q溶液

30、的pH為2 答案:B 解析:m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物,m為NO2,p可作漂白劑、供氧劑,發(fā)生反應(yīng)n+p―→t+s,t是Y元素的常見單質(zhì),結(jié)合p的性質(zhì),可知t為O2,Y為O元素;r+t(O2)―→m(NO2),r為NO;m(NO2)+n―→q+r(NO),n為H2O,q為HNO3,p與H2O反應(yīng)生成O2,p為Na2O2,s為NaOH;短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑:X>Y>Z>W,A正確;p為Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性鍵,s為NaOH,NaOH中含離子鍵和極性鍵,B錯誤;X的簡單氫化物為NH

31、3,Y的簡單氫化物為H2O,常溫下,H2O為液態(tài),NH3為氣態(tài),故沸點(diǎn):H2O>NH3,C正確;q為HNO3,HNO3屬于一元強(qiáng)酸,0.01 mol·L-1HNO3溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=2,D正確。 二、非選擇題:共43分。 8.(14分)[2019·北京石景山區(qū)檢測]元素周期表中,鈹(Be)與鋁處于對角線的位置,它們的性質(zhì)相似。試回答: (1)Be元素在元素周期表中的位置:________________。 (2)比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大?。篲_______。 (3)下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是________(填序號)。 a.Be是一

32、種輕金屬,能與冷水反應(yīng) b.氧化鈹具有高熔點(diǎn) c.常溫時,BeCl2溶液的pH<7 (4)已知:Al4C3+12H2O===4Al(OH)3+3CH4↑,寫出Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為BeO):____________________________________。 答案: (1)第二周期第ⅡA族 (2)r(Li+)>r(Be2+)>r(H+) (3)bc (4)Be2C+4OH-===2BeO+CH4↑ 解析:(1)Be是4號元素,在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。 (2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故Be2+、Li

33、+、H+半徑的大小關(guān)系為r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)。 (3)Be是一種輕金屬,金屬性比鎂弱,不能與冷水反應(yīng),a錯誤;氧化鈹?shù)男再|(zhì)與氧化鎂相似,具有高熔點(diǎn),b正確;BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,溶液的pH<7,c正確。 (4)已知:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be2C+4OH-===2BeO+CH4↑。 9.(14分)[2019·河南南陽一中實(shí)驗(yàn)班月考]按核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q,在同周期中,Z的金屬性最強(qiáng),Q的非金屬性最強(qiáng),W的單質(zhì)是淡黃色固體,X、Y、W在元素

34、周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。 (1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式,下同);常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________。 (2)這五種元素中,原子半徑最大的是________(填化學(xué)式,下同);由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________;X、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是__________。 (3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵,請用電子式表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程: ________________________________________

35、________________________________。 (4)Z與Q組成的化合物屬于________化合物;電解該化合物的飽和溶液,陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________; 電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6,已知:9 g該化合

36、物燃燒放出140 kJ的熱,寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 答案: (1)C O2 Cl2 (2)Na S2->Cl->Na+ HClO4>H2SO4>H2CO3 (3)―→Na+[]2-Na+ (4)離子 2Cl--2e-===Cl2↑ Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (5)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·mol-1 解析:短周期元素

37、X、Y、Z、W、Q的核電荷數(shù)依次增大,出題圖可知,X、Y位于第二周期,W位于第三周期,W的單質(zhì)是淡黃色固體,W是S元素;在同周期中,Z的金屬性最強(qiáng),Q的非金屬性最強(qiáng),Z是Na元素、Q是Cl元素;根據(jù)X、Y、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系,X、Y分別是C、O元素。 (1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是C元素;元素非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)氧化性越強(qiáng),常用作強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2。 (2)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑依次減小,這五種元素中,原子半徑最大的是Na;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,故由Z、W

38、、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+;元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),X、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。 (3)Y和Z形成的一種含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉,用電子式表示的Na2O2中化學(xué)鍵的形成過程是―→Na+[]2-Na+。 (4)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物,Na與Cl組成的化合物氯化鈉屬于離子化合物;電解氯化鈉的飽和溶液,陽極生成氯氣,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,

39、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。 (5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6),9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,則1 mol C6H12O6燃燒放熱2 800 kJ,表示C6H12O6燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·mol-1。 10.(15分)[2019·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由2種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,

40、Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成,其化學(xué)式為A(BC3)3。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖: (1)寫出物質(zhì)W的一種用途: ________________________________________________________________________。 (2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ _________

41、_______________________________________________________________。 (3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式:________________。 (5)以Z為燃料,活性炭為電極,在熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。

42、答案: (1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁 (2)Al(CH3)3+NaOH+H2O===NaAlO2+3CH4↑ (3)CO2+2AlO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (4)O===C===O (5)CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O 解析:X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,應(yīng)為CO2;Z是天然氣的主要成分,應(yīng)為CH4;四種元素原子序數(shù)之和為28,則分別為H、C、O、Al,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),應(yīng)為兩性化合物,W由2種元素組成,為白色固體,則W為Al2O3,Y為白色膠狀不溶物,則為Al(OH)3,V應(yīng)為Al(CH3)3。 (1)物質(zhì)W為氧化鋁,可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。 (2)V[Al(CH3)3]與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH3)3+NaOH+H2O===NaAlO2+3CH4↑。 (3)將少量的X(CO2)通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為CO2+2AlO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO。 (4)氣體X(CO2)的結(jié)構(gòu)式為O===C===O。 (5)Z(CH4)在負(fù)極上失去電子,與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水,電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O。

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