《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分) 1.下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用右圖表示的是(　　) A．生石灰和水的反應(yīng) B．木炭在氧氣中燃燒 C．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 解析：從圖象分析，該反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，只有C是吸熱反應(yīng)。 答案：C 2．如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　) A．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多 B．紅磷比白磷穩(wěn)定 C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反

2、應(yīng) D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10 解析：依據(jù)圖象分析，A項(xiàng)，等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，白磷能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，白磷能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白磷能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，白磷比紅磷活潑，更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10，錯(cuò)誤。 答案：B 3．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。 已知(a、b、c均大于零)： 下列說法不正確的是(　　) A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B．?dāng)?/p>

3、開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量 C．?dāng)嚅_2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ 解析：A項(xiàng)，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量小于斷開2 mol H—I鍵所需能量；C項(xiàng)，由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ；D項(xiàng)，H2和I2在一定條件下

4、的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ。 答案：B 4．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系： ①2H3F3(g)3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1 ②H2F2(g)2HF(g)　ΔH2＝＋b kJ·mol－1 已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)H3F3(g)===3HF(g)的ΔH為(　　) A．＋(a＋b) kJ·mol－1 B．＋(a－b) kJ·mol－1 C．＋(a＋3b) kJ·mol－1 D．＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1 解析：由×①＋×②得：H3F3(g)===3HF(g)　Δ

5、H＝ΔH1＋ΔH2＝＋ kJ·mol－1＝＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1。 答案：D 5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是(　　) A．甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極 B．甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H＋在銅片上被還原 C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng) D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小 解析：甲為原電池，乙為電解池，鋅片分別作負(fù)極與陰極，H＋分別在銅片與鋅片上被還原，鋅片上發(fā)生的分別是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。甲中銅片上H＋被還原有氣泡生成，乙中銅電極被氧化生成 Cu2＋，銅片質(zhì)量減小。 答案：D 6．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物

6、質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　) A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=== Cl2↑ C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu－－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－是氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式，A不正確；粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，C不正確； Fe－2e－===Fe2＋是鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式，D不正確。 答案：B 7．已知：①H2O(g)===H2O

7、(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1； ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1； ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。下列判斷正確的是(　　) A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(3Q1－Q2＋Q3)kJ C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化 D．從反應(yīng)③可知1 mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量 解析：A中生成的水是氣體，不

8、是穩(wěn)定氧化物，錯(cuò)誤；B結(jié)合蓋斯定律很容易分析，正確；C中氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物理變化，錯(cuò)誤；D中漏了反應(yīng)物中O2的能量，錯(cuò)誤。 答案：B 8．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是(　　) 解析：題給反應(yīng)是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，A裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽極而參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)，C裝置能使題給的反應(yīng)發(fā)生。 答案：C 9.如圖實(shí)驗(yàn)為研究

9、金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說法正確的是(　　) A．食鹽水中有氣泡逸出 B．鐵表面的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋ C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕 解析：食鹽水顯中性，圖中裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋，食鹽水與鐵片都與O2接觸的地方首先出現(xiàn)紅色，故D項(xiàng)正確。 答案：D 10．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) (　　) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為

10、Ni2＋＋2e－―→Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 答案：D 11．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是(　　) A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 解析：A.Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.電子流向是負(fù)極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.

11、選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變，故C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，b作陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。 答案：A 12．燃燒熱是指1.01×105 Pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。已知下列熱化學(xué)方程式： CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1 CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 CH4(g)

12、＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 則CH4的燃燒熱為(　　) A．445.15 kJ·mol－1　 B．607.3 kJ·mol－1 C．890.3 kJ·mol－1 D．802.3 kJ·mol－1 解析：1 mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1。 答案：C 13．鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋ B．放電時(shí)

13、Mg2＋向正極區(qū)移動(dòng) C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4 D．充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極 解析：原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式xMg＋Mo3S4MgxMo3S4可知，放電時(shí)鎂是還原劑，所以鎂是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，A正確；原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)Mg2＋向正極區(qū)移動(dòng)，B正確；充電相當(dāng)于是電解池，電池的正極與電源的正極相連，做陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此充電時(shí)：陽極反應(yīng)為MgxMo3S4－2xe－===Mo3S4＋xMg2＋，C

14、不正確；充電相當(dāng)于是電解池，因此充電時(shí)，電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極，D正確。 答案：C 14．(2015·浙江卷)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解 H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．X是電源的負(fù)極 B．陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－ C．總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 解析： A項(xiàng)，根據(jù)圖示，X極產(chǎn)物為H2和CO，是H2O與CO2的還原產(chǎn)物，可判斷發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷X為電源的

15、負(fù)極，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)題意，電解質(zhì)為固體金屬氧化物，可以傳導(dǎo)O2－，故在陰極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)電極產(chǎn)物及B項(xiàng)發(fā)生的電極反應(yīng)可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)的電解總反應(yīng)方程式，陰陽兩極的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 15．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(　　) A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量 C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量 D．

16、F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量 解析：電解實(shí)質(zhì)為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，則每通過4 mol e－，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，耗H2O 2 mol，生成H2SO4 2 mol。 答案：B 二、非選擇題(本題包括5各小題，共55分) 16．(14分)已知下列熱化學(xué)方程式： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1； ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(

17、g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 回答下列各問題： (1)H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。 (2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。 (3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ______________________________________________________。 解析：(1)燃燒熱是在10

18、1 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即C要轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。根據(jù)②可知：氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1；根據(jù)④可知，碳的燃燒熱為393.5 kJ·mol－1。(2)10 g氫氣的物質(zhì)的量為5 mol，燃燒放出285.8 kJ·mol－1×5 mol＝1 429 kJ；(3)方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)可由④－③得到，其ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－110.5 kJ·mol－1)＝－283 kJ·mol－1。 答案：(1)285.8 kJ·mol－1　393.5 kJ·mol－1 (2)1 429 k

19、J (3)283 kJ·mol－1　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1 17．(8分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O。 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為： 負(fù)極_____________________，正極_______________________。 若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，其電極反應(yīng)式分別為： 負(fù)極_______________________，正極______________________。 解析：電解質(zhì)溶液為堿性，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)可出現(xiàn)OH－，但不能出現(xiàn)H＋

20、；同樣，電解質(zhì)溶液為酸性，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)可出現(xiàn)H＋，但不能出現(xiàn)OH－。 答案：H2－2e－＋2OH－===2H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　H2－2e－===2H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O 18．(9分) Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。 (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_____________________________________ __

21、____________________________________________________。 欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_____g。 解析：(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極：Zn－2e－=== Zn2＋；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極。 (2)Zn與Cu2＋發(fā)生氧化還

22、原反應(yīng)，生成的Cu附著在Zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，從而加快Zn的腐蝕。 (3)電解池的陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1 mol MnO2需轉(zhuǎn)移2 mol電子，故每通過2 mol電子，理論上生成1 mol MnO2，質(zhì)量為87 g。 答案：(1)Zn(或鋅)　正極　(2)鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅－鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b (3)2H＋＋2e－===H2↑　87 19．(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)

23、若實(shí)驗(yàn)共需要400 mL NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體______g。 (2)圖中裝置缺少的儀器是______________________________。 (3)鹽酸稍過量的原因是________________________________。 (4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。 (5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。 (6)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿? 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度 T2

24、/℃ 平均溫度差 (T2－T1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (7)若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.865 kJ，請(qǐng)寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式：________________________________ ________________________。 解析：(1)因?yàn)闆]有400 mL容量瓶，實(shí)際配制的是500 mL(0

25、.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)為減少熱量損失，需縮短反應(yīng)時(shí)間，要攪拌，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒。(3)為確保NaOH完全反應(yīng)，減少誤差，鹽酸需要過量。(4)它們的作用都是保溫，防止熱量損失。(5)因?yàn)榇姿犭婋x會(huì)吸熱，所以用醋酸測(cè)中和熱，放出的熱量比鹽酸要少，ΔH偏大。(6)四組數(shù)據(jù)計(jì)算的溫差分別為4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明顯第2組數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，所以平均溫度差為4.0 ℃。(7)運(yùn)用中和熱計(jì)算公式可得ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 答案：(1)10.0 (2)環(huán)形玻璃攪拌棒 (3)讓NaO

26、H溶液完全反應(yīng) (4)保溫、隔熱，減少熱量損失 (5)偏大　醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大 (6)4.0 (7)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 20．(14分)請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中的石墨電極接電源的____

27、____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________；鐵電極接電源的________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；此電解總反應(yīng)方程式為_______。 (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中OH—的濃度為___________。 解析：根據(jù)電解飽和食鹽水陽極所發(fā)生的反應(yīng)式：2Cl—－2e—===Cl2↑，為防止電極被腐蝕，實(shí)驗(yàn)中一般選用石墨作陽極，陰極發(fā)生的是水電離出的H＋離子被還原，2H＋＋2e—===H2↑，從而破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)域里形成氫氧化鈉，顯堿性，陰極通常使用鐵電

28、極。電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。U型管反應(yīng)器中的兩個(gè)電極未限定哪個(gè)是陽極或陰極，可以任意選用。而反應(yīng)器兩邊連接哪些儀器及其連接順序，取決于A、B為哪種電極、其電極產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)要求。設(shè)A上電極為鐵質(zhì)電極、B上電極為石墨電極，則反應(yīng)器兩邊所選用的各儀器接口連接順序?yàn)锳接貯氣瓶的G―→F，把水?dāng)D入量筒上H導(dǎo)管，用量筒測(cè)量出排出的水量，以測(cè)定氫氣產(chǎn)生的體積。B接洗氣瓶的D―→E，生成的氯氣在洗氣瓶里氧化淀粉碘化鉀溶液，以證明其氧化性，多余的氯氣通入燒杯里的C導(dǎo)管，借助氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染大氣。 已知電解產(chǎn)生氫氣5.60 mL，相當(dāng)于＝ 2．5×10－4mol。 x＝2×2.5×10－4mol＝5×10－4mol c(OH—)＝＝0.01 mol·L—1。 答案：(1)G　F　H　D　E　C　(2)正　2Cl－－2e－===Cl2↑　負(fù)　2H＋＋2e－===H2↑　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　(3)c(OH－)＝0.01 mol·L—1