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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題10 一． 選擇題。(本大題共5小題) 1．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法： ①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是(　　) A．①②⑤　　 B．①②④ C．②③④　　 D．③④⑤ 解析：溶液和膠體都屬于分散系，都屬于混合物，①正確；電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，BaSO4雖然難溶于水，但是溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，②正確；純堿是Na2CO3的俗名，屬于鹽類物質(zhì)，

2、③錯誤；煤在隔絕空氣的條件下加強熱，可分解得到多種物質(zhì)，這個過程叫煤的干餾，屬于化學(xué)變化。將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，叫煤的氣化，煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)燃料，這叫煤的液化，都屬于化學(xué)變化，④正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但CuO＋H2Cu＋H2O不屬于離子反應(yīng)，⑤錯誤。 答案：B 2．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是(　　) A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕 B．明礬常作為凈水劑 C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火 D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 解析：Fe、Cu、H2

3、O可形成原電池，F(xiàn)e作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e生銹；KAl(SO4)2中Al3＋水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，具有凈水作用；Na燃燒后生成Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，金屬鎂也能與CO2反應(yīng)，均不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用砂子蓋滅；NaHCO3受熱分解生成氣體，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，使食物疏松多孔。 答案：C 3．現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示 元素 甲 乙 丙 丁 原子半徑/nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合價 ＋1 ＋6、－2

4、 ＋1 －2 下列敘述不正確的是(　　) A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高 B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得 C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體 D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的 解析：由主要化合價及原子半徑知丁為氧元素，乙為硫元素，甲為鈉元素，丙為鋰元素。金屬熔點同主族從上到下逐漸減小，故A錯；可用電解熔融NaCl的方法制備鈉，B正確；常溫下H2O、H2O2均為液體，C正確；S2－的半徑是四種簡單離子中最大的，D正確。 答案：A 4．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)

5、4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝ B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析：化學(xué)平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時減少的B的物質(zhì)的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強時平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。 答案：B 5.已知室溫下，Al

6、(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(　　) 解析：根據(jù)KspAl(OH)3比Fe(OH)3大，故先沉淀Fe(NO3)3后沉淀Al(NO3)3，Al(OH)3沉淀又溶解。 答案：C 二．非選擇題。 1.某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 (2)若要使B中收集滿干燥的SO

7、2氣體(并證實B中已收集滿)，則上述裝置的連接順序為：____________接__________接__________接__________接__________(用字母表示)。 (3)待燒瓶中反應(yīng)充分后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余，其原因是________________________________________________________________；檢驗硫酸有剩余的方法是__________________________________________________。 (4)在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入________

8、(填序號)。 ①鹽酸　②FeSO4?、跢e2O3　④KNO3 解析：(1)裝置A中濃硫酸和銅在加熱時發(fā)生：Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)B中收集到的是干燥的SO2氣體，那么收集前必須進行干燥，所以A之后連接C再接B，但是要驗證B中已收集滿，那么必須考慮驗證是否有SO2逸出，所以在收集裝置后面加個驗證裝置D，最后考慮尾氣吸收，所以接E；(3)隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度會變稀，銅不再與硫酸反應(yīng)，所以銅和硫酸都有剩余；取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產(chǎn)生，則說明硫酸有剩余(或其他合理答案)；(4)由于稀硫酸不能氧化銅，所以加入試劑要考慮能否直接氧化銅，或者與酸結(jié)合后能否氧化銅，綜合上述，選擇Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)生成Fe3＋可以氧化銅，KNO3和剩余的硫酸結(jié)合后生成硝酸，也可以氧化銅。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)A　C　B　D　E (3)隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度會變稀，銅不再與稀硫酸反應(yīng)，所以銅和硫酸都有剩余　取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產(chǎn)生，則說明硫酸有剩余(其他合理也可)　(4)③④