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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練1 1．下列有關化學與生產(chǎn)、生活的說法中不正確的是(　　) A．洗發(fā)時，使用護發(fā)素主要是為了調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度 B．瑪瑙與珍珠的主要成分都是硅酸鹽 C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaSO4 D．鍋爐水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去 答案　B 解析　護發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的酸堿度，A正確；瑪瑙的主要成分是SiO2，而珍珠的主要成分是CaCO3，B不正確；BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸，可用作“鋇餐”，C正確；硫酸鈣存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)

2、Ca2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp(CaCO3)

3、Al鈍化，A錯誤。Cl2與水反應除生成HCl外，還生成HClO，且氯水中還含有未反應的Cl2，B錯誤。20 g HO的物質(zhì)的量為1 mol，其中H無中子，1個18O含10個中子，故1 mol HO含有10 mol中子，C正確。溶液中Al3＋及Al3＋水解生成的H＋所帶電荷的物質(zhì)的量為1 L×0.5 mol·L－1×3×2＝3 mol，但溶液中還有H2O電離出的H＋，故溶液中陽離子所帶電荷數(shù)大于3NA，D錯誤。 3．下列關于有機化合物的說法正確的是(　　) A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物 B．苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同 C．室溫下在水中的溶解

4、度：乙醇>溴乙烷 D．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH 答案　C 解析　分子式為CH4O的物質(zhì)一定是甲醇(CH3OH)，分子式為C2H6O的物質(zhì)可能是乙醇(CH3CH2OH)或甲醚(CH3OCH3)，甲醇和甲醚不互為同系物，A錯誤；苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為二者發(fā)生了氧化還原反應，使溴水褪色是因為二者發(fā)生了加成反應，褪色原理不同，B錯誤；室溫下，乙醇與水互溶，溴乙烷難溶于水，C正確；在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2HOH，D錯誤。 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X

5、的L層電子數(shù)是K層的3倍，W所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是(　　) A．Y可以從溶液中置換出Z單質(zhì) B．單核離子半徑：W>Z>Y>X C．X和W形成的化合物的水化物一定是強電解質(zhì) D．Y、Z、W三種元素最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以反應 答案　D 解析　X的L層電子數(shù)是K層的3倍，X是O，W所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，且W的原子序數(shù)大于O，則W是S，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10，則Y和Z的最外層電子數(shù)之和為4，結(jié)合X、Y、Z原子序數(shù)依次增大知，Y、Z分別是Na和Al。Na在水溶液中是不能置換出其他金屬單質(zhì)的，A錯誤；單核離子

6、半徑：W>X>Y>Z，B錯誤；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是強電解質(zhì)，C錯誤；Y、Z、W三種元素最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，兩兩之間可以反應，D正確。 5．利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，其中含有的固體電解質(zhì)能傳導質(zhì)子(H＋)。下列說法正確的是(　　) A．該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．a(chǎn)電極表面的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．該裝置工作時，H＋從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動 D．該裝置中每生成2 mol CO，同時生成1 mol O2 答案　D 解析　該過

7、程中的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為電能、化學能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤。根據(jù)題圖可知，a電極表面H2O被氧化為O2，a電極表面的反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B錯誤。該原電池中，a電極為負極，b電極為正極，H＋從a電極區(qū)向b電極區(qū)移動，C錯誤。該裝置中每生成2 mol CO，轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)a電極表面的反應可知，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時生成1 mol O2，D正確。 6．下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO B 反應結(jié)束后，錐形瓶

8、中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO C 向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 室溫下，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH約為5 HSO的電離程度大于其水解程度 答案　C 解析　向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO，還可能含有Ag＋、SO、CO，A正確；銅跟稀硝酸反應的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H＋)∶n(NO)＝4∶

9、1時，NO全部反應掉，而已知條件中稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量之比是2∶3，即n(H＋)∶n(NO)＝4∶1，所以反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO，B正確；向 1 mL 濃度均為0.05 mol·L－1 NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgI溶解度小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C錯誤；室溫下，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH約為5，說明溶液呈酸性，即HSO的電離程度大于其水解程度，D正確；故選C。 7．常溫下，向20 mL某鹽酸中逐滴加入0.1

10、mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述中正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B．在①、②之間的任意一點：c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) C．在點②所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH－)>10－7 mol/L 答案　B 解析　當未加氨水時，鹽酸的pH＝1，HCl是強電解質(zhì)，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，故A錯誤；在①、②之間的任意一點pH均小于7，故有c(H＋)>c(OH－)，由溶液的電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)可得c(NH)20，故C錯誤；點③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)<10－7 mol/L，故D錯誤。