《2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 六 元素及其化合物?？键c(diǎn)歸納》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 六 元素及其化合物?？键c(diǎn)歸納（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 六 元素及其化合物?？键c(diǎn)歸納 (一)典型物質(zhì)的性質(zhì)歸納 1.鈉 (1)Na可以和含羥基的化合物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)本質(zhì)。 (2)Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)過(guò)程中既作氧化劑又作還原劑，注意與SO2反應(yīng)不能簡(jiǎn)單類比與CO2的反應(yīng)。 (3)NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；飽和Na2CO3通入CO2或加入無(wú)水Na2CO3都會(huì)有固體析出，但產(chǎn)物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3

2、與鹽酸互滴時(shí)現(xiàn)象不同。 2.鋁 (1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿，反應(yīng)的本質(zhì)相似，都是鋁被氧化為＋3價(jià)，還原產(chǎn)物都是H2，鋁的氧化產(chǎn)物不同，特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaAlO2。 (2)鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。 (3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析、存在的pH條件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于堿性溶液中)。 (5)明礬凈水作用的解釋。 (6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結(jié)構(gòu)材

3、料，可作高級(jí)耐火材料、剛玉球磨機(jī)等，Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍(lán)寶石(含鈦＋4價(jià)、鐵＋2價(jià)的化合物)的主要成分。 3.鐵 (1)Fe和一定量濃硫酸(加熱)、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析：酸過(guò)量生成Fe3＋，鐵過(guò)量生成Fe2＋，在一定范圍內(nèi)Fe3＋和Fe2＋可能同時(shí)存在。 (2)Fe電極——鐵的腐蝕(吸氧腐蝕、析氫腐蝕)；電解池中作陽(yáng)極時(shí)一般生成＋2價(jià)鐵。 (3)含F(xiàn)e2＋化合物極易被氧化——保存在無(wú)氧氛圍、可用作脫氧劑；與HNO3、ClO－、MnO、氯水等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應(yīng)用、具有較強(qiáng)氧化性：①與I－、S2－、HI、H2S因發(fā)生氧化還

4、原反應(yīng)而不能大量共存；②與HCO、ClO－、AlO因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；③能腐蝕Cu、Fe單質(zhì)。 (5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物。 4.碳和硅 (1)碳和硅易形成共價(jià)鍵，碳單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。 (2)自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在，硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。 (3)從“沙灘到用戶”涉及三個(gè)化學(xué)方程式： SiO2＋2C2CO↑＋Si(粗硅) Si＋2Cl2SiCl4(蒸餾提純) SiCl4＋2H2Si＋4HCl (4)硅膠(mSiO2·nH2O

5、)是一種良好的無(wú)毒干燥劑。 5.氧和硫 (1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性 雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性 ①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2，但不能用來(lái)吸收SO2。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。 (3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性 不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反

6、應(yīng)速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化。 6.氯 (1)Cl2和H2在光照條件下混合會(huì)發(fā)生爆炸，因此工業(yè)上制鹽酸時(shí)應(yīng)使用點(diǎn)燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。 (2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣。 (3)Cl2無(wú)漂白性，真正起漂白作用的是HClO?！?4”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二

7、者的工作原理均是在使用過(guò)程中生成了HClO。 (4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性 新制氯水必須避光保存。由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能發(fā)生反應(yīng)CO＋HClO===HCO＋ClO－，因此當(dāng)次氯酸鹽與CO2反應(yīng)時(shí)，不論CO2過(guò)量或不足，CO2均轉(zhuǎn)化為HCO，要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3。 (5)HClO和ClO－均具有強(qiáng)氧化性 在酸性條件下ClO－不能與Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在堿性溶液中ClO－與I－、S2－不能大量共存。HClO因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，能使指示劑褪色，且漂白過(guò)程不可逆。 7.氮 (1)

8、N的非金屬性很強(qiáng)，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。 (2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會(huì)鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。 (3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，

9、NH3、HCl、SO2、NO2均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 (4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷干燥。 (二)高考化學(xué)常見物質(zhì)的顏色歸納 1.紅色 (1)紅色物質(zhì) Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。 (2)變化過(guò)程中的紅色 酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉

10、紅色。 2.黃色 (1)黃色物質(zhì) 硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)。 (2)變化過(guò)程中的黃色 含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。 3.藍(lán)色 (1)藍(lán)色物質(zhì) Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。 (2)變化過(guò)程中的藍(lán)色 石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。 4.綠色 (1)綠色物質(zhì) Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。 (2)變化過(guò)程中的綠色 Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 5.紫色 (1)紫

11、色物質(zhì) KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。 (2)變化過(guò)程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。 6.黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。 7.常見火焰的顏色 (1)蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵? (2)藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒。 (3)淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。 (4)黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。 (5)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。 (三)重要無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納 熟記課本中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和化學(xué)方程式，注意向前走得通，倒退能否行。 (1)Na→N

12、a2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg (3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2 (4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3 (5)Cu →

13、CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2 (6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO (7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (純硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3 →NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →NO2 (9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4 (10)Cl2→HCl→

14、Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2 (11)金屬＋Cl2、鹵素間的置換、H2S＋Cl2 (四)20個(gè)重要化學(xué)方程式歸納 (1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 (8

15、)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (9)2Mg＋CO22MgO＋C (10)2C＋SiO2Si＋2CO↑ (11)2H2O22H2O＋O2↑ (12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (13)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (14)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 (15)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (16)4NH3＋5O24NO＋6H2O (17)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (18)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

16、 (19)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (20)3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (五)20種重要物質(zhì)用途歸納 (1)O3：①漂白劑?、谙緞? (2)Cl2：①殺菌消毒?、谥汽}酸、漂白劑　③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥 (3)N2：①焊接金屬的保護(hù)氣?、谔畛錈襞荨、郾４婕Z食作物?、芾鋬鰟? (4)NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料　②用于有機(jī)合成 ③制冷劑 (5)HNO3：制化肥、農(nóng)藥、炸藥 (6)Na：①制Na2O2等?、谝睙扵i等金屬?、垭姽庠? ④鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 (7)Al：①制電線電纜?、谑称凤嬃系陌b　③制多種合金?、苤谱?/p>

17、機(jī)械零件、門窗等 (8)明礬：①澄清劑、凈化劑?、诎l(fā)酵粉?、勖饺緞? ④制鋁鹽 (9)NaCl：①化工原料　②調(diào)味品?、垭鐫n食品 (10)CO2：①滅火劑?、谌斯そ涤辍、蹨厥曳柿? (11)NaHCO3：①治療胃酸過(guò)多?、诎l(fā)酵粉 (12)AgI：①感光材料　②人工降雨 (13)SO2：①漂白劑?、跉⒕? (14)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑?、诨鸺剂? (15)CaSO4：①制作各種模型?、谑嗫噹А、壅{(diào)節(jié)水泥硬化速率 (16)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表　②光導(dǎo)纖維 (17)Al2O3：①冶煉鋁?、谥谱髂突鸩牧? (18)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等?、?/p>

18、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟) (19)乙醇：①燃料?、谌軇、蹥⒕?75%) ④造酒 (20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑?、谥苽滹嬃虾吞枪南懔? (六)易錯(cuò)辨析 (1)金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)(　　) (2)鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu(　　) (3)常溫常壓下，0.2 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(　　) (4)鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)(　　) (5)在實(shí)驗(yàn)室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3(　　) (6)做鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要用到鉑絲

19、、氯化鈉溶液和稀鹽酸(　　) (7)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚(　　) (8)Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)(　　) (9)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO和反應(yīng)BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化還原反應(yīng)(　　) (10)含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可以生成0.1 mol的Cl2(　　) (11)銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出(　　) (12)實(shí)驗(yàn)室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨、碳銨，也可以用NaOH、KOH代替消石灰(　　) (13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性(　　) (14)SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)× (13)×　(14)×