《2020年中考化學專題復習 實驗探究題學案 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年中考化學專題復習 實驗探究題學案 滬教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、實驗探究題 【題型概述】 探究創(chuàng)新類試題是近年來發(fā)展的新題型，它涉及提出問題、作出猜想或假設、設計實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等要素。以探究為形式或情景，可考查考生化學基礎知識和基本技能，測試考生解決化學問題的思路、過程和方法。 【解題方法】 解答探究創(chuàng)新類試題的一般步驟是:首先要能根據(jù)題干背景材料提出問題，聯(lián)想到相對應的化學知識。第二，作出猜想或假設時，除需要勇氣外，最重要的是要有科學依據(jù)，要從化學的視角作出科學的猜想或假設。第三，設計探究(實驗)方案，要圍繞尋找特征反應作為論證(肯定或否定)的依據(jù)，同時應注意排除其他因素的干擾。第四，對探究問題

2、做出解釋與結論時，要通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)，或通過查閱資料獲取的信息，以事實為依據(jù)，應用化學原理進行分析推理，不能隨意編造、牽強附會。最后，從反應原理是否正確、實驗方案是否完善、探究過程是否合理以及經(jīng)濟效益、資源利用、環(huán)境保護等方面對探究方案或過程進行反思與評價。探究題一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性試題的一般思路和方法。 【真題精講】 類型一 實驗方案設計類 例1(2020·江蘇宿遷)某興趣小組同學欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應，設計如圖所示實驗裝置: (1)若導管a與b連接，將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶，關閉分液漏斗上的

3、活塞，振蕩，然后打開導管上的活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，CO2與NaOH反應的化學方程式是 。 (2)探究反應后錐形瓶內溶液中溶質的成分。 已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O 【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。 【查閱資料】①Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3均能反應且都有白色沉淀生成。

4、 ②CaCl2與Na2CO3能反應且有白色沉淀生成，與NaHCO3不反應。 ③NaHCO3溶液顯堿性，可與酸反應生成CO2氣體。 【設計實驗】限選試劑: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1.取少量反應后溶液于試管中，加入足量的 ，振蕩 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ不成立 2.將操作1所得混合物過濾，向濾液中加入足量的 ，振蕩 猜想Ⅳ成立 【拓展應用】聯(lián)想到空氣中有CO2，所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應 保存。 【解

5、析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應后氣壓會減小，試劑瓶內的水流入錐形瓶中;CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水;(2)【提出猜想】二氧化碳和氫氧化鈉反應時，如果氫氧化鈉過量，則溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉;如果二氧化碳過量，但是不能完全消耗生成的碳酸鈉，則溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉;如果氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應，則溶質是碳酸鈉;如果二氧化碳過量，并且把碳酸鈉完全消耗，則溶質是碳酸氫鈉，所以猜想Ⅱ是Na2CO3;【設計實驗】猜想Ⅲ不成立，就是要證明溶質中一定含有碳酸鈉，由題給資料②可知:取少量反應 后溶液于試管中，加入足量的氯化鈣振蕩，如果生成白色沉淀說明一定含有碳酸鈉;猜想Ⅳ成立，就還要證明溶質中還

6、含有NaHCO3，將操作I所得混合物過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，振蕩，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明溶質中還含有碳酸氫鈉;【拓展應用】空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應，所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應密封保存。 【答案】(1)試劑瓶內的水流入錐形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3 【設計實驗】氯化鈣 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 【拓展應用】密封 1. (2020·江蘇連云港)下列根據(jù)實驗目的所設計的實驗方案正確的是( )。 選項 實驗目的 實驗設計 A 除去CO2中的CO 點燃 B 測定某地雨水是否

7、為酸雨 加無色酚酞，觀察顏色變化 C 鑒別NH4 Cl和(NH4)2SO4 加入熟石灰研磨，聞氣味 D 探究燃燒的條件之一是需要可燃物 用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察現(xiàn)象 2. ( 2020·湖北襄陽)實驗桌上現(xiàn)有一包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅中的兩種或兩種以上組成?，F(xiàn)將其放入一干凈的燒杯M中，加入足量的水后，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色。為進一步確定白色粉末的成分，同學們進行了如下探究。 【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性;氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性。 【討論猜想】經(jīng)過分析，針對白色粉末的組成，

8、大家提出如下猜想: 小紅:氫氧化鈉、硫酸鈉;小華:氫氧化鈉、碳酸鈉; 小明:碳酸鈉、硫酸鈉;小亮:氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。 【實驗分析】四位同學共同設計并進行了如下實驗: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1.取燒杯M中的少量溶液于試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色且有氣泡產(chǎn)生 的猜想不正確 2.另取燒杯M中的少量溶液于另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液 小亮的猜想正確 3.繼續(xù)向試管B中加入過量的稀鹽酸 實驗完畢后，同學們將

9、試管A、B中的物質倒在同一個燒杯中，然后過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有 。 3. (2020·四川資陽)實驗室有一瓶標簽受到腐蝕(如圖所示)的無色溶液，老師叫各小組開展探究。 【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液? 【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測:可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。 【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析: (1)甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是 溶液。 (2)乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可

10、能，他的依據(jù)是 。 【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失 【實驗結論】 (3)該瓶無色溶液的溶質是 。生成白色沉淀的化學方程式是 。 【實驗反思】 (4)丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣能達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下(將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中) 實驗操作 實驗現(xiàn)象

11、 【考情小結】解答此類試題應抓住以下幾點:①制備實驗方案的設計思路:根據(jù)實驗目的和實驗原理選擇相應的實驗用品，設計幾種實驗方案，并進行優(yōu)化得出最終的設計方案;②物質檢驗實驗方案的設計思路:對試樣進行外觀觀察，確定其顏色、氣味、狀態(tài)等;準備試樣進行檢驗，當試樣是固體時應先取少量配成溶液，同時觀察試樣是否溶解，在溶解時有無氣體產(chǎn)生等，以初步判斷試樣可能含有哪類物質;根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論。 類型二 反思與評價類 例2(2020·江蘇徐州)化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。 【提出問題】灰白色沉

12、淀是什么物質? 【猜想與假設】小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂(MgCO3 ) ,其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是 。 小宇認為由于反應后氯化鎂生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。 小彤認為灰白色的沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。 【實驗探究1】 實驗操作 現(xiàn)象 結論 ①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體 氯化鎂固體 (填“溶解”或“不溶解”) 小宇猜想錯誤 ②取適量灰白色沉淀加入足量稀鹽酸中 (填“

13、有”或“沒有”)氣泡冒出 小形猜想錯誤 基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。 【查閱資料】 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一種白色沉淀。 【實驗探究2】 他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氣體。再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙變色。 同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結構，化學通式可表示為(其中，)。 【反思拓展】 (1)做鎂與

14、稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。 (2)鐵片和銅片放入稀鹽酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活動性比銅 。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為 。 【解析】【猜想假設】因為反應物中都不含有碳元素，不會有碳酸鎂沉淀，所以，小華的猜想與假設是錯誤的;【實驗探究1】小宇認為，灰白色的沉淀為沒有溶解完的氯化鎂，因此，取上層的清夜，加入氯化鎂應該不溶解，現(xiàn)在結論是其猜想錯誤，因此，應該是加入的氯化鎂溶解了;小彤認為灰白色的沉淀為脫落的鎂粉細顆?！，F(xiàn)在得出的結

15、論是其錯誤，因此，灰白色的沉淀加入稀鹽酸中就不會產(chǎn)生氣體;【實驗探究2】根據(jù)題中所給的信息，“HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓”AgCl是一種白色沉淀?！币虼丝芍?，產(chǎn)生的氣體為HCl，HCl溶于水形成鹽酸，所以，藍色石蕊試紙變紅;【反思拓展】(2)鐵會與稀硫酸反應，銅不會與硫酸反應，所以推測出鐵的活動性比銅強;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。 【答案】【猜想假設】反應物中不含有碳元素或不符合質量守恒定律(合理即可) 【實驗探究1】溶解 沒有【實驗探究2】氯化氫(或HCl) 紅 【反思拓展】(2)強(或活潑) Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 4. (2020

16、·江蘇泰州)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導下，展開探究。 【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質有哪些? 【查閱資料】“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中二氧化 碳反應(2 NaClO + CO2 + H2O＝2HClO + Na2CO3 )。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解。 【分析討論】小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質一定有 ，可能還有NaC

17、lO，Na2CO3,，HClO中的一種或多種。 【實驗過程】 I.向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。 Ⅱ.另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為 。 【得出結論】 實驗過程I中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質不含 。 實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為 。 綜上所述，該消毒液試樣中的溶質為

18、 。 【交流反思】 生活中，“84”消毒液儲藏時應注意 ;一般不用“84”消毒液對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】 (1)次氯酸鈉與稀硫酸能發(fā)生復分解反應，化學方程式為 。 (2)次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。 5. (2020·廣西桂林)在一次化學實驗中，同學們

19、將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5 mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象: 實驗序號 滴加CuSO4溶液的量 實驗現(xiàn)象 ① 第1～6滴 產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液 ② 第7～9滴 產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色 在實驗①中同學們根據(jù)所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式: 。 實驗①中藍色沉淀為什么消失?同學們繼續(xù)進行如下探究。 【查閱資料】 I.氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70～80℃時可脫水分解生成氧化銅。 Ⅱ.

20、銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色。 【猜想與討論】 小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是 。 同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。 猜想一:少許氫氧化銅可溶于足量水中。 猜想二:氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。 【實驗探究】 為驗證猜想，同學們用氫氧化銅粉末(其他試劑可任選)設計如下實驗。請你填寫表中的空格。 實驗序號 實驗方法與操作 實驗現(xiàn)象 結論 ③ 將

21、少許Cu (OH)2粉末加到5 mL蒸餾水中，充分振蕩 猜想一錯誤 ④ 猜想二正確 【結論與反思】 (1)根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應的化學方程式是 。 (2)根據(jù)實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶

22、液的反應是放熱反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。 【考情小結】解答此類實驗應抓住以下幾點:①科學性(即實驗原理、操作程序和方法必須正確);②安全性(即用藥及操作要注意安全，注意環(huán)境保護等問題);③可行性(要滿足中學現(xiàn)有的實驗條件);④簡約性(裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短)。 參考答案

23、1. D 2. (1)小紅 (2)產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色不變(或溶液仍為紅色) (3)有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，沉淀部分溶解NaCl、HCl 3.【理論分析】(1)氯化鈉(或NaCl) (2)碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉的原子個數(shù)為1，而標簽中為2(或碳酸氫根和硝酸根化合價為，而標簽中顯示推斷酸根為) 【實驗結論】(3)碳酸鈉(或Na2CO3) Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 【實驗反思】取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生 4.【分析討論】NaCl 【實驗過程】產(chǎn)生白色沉淀 【得出結論】NaClO、H

24、ClO Na2CO3+Ca Cl2＝CaCO3↓+2 NaCl NaCl、Na2CO3 【交流反思】低溫、避光保存 會氧化水果、蔬菜中的維生素 【拓展延伸】2 NaClO +H2SO4＝Na2SO4+2 HClO 5. CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 【猜想與討論】沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體(合理即可) 【實驗探究】沉淀不消失將少許Cu(OH)2粉末加到濃NaOH溶液中，充分振蕩沉淀消失，溶液變成亮藍色 【結論與反思】(1)Cu(OH)2+2NaOH ＝Na2Cu(OH)4 (2)資Ⅰ顯示Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，70～80℃時可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增加。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色(合理即可)