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1、2022年中考科學(xué)（化學(xué)部分）復(fù)習(xí)講義 專題2 水與常見的溶液 年 級(jí)： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 課時(shí)數(shù)：3 課 題 水與常見的溶液 教學(xué)目的 教學(xué)內(nèi)容 1. 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度表 ①知道溶液的組成???? ②區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液 ③列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素 ④知道物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計(jì)算） ⑤查閱溶解度表，理解溶解度曲線 ? a?? b a a b 2.水的組成和主要性質(zhì) ①知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成 ②描

2、述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應(yīng)等） ③知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑 ? a a a 3. 溶液、懸濁液和乳濁液 ①說明溶液的特點(diǎn)?????②區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液 ? b? b 4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義 ②應(yīng)用公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 ③按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法 ? b c b 5.水污染 ①知道水污染 ②列舉水的凈化方法（沉淀法、過濾法、蒸餾法） ③體會(huì)水是生命之源的觀點(diǎn)，樹立節(jié)約用水和防止水污染的意識(shí) ?

3、 a a c 一、知識(shí)解讀： 1、溶液：被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。溶解后所得到的物質(zhì)叫溶液。溶液：某一種或某幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，所形成發(fā)一種均一、穩(wěn)定的混合物。分散質(zhì)為分子或離子。溶液：1.均一：溶液的各個(gè)部分完全一樣。2.穩(wěn)定：當(dāng)條件（溫度、水不蒸發(fā)等）不變時(shí)，自身也不變。）固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)叫懸濁液（或懸浮液）。分散質(zhì)為固體小顆粒。小液滴分散到液體形成的物質(zhì)叫乳濁液（或乳狀液）。分散質(zhì)為液體小液滴。懸濁液、乳濁液中含有多種物質(zhì)，這種由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物。它們都是不均一，不穩(wěn)定的。 2、 飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑

4、里，不能繼續(xù)再溶解該種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液→升溫，加溶劑→不飽和溶液；不飽和溶液→加溶質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑→飽和溶液。 在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溫度下這種溶劑里的溶解度。 影響溶解度因素：一般情況下，溫度升高溶解度增大。室溫（20℃）時(shí)物質(zhì)的溶解度在10克以上，我們一般稱它為易溶物質(zhì)；1~10克為可溶物質(zhì)；0.01~1克為微溶物質(zhì)；小于0.01克為難溶物質(zhì)。特殊：氫氧化鈣（熟石灰）溫度越高，溶解度越小。氣體的溶解度一般

5、隨著溫度升高而降低。質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100% 3、 飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶解度/（100+溶解度）×100% 4、 溶液在稀釋和濃縮前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變：m濃×A濃%=（m濃+m水）× A稀%。（說明：m濃—濃溶液的質(zhì)量 m水—水的質(zhì)量 A濃%—濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A稀%—稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。m質(zhì)=m液-m劑 m質(zhì)=m液× C% （m=ρV）。溶液加水稀釋的計(jì)算：根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變。即：m質(zhì)前=m質(zhì)后 5、 晶體：具有規(guī)則的幾何外形（固體）。結(jié)晶：從飽和溶液中析出固體溶質(zhì)的過程。析出晶體方法：1、蒸發(fā)溶劑（溶解度受

6、溫度影響較小時(shí)用）2、冷卻熱飽和溶液（溶解度受溫度影響較大時(shí)用） 6、 供我們直接利用的水并不多。人類利用較多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下淡水。這些人類比較容易利用的水約占淡水總量的0.3%左右。一個(gè)地區(qū)水循環(huán)十分活躍，水資源就比較豐富。全球大約有60%的地區(qū)正面臨著缺水的煎熬。我國(guó)江河多年平均徑流總量約27000億立方米，居世界第六位。 7、 水的凈化方法：明礬（十二水硫酸鋁鉀）、活性炭常用作凝聚劑。混合物分離可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用過濾法、沉淀法及蒸餾法。 ?？键c(diǎn)清單練習(xí)： 物體在水中的分散、溶解狀況： 1、溶液是由 溶質(zhì) 、 溶液 組成，是混合物。它的特征是

7、均一 、 穩(wěn)定 。 2、飽和溶液：在一定的 溫度 下，在一定量的 溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。相反能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 3、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法： 向飽和溶液中加入溶劑 ， 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法： 向不飽和溶液中加入溶質(zhì) 。 4、（固體）溶解度的概念：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 。 公式 溶質(zhì)/溶劑==S/100 。 5、不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響可用 溶解度曲線 來表示。大多數(shù)的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而 升高；少數(shù)固體物質(zhì)的溶

8、解度隨溫度的變化影響不大； 極少數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。 6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式 m質(zhì)=m液× C% 物質(zhì)在水中的結(jié)晶 1、結(jié)晶的方法有：（1）1、蒸發(fā)溶劑法，適用于 溶解度受溫度影響較小時(shí)用 。 （2） 冷卻熱飽和溶液法，適用于 溶解度受溫度影響較大時(shí)用。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：本專題主要分為兩大部分：自然界的水和常見溶液。水是繼空氣、氧氣之后的又一重要物質(zhì)。涉及的知識(shí)點(diǎn)有：水、溶液、溶解度及溶解度曲線、溶液的計(jì)算等。如xx北京第28題和xx天津卷第21題。 2、題型賦分：題型以填空題、選擇題、計(jì)

9、算題為主，分值在2-4分。 3、能力層級(jí)：中考對(duì)本專題內(nèi)容能力點(diǎn)的考查以知識(shí)的識(shí)記、識(shí)圖、析圖的能力及有關(guān)計(jì)算能力為主，試題一般以容易或中檔題為主。 4考查形式：中考對(duì)本專題內(nèi)容的考查形式主要有三種： （1） 以選擇、填空為形式， 以生活和社會(huì)熱點(diǎn)為背景，考查水的凈化、硬水和軟水的區(qū)別等知識(shí)點(diǎn)。難度較小。 （2） 溶液、溶解度及溶解度曲線在中考中常以靈活、多樣化的形式出現(xiàn)，并且往往占有較大比重。難度以中等和中等以上為主。 （3） 計(jì)算多以氧氣、二氧化碳的制取及金屬與酸的反應(yīng)等重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)為載體，以語言敘述、表格或數(shù)軸圖為形式，綜合考查化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 命題趨勢(shì)

10、： 1、 熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)xx年將延續(xù)往年的考查形式，考查常溶解度曲線和溶液的綜合計(jì)算的可能性較大。 2、 趨勢(shì)分析：xx年中考對(duì)水、溶液的考查可能會(huì)更加貼近生活，與生活生產(chǎn)實(shí)際、社會(huì)熱點(diǎn)緊密聯(lián)系。重點(diǎn)關(guān)注飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化、溶解度曲線的應(yīng)用、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等題目。 三、例題賞析： 例1、下列有關(guān)溶液敘述正確的是（　?。? A、溶液是無色的B、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D、飽和溶液一定是濃溶液 考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：溶液是均一、穩(wěn)定

11、的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷． 解答：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤； B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體但不是溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤； C、由溶液的特征可知，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確； D、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答此類題的關(guān)鍵． 練習(xí)：下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　?。? A、一杯食鹽水，下部分比上部分咸 B、溫度一定時(shí)，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀

12、的飽和溶液 C、物質(zhì)溶于水時(shí)，常使溶液的溫度發(fā)生改變 D、75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精 考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．專題：生活實(shí)際型． 分析：根據(jù)溶液的性質(zhì)、種類、讀法來判斷上述說法是否正確． 解答： A、溶液的性質(zhì)可知，一杯食鹽水各部分濃度相同；故錯(cuò)誤 B、溫度對(duì)硝酸鉀影響很大．如果降溫析出硝酸鉀晶體，那到未必是飽和溶液．但溫度一定時(shí)候，那應(yīng)該是飽和溶液．故錯(cuò)誤 C、物質(zhì)在溶于水時(shí)，常會(huì)伴隨吸熱或放熱現(xiàn)象；故正確 D、一般在沒有指明溶劑的情況下，都是水作溶劑；故錯(cuò)誤 故選：C 點(diǎn)評(píng)：溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)

13、，是中考的一個(gè)熱點(diǎn)，在解題是關(guān)鍵掌握溶液的相關(guān)基礎(chǔ)性知識(shí)． 例2、在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈?jiǎn)便且可靠的方法是（　?。? A、升高溫度 B、降低溫度 C、加入溶質(zhì) D、減少溶劑 考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法分析即可，兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法有：改變溫度、改變?nèi)苜|(zhì)的量、改變?nèi)軇┑牧浚? 解答：A、溫度會(huì)影響溶解度，但大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，也有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低， 如Ca（OH）2，所以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，?duì)于不同的溶質(zhì)改變溫度的方式不一樣．

14、若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則需要降溫；若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，則需要升溫． B、對(duì)于溶解度隨溫度的升高而降低的物質(zhì)來說，降低溫度會(huì)使該物質(zhì)的溶解度更大，即使溶液離飽和越來越遠(yuǎn)，可知此時(shí)將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤盒枰郎兀? C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量，可知增加溶質(zhì)的量可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海? D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量，可知加入溶劑只會(huì)讓溶液濃度更小． 故選C 點(diǎn)評(píng)：溫度對(duì)固體溶解度的影響比較復(fù)雜：大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，而少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，如C

15、a（OH）2；有的物質(zhì)溶解度受溫度的影響比較大，如KNO3，而有的物質(zhì)溶解度受溫度的影響比較小，如NaCl． 練習(xí)：保持其他條件不變，欲使接近飽和的KN03溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中不可行的是（　　? A、蒸發(fā)溶劑 B、升高溫度C、降低溫度 D、加入KN03固體 考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量水中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下，一定量水中還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此，通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液；反之，可把飽和溶液變成不飽和溶液． 解答：硝酸

16、鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；因此降溫的方法不可取，其他方式均可行． 故選B 點(diǎn)評(píng)：增加溶質(zhì)、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時(shí)卻要具體分析溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系． 例3、下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。?A、a的溶解度大于b的溶解度 B、c一定是熟石灰的溶解度曲線 C、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等 D、n點(diǎn)表示在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 考點(diǎn)：固體溶解度

17、曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題：課本知識(shí)同類信息．分析：利用物質(zhì)的溶解度曲線，判斷與三種物質(zhì)有關(guān)的說法是否正確，選出正確的一項(xiàng)． 解答：A、a與b兩溶解度曲線相交于一點(diǎn)，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；因此該說法不正確； B、c曲線表示物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，雖然熟石灰溶解度也是隨溫度升高而減小，但并不是只有熟石灰是這種情況，氣體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減?。撨x項(xiàng)說法不正確； C、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b兩物質(zhì)的溶解度變化量并不相等，因此析出的晶體質(zhì)量也可能是不相等的； D、n點(diǎn)為了a、b兩物質(zhì)在t2℃時(shí)的交點(diǎn)，此

18、時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，則a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同； 故選D點(diǎn)評(píng)：一定溫度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該溫度下物質(zhì)的溶解度/(100g+溶解度)×100%，因此，溶解度相同時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等． 練習(xí)：下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列途述正確的是（　?。?A、將t3℃時(shí)A、B、C三種溶液降溫A、B有晶體析出，C無晶體析出 B、t1℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等 C、將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，A、C有晶體析出 D、將t3℃時(shí)的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tl℃時(shí)，C物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 考點(diǎn)：固體溶解

19、度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用． 分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小等；某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小和同溫度下的溶解度有很大的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶解度/(100+溶解度)×100%． 解答： A、A、B、C三種溶液不一定是飽和溶液，故降溫A、B不一定有晶體析出，故A不正確； B、t1℃時(shí)A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B不正確

20、； C、A的溶解度隨著溫度的升高而增大，故升高溫度，無晶體析出，故C不正確； D、在t3℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：A＞B＞C，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＞B＞C，當(dāng)降溫至t1℃時(shí)，由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t1℃時(shí)，A和 C的相等，但由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，C的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，雖然在t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，但由于C已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 小關(guān)系是A＞C，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要

21、考查了固體溶解度曲線所表示的意義，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的進(jìn)一步的理解和應(yīng)用． 四、同步專題練習(xí)： 一、選擇題 1、水是生命之源，下列有關(guān)水的說法錯(cuò)誤的是（　?。? A、水是一種重要的溶劑 B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D、通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì) 考點(diǎn)：硬水與軟水；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；常見的溶劑． 專題：分析比較法．分析：A、根據(jù)水的用途判斷． B、根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的常見方法判斷． C、根據(jù)碳酸氫鹽受熱易分解的化學(xué)性質(zhì)判斷． D、根據(jù)過濾的原理和適用范圍判斷． 解答：A、水是一種最常見的溶劑，所以正

22、確． B、檢驗(yàn)水是硬水還是軟水可用肥皂水，在等量的水樣中分別加入等量的肥皂水振蕩，泡沫多的是飲用純凈水，泡沫少的是硬水，所以正確． C、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，煮沸時(shí)，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂分別能變成不溶的碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，從而沉降下來，所以正確． D、過濾是把固體與液體分離的一種操作，不能除去水中可溶的雜質(zhì)，所以錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，特別是水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容，在中考中出現(xiàn)機(jī)率很高． 2、下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中

23、錯(cuò)誤的是（　?。? A、海水的凝固點(diǎn)比水低 B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān) C、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化 D、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子 考點(diǎn)：懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；固體溶解度的影響因素；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：當(dāng)水中溶解了少量鹽時(shí)，水的凝固點(diǎn)會(huì)降低；懸濁液和乳濁液分散在液體中的顆粒比溶液分散在液體中的顆粒大；物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)；食鹽水中存在著大量自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子． 解答：A、海水中溶解有氯化鈉等物質(zhì)，所以海水的凝固點(diǎn)比水低．故選項(xiàng)錯(cuò)誤

24、； B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度不隨水的量的變化而變化．故選項(xiàng)正確； D、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子．故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的溶解度隨著溫度的改變而改變，與溶劑的量無關(guān)，這是由溶解度的概念方面的知識(shí)決定的，同時(shí)要掌握溶液的一些基本特征，這樣才能對(duì)溶液的一些性質(zhì)方面的問題做出正確的判斷． 3、（xx?成都）衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因?yàn)橄礈靹ā　。? A、可以軟化水 B、具有乳化的功能C、可以沉降雜質(zhì) D、溶于水時(shí)放熱 考點(diǎn)：乳化現(xiàn)象與乳化

25、作用．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 分析：根據(jù)乳化作用的定義考慮本題． 解答：洗滌劑能洗掉餐具上的油污是洗滌劑可以使油污以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了乳化作用的定義，了解了常見的乳化現(xiàn)象． 4、（xx?成都）某小組用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型飲料并用膠頭封閉注射器針孔，分別進(jìn)行了如右圖實(shí)驗(yàn)．下列分析不合理的是（　?。?A、該實(shí)驗(yàn)用于探究壓強(qiáng)對(duì)氣體在水中溶解度的影響 B、圖Ⅰ：用力向外拉動(dòng)注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn) C、圖Ⅱ：用力向里推注射器，壓強(qiáng)增大，氣體在水中的溶解度減小 D、該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)

26、點(diǎn)是密封性好，壓強(qiáng)較易改變 答案：C 分析：該實(shí)驗(yàn)通過活塞的上下抽動(dòng)，可探究壓強(qiáng)對(duì)氣體在水中溶解度的影響。向外拉動(dòng)活塞時(shí)，注射器內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體在水中的溶解度減小，故管中氣泡增多；向里推活塞時(shí)壓強(qiáng)增大，氣體在水中的溶解度增大，故C合理。 5、（xx?南寧）如圖所示，將水分別滴人裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A、硝酸銨固體溶解時(shí)會(huì)吸收熱量 B、氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量 C、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出 D、B兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變 考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素．專題：溶液、濁液與溶解度．

27、 分析：根據(jù)物質(zhì)溶于水放熱還是吸熱來考慮本題：硝酸銨溶于水吸收熱量；燒堿溶于水放熱 根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 解答： A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故對(duì)； B、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，故對(duì)； C、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有晶體析出；硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故也有晶體析出；故對(duì) D、析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液變稀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。还叔e(cuò) 故選D 點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)：

28、常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨 6、（xx?廣州）向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A、12.5% B、20% C、22.5% D、25% 考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 分析：加入12.5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與后加入的氫氧化鈉質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量與所加入氫氧化鈉質(zhì)量之和． 解答：解：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100g×10%+12.5g/(100g+12.5g)×100%=2

29、0% 故選B． 點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，分析出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量即可利用公式計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 7、（xx?長(zhǎng)沙）將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（　?。? A、硝酸鈉的溶解度 B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶液中溶劑的質(zhì)量 D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．專題：閱讀理解類簡(jiǎn)答題． 分析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而降低，故將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，會(huì)晶體析出，溶液仍為飽和但溶液變?。? 解答： A、不同溫度下硝酸

30、鈉溶解度不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、溶液降溫后析出溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)變少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、溶液由70℃降到10℃溶劑無變化，故此選項(xiàng)正確． D、不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選C 點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)不同溫度下同一物質(zhì)飽和溶液的考查，只要抓住同一溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同即可解決問題． 8、如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　?。? A、b的溶解度大于a的溶解度 B、t2℃時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、將t2℃時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液 D、t1℃

31、時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 分析：由固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，可以判斷A是否正確；由于不知兩溶液是否飽和，故無法比較t2℃時(shí)，ab溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。蝗鬮的不飽和溶液中所含的溶質(zhì)小于t1℃它的溶解度，降溫至t1℃，溶液仍為不飽和溶液；t1℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故可判斷a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量的質(zhì)量． 解答： A、由于

32、固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯(cuò)誤； B、由于不知兩溶液是否飽和，、故無法比較t2℃時(shí)，ab溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤； C、若b的不飽和溶液中所含的溶質(zhì)小于t1℃它的溶解度，則將t2℃時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1℃，溶液仍為不飽和溶液，故不一定能得到b的飽和溶液； D、t1℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)

33、用知識(shí)解決問題的能力． 9、（xx?陜西）NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列說法正確的是（　?。? A、10℃時(shí)，將40gNaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大 C、將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，會(huì)變成不飽和溶液

34、D、20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% 考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題：閱讀理解類簡(jiǎn)答題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 分析：利用表格中提供的有關(guān)氯化鈉與硝酸鉀的溶解度數(shù)值進(jìn)行相關(guān)的分析與計(jì)算，依據(jù)各選項(xiàng)信息分析 A、根據(jù)10℃時(shí)氯化鈉的溶解度判斷氯化鈉是否全能溶解； B、通過不同溶解度隨溫度變化的大小進(jìn)行判斷； C、利用30℃與60℃時(shí)的溶解度進(jìn)行判斷； D、利用20℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算 解答：解：A、10℃氯化鈉的溶解度是35.8g，即100g水中能溶解35.8g的氯化鈉，故1

35、0℃時(shí)，將40gNaCl固體加入l00g水中，得到135.8gNaCl溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、從表格提供的數(shù)據(jù)可以看出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、將30℃的KNO3的溶解度是45.8g60℃時(shí)是110g，故將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，會(huì)變成不飽和溶液，故此選項(xiàng)正確． D、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，此時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 36136×100%=26.5%，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選C 點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶液知識(shí)的考查重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)，只要結(jié)合圖表所提供的信息，分項(xiàng)探討即可解決． 10、（xx?北京）將

36、下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（　?。? A、硝酸銨 B、生石灰 C、燒堿 D、食鹽 考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：根據(jù)物質(zhì)溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質(zhì)有哪些？常見吸熱物質(zhì)有哪些？并能靈活運(yùn)用． 解答：A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故A正確； B、生石灰溶于水放熱，溶液溫度升高，故B錯(cuò)誤； C、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，故C錯(cuò)誤； D、食鹽溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變．故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)：常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化

37、鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨． 11、下列有關(guān)水的說法不正確的（　　） A、水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì) B、水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學(xué)變化 C、用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水 D、凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等 考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn)；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水；物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；化學(xué)變化和物理變化的判別；生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：沒有水就沒有生命．水通電生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，水的蒸發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多就是軟水，如果產(chǎn)生的泡沫較少就是硬水．充分了解凈化水的方法．

38、 解答：A、水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)，故A正確． B、水通電生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，水的蒸發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故B不正確． C、用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水．向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多就是軟水，如果產(chǎn)生的泡沫較少就是硬水．故C正確． D、凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等，故D正確． 故選B 點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵要掌握水和肥皂水的性質(zhì)及其電解水和凈化水等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷． 12、根據(jù)圖信息判斷，下列敘述不正確的是（　?。? A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 B、t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等 C、

39、將t2℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，有晶體析出 D、硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，分析判斷：t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大??；根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降低溫度時(shí)是否會(huì)析出晶體． 解答：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確． B、t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等．故B正確． C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故將t2℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，有晶體析出，故C正確． D、由于固體物質(zhì)的溶解

40、度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故D錯(cuò)誤； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力． 13、下列關(guān)于水的天然循環(huán)的說法中正確的是（　?。? ①不在天然循環(huán)過程中實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化 ②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的 ③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量 ④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配． A、①③ B、①② C、③④ D、①②③④ 考點(diǎn)：水資源狀況；物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化． 分析：水的天然循環(huán)一般包括降水、徑流、蒸

41、發(fā)三個(gè)階段．降水包括雨、雪、霧、雹等形式；徑流是指沿地面和地下動(dòng)著的水流，包括地表徑流和地下徑流；蒸發(fā)包括水面蒸發(fā)、植物蒸騰、土壤蒸發(fā)等．水在天然循環(huán)過程中實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化． 解答：下列關(guān)于水的天然循環(huán)的說法中：①水在天然循環(huán)過程中實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化；②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的；③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量；④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配；都正確，故D①②③④組合正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查水的天然循環(huán)，水在天然循環(huán)過程中實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配． 14、甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖1所示．在常溫下，先在兩支試管里分別裝入

42、甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖2）．下列說法正確的是（　　） A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B、裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D、兩支試管里剩余的固體都增多 答案：A 分析：隨溫度的降低，甲溶解度減小，乙溶解度增大。所以甲試管中有晶體析出，而乙試管中原試管底部的固體會(huì)繼續(xù)溶解，導(dǎo)致其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 15、有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ā　。? A、往溶液中加入少量氧化鈣B、將溶液升溫C、將溶液降溫D、恒溫蒸發(fā)部分溶劑 考點(diǎn)：飽和溶液和不

43、飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的影響因素．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)以及飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法作答即可．飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化主要考慮的方法：一是改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量，二是升高或者降低溫度． 解答：由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將接近飽和的氫氧化鈣溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采取的辦法有：①繼續(xù)加入少量的氫氧化鈣，②恒溫蒸發(fā)掉少量水分，③升高溶液的溫度；降溫可以把溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液． 故選C． 點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)是解答此題的關(guān)鍵． 16、下列物質(zhì)放入

44、水中，能形成溶液的是（　?。? A、牛奶 B、面粉 C、蔗糖 D、花生油 考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析判斷． 解答： A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液．故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能和水形成溶液．故選項(xiàng)正確； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液．故選

45、項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握要掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 17、蘇州是座擁有300多個(gè)翠玉珍珠般湖泊的江南水鄉(xiāng)城市，以下措施有利于水資源保護(hù)的是（　　） A、擴(kuò)容水上森林恢復(fù)濕地生態(tài) B、為發(fā)展經(jīng)濟(jì)大規(guī)模圍網(wǎng)養(yǎng)殖 C、工業(yè)廢水生活污水直接排放 D、為增加可耕地面積圍湖造田 考點(diǎn)：保護(hù)水資源和節(jié)約用水；水資源的污染與防治．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：擴(kuò)容水上森林恢復(fù)濕地生態(tài)可以保護(hù)水資源；圍網(wǎng)養(yǎng)殖、工業(yè)廢水生活污水直接排放、圍湖造田等措施不利于保護(hù)水資源． 解答： A、擴(kuò)容水上森林恢

46、復(fù)濕地生態(tài)可以保護(hù)水資源．故選項(xiàng)正確； B、為發(fā)展經(jīng)濟(jì)大規(guī)模圍網(wǎng)養(yǎng)殖不利于保護(hù)水資源．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、工業(yè)廢水生活污水直接排放不利于保護(hù)水資源．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、為增加可耕地面積圍湖造田不利于保護(hù)水資源．故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解保護(hù)水資源的重要性，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 18、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（　?。? A、生理鹽水 B、石灰漿C、葡萄糖注射液 D、碘酒 考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．專題：分析比較法． 分析：A、根據(jù)溶液的定義、特征和生理鹽水的特征判斷． B、根據(jù)溶液的定義、特征和石灰漿的特征判斷． C、根據(jù)溶

47、液的定義、特征和葡萄糖注射液的特征判斷． D、根據(jù)溶液的定義、特征和碘酒的特征判斷． 解答：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物，基本特征是均一性、穩(wěn)定性． A、氯化鈉易溶于水，故生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液定義，所以正確． B、石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，它微溶于水，中的氫氧化鈣沒能完全溶解，石灰漿不均一、不穩(wěn)定，是懸濁液，所以錯(cuò)誤． C、葡萄糖易溶于水，故葡萄糖注射液是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液定義，所以正確． D、碘易溶于酒精，故碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液定義，所以正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的定義、特點(diǎn)和形成，了解某

48、物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解性是解題的關(guān)鍵． 19、渭河被稱為“陜西的母親河”．長(zhǎng)期以來，渭河的污染情況嚴(yán)重，如今政府已投入大量的資金進(jìn)行綜合治理．下列是互聯(lián)網(wǎng)上網(wǎng)民對(duì)污染治理的一些建議，你認(rèn)為不合理的是（　?。? A、堅(jiān)決杜絕使用農(nóng)藥和化肥 B、工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放 C、嚴(yán)禁在河邊隨意堆放生活垃圾 D、嚴(yán)禁在河兩岸新建化工、造紙等重污染工廠 考點(diǎn)：水資源的污染與防治．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：A、根據(jù)農(nóng)藥化肥對(duì)農(nóng)作物的作用來考慮；B、根據(jù)防治水污染的方法來做題；C、根據(jù)生活垃圾的污染來回答；D、化工、造紙等重污染工廠的污染環(huán)境方面考慮． 解答：A、農(nóng)

49、藥化肥對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有重要作用，堅(jiān)決杜絕使用農(nóng)藥和化肥農(nóng)作物就不會(huì)生長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤； B、工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，不會(huì)對(duì)水體進(jìn)行污染，屬于防治水污染的方法，故B正確； C、在河邊隨意堆放生活垃圾會(huì)污染水，所以嚴(yán)禁在河邊隨意堆放生活垃圾，是正確的，故C正確； D、化工、造紙能產(chǎn)生大量的污染物，如果在河兩岸修建會(huì)嚴(yán)重污染水源，故D正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：通過回答本題要知道合理的使用化肥和農(nóng)藥，工業(yè)廢水、生活污水經(jīng)過處理，達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放；嚴(yán)禁在河兩岸新建化工、造紙等重污染工廠，注意生活垃圾的處理方法． 20、北京是一座缺水城市．作為北京市民我們?cè)谏a(chǎn)、生活中不僅要節(jié)約用水，也

50、要防止水被污染．下列做法應(yīng)該摒棄的是（　?。? A、用盆接水洗菜 B、使用含磷洗衣粉 C、換用節(jié)水型馬桶 D、使用透水磚鋪設(shè)人行便道 考點(diǎn)：水資源的污染與防治．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：水不是取之不盡、用之不竭的，節(jié)約用水要從我做起，人人要做到節(jié)約每一滴水．要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性． 解答： A、用盆接水洗菜可以節(jié)約用水，故A正確． B、使用含磷洗衣粉可能會(huì)污染水，故B不正確． C、換用節(jié)水型馬桶可以節(jié)約用水，故C正確． D、使用透水磚鋪設(shè)人行便道可以節(jié)約用水，故D正確． 故選B 點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解節(jié)約用水和節(jié)能環(huán)保的重要性，只有這樣才能

51、對(duì)問題做出正確的判斷． 21、2009年2月17日和18日，鹽城市自來水廠取水口上游水源受到嚴(yán)重污染，導(dǎo)致全市30萬市民吃水困難，鹽城市政府要求不惜一切代價(jià)，加大自來水凈化力度，嚴(yán)懲肇事者，確保居民用水安全．此事引起同學(xué)們極大關(guān)注，下面討論有明顯錯(cuò)誤的是（　?。? A、工業(yè)廢水造成了對(duì)飲用水源的污染B、可用過濾的方法除去臭味 C、生活污水應(yīng)該處理后再排放 D、可能與農(nóng)業(yè)上過量施用化肥有關(guān) 考點(diǎn)：水資源的污染與防治；水的凈化．專題：空氣與水． 分析：根據(jù)水污染的來源判斷．水污染有三大來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染． 解答：A、工業(yè)污染不經(jīng)過處理直接排放會(huì)污染水源，故A正

52、確； B、過濾的方法可以除去水中不溶性固體，不能除去臭味，故B錯(cuò)誤； C、生活污水不經(jīng)處理直接排放，會(huì)污染水源，所以應(yīng)經(jīng)過處理再排放，故C正確； D、農(nóng)業(yè)上過量施用化肥，不但會(huì)改變土壤的結(jié)構(gòu)，還會(huì)污染水體，故D正確． 故選B 點(diǎn)評(píng)：環(huán)境污染是當(dāng)今世界面臨的三種重大問題之一，已影響到人類的生產(chǎn)、生活、身體健康以及人類社會(huì)發(fā)展，該部分知識(shí)是歷年中考熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)時(shí)要注意污染的來源、危害、防治措施、變害為利的新工藝和新方法等知識(shí)，并且要密切聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注相關(guān)生活情景和熱點(diǎn)新聞． 22、（xx?蘇州）利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不合理的是（　?。? A、陽極玻璃管

53、內(nèi)產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃B、陽極玻璃管與陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：l C、陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出“噗”聲 D、向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍(lán)色 考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn)；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；酸堿指示劑及其性質(zhì)；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)正極（陽極）和負(fù)極（陰極）所產(chǎn)生的氣體特點(diǎn)，和電解水得到的氧氣和氫氣的特性回答本題． 解答：A、陽極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確； B、陽極玻璃管與陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比即所得氧氣和氫氣的體積比應(yīng)為1：2，故B錯(cuò)誤； C、

54、陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，具有可燃性，能被點(diǎn)燃并發(fā)出“噗”聲，故C正確； D、由于電解的是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)完后，溶液中含有氫氧化鈉，所以向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍(lán)色，故D正確 故選B． 點(diǎn)評(píng)：要熟記電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)：正氧負(fù)氫，氫二氧一，即正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比是2：1，氫氣和氧氣的質(zhì)量比即水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比1：8，氧氣具有助燃性，氫氣具有可燃性． 23、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　） A、t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等 B、t3℃時(shí)，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C、乙的溶解

55、度受溫度影響很小 D、tl℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用．專題：概念關(guān)系型． 分析：從圖中可以看出，甲的溶解度曲線隨溫度的升高而變化很大；而乙物質(zhì)的溶解度曲線受溫度影響不大；在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線有一個(gè)交點(diǎn)；tl℃時(shí)，乙的溶解度曲線在甲的溶解度曲線上面，所以乙的溶解度大于甲的溶解度． 解答：由圖象可知，在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線有一個(gè)交叉點(diǎn)，所以甲、乙的溶解度相等，故A選項(xiàng)正確，不能選． 在t2℃時(shí)，乙的溶解度小于60g，所以t3℃時(shí)，將60g乙加入100g水中不可能可得到l60g溶液．故B不正確，選B 由曲線圖象提供的

56、信息可知：甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度影響不大，故C選項(xiàng)正確，不能選； 從圖中看出，tl℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度．故D選項(xiàng)正確，不能選． 故選B 點(diǎn)評(píng)：本題考查溶解度的相關(guān)知識(shí)．考查從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力，此題考查了溶解度曲線的意義與應(yīng)用．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，因而從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同． 24、（xx?桂林）t℃時(shí)，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個(gè)變量的變化關(guān)系的是（　?。? A、a-溶

57、解度，b-溶質(zhì)質(zhì)量 B、a-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b-溶質(zhì)質(zhì)量 C、a-溶質(zhì)質(zhì)量，b-溶劑質(zhì)量 D、a-溶解度，b-溶劑質(zhì)量 考點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；固體溶解度的概念．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：由圖示所給信息可知，隨著加入b物質(zhì)，而a物質(zhì)不發(fā)生變化，再根據(jù)溶液組成各量的影響因素和溶解度的影響因素來考慮本題． 解答：A、對(duì)于固體物質(zhì)的影響因素主要是溫度，而加入溶質(zhì)質(zhì)量只能影響溶液質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確； B、隨著加入溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越大，當(dāng)達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變了，故B錯(cuò)誤； C、根據(jù)題目所給信息：向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶

58、體至飽和說明是向溶劑中加入溶質(zhì)，該答案正好相反，故C錯(cuò)誤； D、對(duì)于固體物質(zhì)的影響因素主要是溫度，而加入溶劑質(zhì)量溶解度是不變的． 故選A 點(diǎn)評(píng)：通過回答本題，要掌握溶解度的影響因素是溫度，與溶質(zhì)、溶劑量的改變沒有關(guān)系． 25、如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。? A、a的溶解度大于b的溶解度 B、a，b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小 C、在t℃a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D、當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

59、、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：由溶解度曲線圖可以得出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，也能得出，同一物質(zhì)在不同溫度下的變化情況． 解答：解：A、溶解度必須是指明溫度，所以沒有指明溫度不能比較溶解度的大?。蔄不正確． B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化較?。什徽_． C、在t℃a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等．故兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．故正確． D、因a、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，所以當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a．故正確． 故選C、D 點(diǎn)評(píng)：兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同，在提純時(shí)，可以考慮

60、用冷卻熱飽和溶液法．若溶解度受溫度影響較小的，在提純時(shí)，可用蒸發(fā)溶劑法 26、將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復(fù)到室溫（不考慮水的蒸發(fā)）．下列對(duì)變化后溶液的分析正確的是（　?。? A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同 B、溶劑的質(zhì)量比原溶液減少了 C、溶質(zhì)的質(zhì)量比原溶液增加了 D、析出固體后的溶液是不飽和溶液 考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：氧化鈣與水反應(yīng)消耗水并放出大量的熱，因此溶液中加入氧化鈣會(huì)使溶劑水減少、溶液溫度升高；但從題意可知，本題不考慮溶液溫度的變

61、化，仍為室溫下的溶液．所以，向飽和澄清石灰水中加入少量的氧化鈣固體只是使原溶液的水減少． 解答：A、根據(jù)題意溫度不變，故析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特點(diǎn)，可得知變化前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法正確； B、氧化鈣與水反應(yīng)消耗水，因此飽和溶液中溶劑減少，說法正確； C、飽和溶液中溶劑都減小，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也減小，故C說法不正確； D、析出固體后的溶液一定是飽和溶液，故D說法不正確． 故選AB 點(diǎn)評(píng)：對(duì)于飽和溶液，恒溫減少溶劑的量一定會(huì)析出固體，而溶液的狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變． 二、非選擇題 1、（xx?北京）水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活

62、中起著十分重要的作用． （1）“生命吸管”（如右圖）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到吸附和過濾的作用． （2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀或KNO3． （3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為200g． （4）根據(jù)下表回答問題． 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3

63、38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ①60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是NaCl 溶液． ②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是D（填字母序號(hào)）． A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 C．溶液質(zhì)量可能不變 D．可升高溫度或增加溶劑． 考點(diǎn)：水的凈化；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液

64、；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；用水稀釋改變濃度的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：（1）根據(jù)活性炭的作用回答； （2）硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀； （3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答； （4）根據(jù)飽和溶液的概念及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化解答． 解答：（1）活性炭可吸附異味和色素、有毒氣體，故答案為：吸附； （2）被溶解的是溶質(zhì)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，故答案為：硝酸鉀或KNO3； （3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變． 設(shè)加入水的質(zhì)量是X． （300g×25%）=（300g+x）×15% x=200g 故答案為：200g； （

65、4）①60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g，所以形成的溶液氯化鈉溶液是飽和溶液，氯化銨溶液是不飽和溶液，故答案為：NaCl； ②要使溶液中的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，觀察圖表可知，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以可采取升高溫度或增加溶劑的方法，溶質(zhì)溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量也增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解及轉(zhuǎn)化，溶液中溶質(zhì)的判斷及活性炭的作用，掌握基本對(duì)應(yīng)知識(shí)是解題的關(guān)鍵． 2、請(qǐng)回憶“溶液”這個(gè)單元的討論，并回答下列問題： （1）“溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)．聯(lián)想生活

66、中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛荆保ㄒ笳剝牲c(diǎn)）①許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率； ②溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義． （2）有一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系是a=b（填“＜”或“＞”或“=”符號(hào)）． （3）將20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷加入硝酸鉀晶體，使其在60℃時(shí)成為飽和溶液，再將該溶液降溫到原溫度（20℃）時(shí)，此時(shí)溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）． 考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；結(jié)合生活中的實(shí)例說明溶液的用途即可； （2）溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析解答； （3）由飽和溶液和不飽和溶液的特征進(jìn)行分析判斷． 解答：（1）許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率；對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義等． （2）溶液具有均一性，溶液中各部分的性質(zhì)完全相同，上部溶液的密度和下部溶液的密度相等；故上部的密度ag/cm3與下部溶液的密度bg/cm3相等． （3）將20