《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第4章 常見非金屬及其化合物 第14講 硫及其化合物練習 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第4章 常見非金屬及其化合物 第14講 硫及其化合物練習 魯科版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第4章 常見非金屬及其化合物 第14講 硫及其化合物練習 魯科版 1．有關(guān)如圖所示硫元素循環(huán)說法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣 C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 解析：煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，A正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣，B正確；循環(huán)過程中，煤、石油中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2進入大氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，再轉(zhuǎn)化為煤、石油中的硫時必定發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成

2、亞硫酸，進一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯誤。 答案：D 2．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是(　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析：自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案：D 3．某學(xué)習興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性，設(shè)計了如下實驗，理論上能達到實驗

3、目的的有(　　) A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①③④ D．①②③④ 解析：圖①，袋內(nèi)的Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量逐漸減??；圖②，袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟；圖③，試管底部析出晶體；圖④，盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。 答案：D 4．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭?、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉?、揠p氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析：物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物

4、質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。 答案：C 5．(2017·安徽合肥質(zhì)檢)將SO2氣體分別通入下列各種溶液中，有關(guān)說法正確的是(　　) A．試管a中實驗可以證明具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明具有強氧化性 C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性 D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B錯誤；SO2被NO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，說明SO2具有還原性，C正確；SO2在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化為

5、BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D錯誤。 答案：C 6．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3 C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為＋7 答案：B 7．(2017·山東省實驗中學(xué)診斷)在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結(jié)論合理的是(　　) A．SO2具有還原性和酸性 B．兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3

6、 C．BaCl2具有兩性 D．升高pH使SO2水溶液中SO的濃度減小 解析：SO2能被硝酸氧化證明了它的還原性，與NaOH溶液反應(yīng)證明了它的酸性，A項正確。將BaCl2溶液分成兩份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化為SO，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；另一份加入燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2OH－===SO＋H2O，再發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。增強溶液的堿性會使SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使SO的濃度增大。綜上分析，B、C、D不正確。 答案：A 8．某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方

7、法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(　　) A．吸收H2S的離子方程式為Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Cl－－2e－===Cl2↑ C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染 解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A錯誤；反應(yīng)混合物過濾得到的濾液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的離子的還原性：Fe2＋＞Cl－＞OH－，所以電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Fe2＋－2e－===2F

8、e3＋，B錯誤；由于電解的產(chǎn)物又重新用來吸收處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣，物質(zhì)得到充分的利用，所以該工藝流程充分體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，C正確；若點燃H2S則發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，燃燒產(chǎn)物SO2也是大氣污染物，D錯誤。 答案：C 9．(2017·河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(　　) A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．為

9、了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 解析：A項，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，正確。B項，SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確。C項，若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)

10、生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，正確。D項，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯誤。 答案：D 10.已知X為一

11、種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X是濃硫酸。D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不

12、能完全反應(yīng)，B錯誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D正確。 答案：D 11．(2017·鄭州模擬)某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等離子，進行下列實驗如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均過量]。 (1)判斷待測溶液中有無SO、SO，并說明理由 ____________________________________________________________________

13、_ ____________________________________________________________________。 (2)沉淀B為__________________________________________。 (3)沉淀A可能是__________________________________________________。 (4)寫出生成沉淀B的離子方程式：______________________________。 答案：(1)SO、SO至少有一種；因為沉淀D不溶于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2＋與S

14、O生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3) (4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 12．(2017·湖北重點中學(xué)適應(yīng)性考試)某化學(xué)興趣小組在實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3。 (1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是_______。 (2)裝置b的作用是_________________________________________。 (3)實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有_______(填化學(xué)式)。 (4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

15、__________________________。 (5)實驗結(jié)束后，裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成分。為了證明Na2CO3的存在，設(shè)計如下實驗。 供選試劑：A.品紅溶液；B.酸性高錳酸鉀溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸 ①取c中溶液少許，滴加足量________(填試劑標號)。 ②將①產(chǎn)生的氣體依次通過________(填試劑標號)，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為_________________________________________________________________。 解析：(2)SO2易溶于水，而且

16、還與Na2CO3、Na2S反應(yīng)，易倒吸，所以加一個安全瓶。(3)SO2可能過量，進入d中，生成Na2SO3。(5)加入稀H2SO4后，會產(chǎn)生CO2、SO2的混合氣體，應(yīng)排除SO2的干擾，用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品紅溶液檢驗SO2是否除凈。 答案：(1)圓底燒瓶　(2)用作安全瓶，防倒吸 (3)Na2SO3 (4)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 (5)①E?、贐AD?、鬯嵝訩MnO4溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則c中溶液含有Na2CO3 13．(2017·安徽師大附中)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用

17、裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。 (1)實驗前，應(yīng)先檢查裝置的________；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入________溶液。 (2)實驗過程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、______________。 (3)該小組同學(xué)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。 (4)該小組同學(xué)在(3)

18、中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。 【查閱資料】 Fe(HSO3)2＋在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3＋氧化為SO。 SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋離子的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________； Fe(HSO3)2＋

19、與Fe3＋在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________________________________________。 (5)若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入 4 mol/L的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2＋完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________。(忽略過程中溶液的體積變化) 答案：(1)氣密性　NaOH (2)100 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)開始無現(xiàn)象，后生成白色沉淀 (4)Fe3＋與H2SO3電離出的HSO結(jié)合生成Fe(HSO3)2＋　 Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋ (5)18 mol/L