《2020年北京中考化學(xué)二模分類匯編 壓軸計(jì)算題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年北京中考化學(xué)二模分類匯編 壓軸計(jì)算題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020年北京中考化學(xué)二模分類匯編 壓軸計(jì)算題 01朝陽(yáng) 35．（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請(qǐng)結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。 （1）a的數(shù)值。 （2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 02昌平 35．（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請(qǐng)結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。 （1）a的數(shù)值。 （2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、。 03大興 過(guò)氧化氫溶液 體積：500mL 密度：1.1g/cm3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 30% 35．（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。 請(qǐng)計(jì)算： （1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過(guò)氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。 04東城 35.（3分）過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O

3、2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____g。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 （3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。 05豐臺(tái) 35. （3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅?，F(xiàn)準(zhǔn)備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。 06門頭溝 35．(

4、3分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時(shí)再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。X k B 1 . c o m (2) 計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 (3) 如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”) 。 07平谷

5、35．(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒(méi)有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì))。 08順義 35．（3分）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。 （2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。 09通州 35．（3分）為了測(cè)定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25.4g） 反應(yīng)時(shí)間 t1 t2 t3 t4 t5 燒杯和藥品質(zhì)量/g 516.6 507.8 m 503.4 503.4 請(qǐng)計(jì)算：（反應(yīng)方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑） （1）表中的“m”為。 （2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7、 10延慶 35.（3分）某小組同學(xué)將2%的碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量為800g，計(jì)算反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11燕山 35. （3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12房山 35．(3分)某小組同學(xué)將140 g石灰乳（

8、水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。 13海淀 35．（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計(jì)算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少？ 14西城 35．（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題。 Na2CO3固體 6.6 g氣體 100 g溶液 2.2 g氣體 溶液A 一定量 的稀鹽酸 ① 一定量的 Na2CO3固體，

9、 恰好完全反應(yīng) ② （1）過(guò)程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。 （2）計(jì)算溶液A的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。 15石景山 35．（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質(zhì)。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑ 請(qǐng)計(jì)算： （1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質(zhì)量比。 （2）所

10、得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 16懷柔 35.（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。 計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 17密云 35.（3分）為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程。 （1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。 （2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。 （3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=

11、 。 答案 01朝陽(yáng) 35．（3分） 【解】設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 160g×10% z y x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分 （1）a = 5.6g +（6.8g – 6.4g）= 6g ········

12、····················1 分 （2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分 答：略。 02昌平 35.（3分） （1）Cu﹣Zn ……………………1分 （2） 【解】設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 2

13、 4g x = 13 g ……………1分 合金中銅的質(zhì)量= 32.5g – 13g = 19.5g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：60% …… 1分 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。（其它合理解法均可） 03大興 35．（3分） （1） [解] 生成氧氣的質(zhì)量為：34g＋3g－33.8g = 3.2g …………………………（1分） MnO2 設(shè)：取出的34 g過(guò)氧化氫溶液中含H2O2的質(zhì)量為x

14、 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 x 3.2g x=6.8g 該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ………………（1分） （2）設(shè)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過(guò)氧化氫溶液需該溶液質(zhì)量為y 100g × 30% = 20%y y = 15g 則需加水的質(zhì)量為：100g－15g = 85g ……

15、…………………………………（1分） 答：需加水的質(zhì)量為85g。 04東城 35.（3分）（1）3.2 （2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 　156　　　　　　160　　32 　x　　　　　 　　y　　 3.2g　　 ＝，＝ 解得x＝15.6g，y＝16g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g （3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g 答：略。 05豐臺(tái) 35. 解：設(shè)反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量是x，生成CuSO4的質(zhì)量是y，Cu的質(zhì)量為z。 C

16、u2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O 144 98 160 64 40t×90% x y z x=24.5t y=40t z=16t 加入稀硫酸的質(zhì)量=24.5t÷20%=122..5t 設(shè)加入水的質(zhì)量為m m=257.5 答：需20%的稀硫酸122.5t，加水的257.5t。 06門頭溝 35. （3分） （1）0.1g ………………………… (1分) （2） 解：設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ 98

17、 2 X 0.1g 98 ：X = 2：0.1g X =4.9g 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分) （3）偏小 ………………………… (1分) 答：略 07平谷 35．解：反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117

18、 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 08順義 35.（3分） 設(shè)：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x，質(zhì)量反應(yīng)消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質(zhì)量為 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl 2 + CO2↑ + H2O 100 73 111 44 25g-x 14.6%y 27.2g-x X=5g …………………………………………

19、…………………………………………1分 y=100g……………………………………………………………………………………1分 CaCO 3% = ……………………………………………………1分 答：略 09通州 ………………1分 35．（3分） （1）503.4g （2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g 解：設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y，產(chǎn)生氯化鋇的質(zhì)量為z。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 197

20、 73 208 44 x y z 22g x=98.5g 197 44 x 22g = 503.4g+22g-25.4g-400g=100g ………………1分 98.5g 100g ×100%= 98.5% 答：該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%。 73 44 y 22g = 208 44 z 22g =

21、 （3） z=104g y=36.5g 　 　36.5g÷10%=365g 365g+9805g-22g=441.5g 104g 441.5g ×100%= 23.6% ………………1分 答：若產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6%。 10延慶 35.（3分）解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x 生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g ………………1分 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

22、 58.5 143.5 x 28.7 g …………………1分 設(shè)氯化鈉中鈉元素質(zhì)量為y ；硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為z NaCl ~ Na Na NO3 ~ Na 58.5 23 85 23 11.7g y 28.7g-11.7g z z

23、 ……………………1分 答：略。 11燕山 MnO2 35、解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y 2（2Na2CO3·3H2O2）===== 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2 ↑ 4×106 6×18 3×32 X y 4.8g = 4×10

24、6 3×32 X 4.8g x=21.2g ..............1分 = 3×32 3×32 y 4.8g y=5.4g ...............1分 21.2g Na2CO3%= ×100% = 10.6% 21.1g+5.4g+m m=173.4g ...............

25、............1分 答：略。 （其它方法合理給分） 12房山 35.【解】參考解題過(guò)程如下，其他解題過(guò)程合理、答案正確給分。 設(shè)： ………………………（1分） [解] 設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80 x ……………………………………………（1分） +140 g = ……………（1分） x =5.3 g 加入

26、的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 = 265g 答：加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為265g 。 13海淀 35．（3分） 【解】設(shè)：24g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3ˉ + 2NaOH 106 100 80 4g y = 4.24 g y = 3.2 g . ..........

27、....1分 得到的10%NaOH溶液的質(zhì)量為(24 g - 4.24 g + 3.2 g) ? 10% = 229.6 g ..............1分 加入石灰乳的質(zhì)量為 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g ..............1分 答：略 14西城 35．（3分） （1）①中加入過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2----------（1分） （2）設(shè)②中加入的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

28、 H2O + CO2↑ 106 44 x 2.2 g x = 5.3 g ………………………（1分） m(溶液A) = 100 g + 5.3 g – 2.2 g = 103.1 g …………………（1分） 答：溶液A的質(zhì)量為103.1 g。 15石景山 35.（3分）【解】設(shè)：生成硫的質(zhì)量為x，則生成的二氧化硫的質(zhì)量為2x。 16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2

29、x x = 3.2 g 設(shè)：硫代硫酸鈉質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉質(zhì)量為z。 Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑ 158 142 32 64 y z 3.2 g y=15.8 g z=14.2 g （1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1 （2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為79:1。 （2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。 16懷柔 35.20.0% 17密云 35. (1) 6.3g （2）5 : 116 （3）7